大學聯考化學知識點

在平凡的學習生活中，看到知識點，都是先收藏再説吧！知識點就是學習的重點。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編為大家整理的大學聯考化學知識點，希望對大家有所幫助。

大學聯考化學知識點1

1、低價態的還原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na===2na2o(此反應用於製備na2o)

mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用:

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的製備可利用類似的反應:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應)

4、與酸性物質的作用:

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是兩性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

大學聯考化學知識點2

1、 氧化還原相關概念和應用

(1) 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2) 氧化性、還原性的相互比較

(3) 氧化還原方程式的書寫及配平

(4) 同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5) 一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應

(6) 電化學中的氧化還原反應

2、 物質結構、元素週期表的認識

(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2) 同週期、同主族原子的半徑大小比較

(3) 電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”

3、 熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。

4、 熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)

5、 離子的鑑別、離子共存

(1) 離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存

(2) 因相互發生氧化還原而不能大量共存

(3) 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存

(5) 題設中的其他條件“酸鹼性、顏色”等

6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1) 善用微粒的守恆判斷 (電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2) 電荷守恆中的多價態離子處理

7、 pH值的計算

(1) 遵循定義(公式)規範自己的計算過程

(2) 理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3) 酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算)。

8、 化學反應速度、化學平衡

(1) 能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係

(2) 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”

(3) 遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程

(4) 利用“等效平衡”觀點來解題

9、 電化學

(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2) 能寫出各電極的電極反應方程式

(3) 瞭解常見離子的電化學放電順序

(4) 能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係

10、 鹽類的水解

(1) 鹽類能發生水解的原因

(2) 不同類型之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)

(3) 鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)

(4) 對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果

(5) 能發生完全雙水解的離子反應方程式

11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物

(1) 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應

(2) 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3) 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關係)

(4) 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性

(5) 物質間三角轉化關係

12、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之間的縮聚反應

13、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

(2)本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗

14、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關係

15、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

16、有機物化學推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)

(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據

(3)從物質發生反應前後的官能團差別，推導相關物質的結構

17.化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分離、提純和鑑別

(2)常見氣體的製備方法

(3)實驗設計和實驗評價

18、化學計算

(1)近年來，混合物的計算所佔的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規範

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恆法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢

化學計算中的巧妙方法小結：

得失電子守恆法、元素守恆法、電荷守恆法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等

大學聯考化學知識點3

1.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

2.酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

3.H2SO4有強氧化性

就這麼説就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的.氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以説H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

4.王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

舊的説法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。

5.易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼

從常見的強鹼NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱鹼Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼。其實鹼的鹼性強弱和溶解度無關，其中，易溶於水的鹼可別忘了氨水，氨水也是一弱鹼。難溶於水的也不一定是弱鹼，學過高一元素週期率這一節的都知道，鎂和熱水反應後滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱鹼，而是中強鹼，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這麼弱，想必AgOH一定為很弱的鹼。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強鹼。

這五個大學聯考化學知識點是很多高中生都會經常遇到的，同時也會很容易把題目做錯。通過我們詳細的介紹，相比大家對這個知識點肯定會有很清楚的瞭解。

大學聯考化學知識點4

(一)硫單質的反應(非金屬性弱於鹵素、氧和氮)

1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫與氫氣加熱反應

3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

5.硫與汞常温反應，生成HgS(撒落後無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

7.硫與強鹼溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

1.氧化硫化氫

2.被氧氣氧化(工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

氧化成三氧化硫，並溶解於雨雪中成為酸性降水。)

3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.與水反應

5.與鹼性氧化物反應

6.與鹼反應

7.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色)

(三)硫酸性質用途小結

1.強酸性

(1)、與鹼反應

(2)、與鹼性氧化物反應(除鏽;制硫酸銅等鹽)

(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)

(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)

2.濃硫酸的吸水性(作氣體乾燥劑;)

3.濃硫酸的脱水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

4.濃硫酸的強氧化性

(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)

(3)、與木炭反應(加熱)

(4)、制乙烯時使反應混合液變黑

5.高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)

(1)、制氯化氫氣體

(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度

小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

6.有機反應中常用作催化劑

(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化劑兼作脱水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加鹼中和硫酸)

7.硫酸的工業製備

“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業制硫酸的條件如何選擇?(温度、壓強採用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什麼要淨化?

大學聯考化學知識點5

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C

(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

大學聯考化學知識點6

1有毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

2有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3在空氣中產生白霧的氣體：HCl

4不溶於水(能用排水法收集)的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)

6溶於水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅)Cl2(使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，後褪色)

7溶於水顯鹼性的氣體：NH3

8不能用濃硫酸乾燥的氣體：NH3(HI、HBr)

9能用鹼石灰乾燥的氣體不能用鹼石灰乾燥的氣體：NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

大學聯考化學知識點7

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

15、在常温下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍色火焰、H2--淡藍色火焰、H2S--淡藍色火焰

CO--藍色火焰、CH4--明亮並呈藍色的火焰、S在O2中燃燒--明亮的藍紫色火焰。

19.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

20.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)

21.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

藍色[Cu(OH)2]、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

大學聯考化學知識點8

活潑非金屬單質：X2、O2、S

活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金屬單質： C、H2、S

高價金屬離子：Fe3+、Sn4+

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+

其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

低價金屬離子：Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物：

S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：

NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、

HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

KMnO4、王水、O3、

低價含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物(還原性為主)

大學聯考化學知識點9

化學性質

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02 使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶於不生成酸

2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S20xx-離子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OmH)3的膠粒帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當然，若繼續謫加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解

4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性②實驗室製取乙烯一催化性説水性③實驗室製取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脱水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環境下進行)

大學聯考化學知識點10

　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(複分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

(1)這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態;

(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的着火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的着火點，不能用火柴點燃;

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。

3.水通電分解(分解反應)

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：

(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;

(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發出大量的熱。

5.實驗室製取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣(分解反應)

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;

(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀製氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳製氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上;

(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

S+O2=SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：

(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

3Fe+2O2=Fe3O4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

相關知識點：

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;

(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

4P+5O2=2P2O5

現象：產生大量白煙並放熱。

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

2H2+O2=2H2O

現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱。

相關知識點：

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;

(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;

(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高温度;

(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;

(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

H2+CuO=Cu+H2O

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。

相關知識點：

(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;

(2)實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室製取二氧化碳氣體(複分解反應)

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;

(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止;

(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業製取二氧化碳氣體(分解反應)

高温煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關知識點：CaO俗名為生石灰。

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

2CO+O2=2CO2

現象：產生藍色火焰。

相關知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。

相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業製造鹽酸(化合反應)

H2+Cl2=2HCl

相關知識點:該反應説明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室製取氫氣(置換反應)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

C+CO2=2CO

相關知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

化學複習方法及複習誤區

科學的複習方法可以幫助同學們鞏固基礎、提高能力。同學們應注意以下三個方面：

1、教材是會考命題的依據，任何複習資料都代替不了教材。要注意教材上的一句話可能就是一個選項，一個實驗可能就是一道探究題。因此複習時要先通讀課本，加深對課本基礎知識的理解，梳理出清晰的知識結構，形成完整的知識體系。

2、注意不同知識點之間的區別和聯繫，總複習是對整個課本內容的整合，所以複習時應當儘量將前後的知識相聯繫，這樣既有利於知識的歸類，使知識系統化，也便於各知識點的理解和記憶。

3、在掌握課本基礎知識以後，還要敢於突破固定的思維模式去解決超出課本的實際問題，特別是與生產、生活、實驗聯繫緊密的問題。這一類題的出發點都是從貼近生活的角度，要學會運用化學知識和化學方法來解決，揭示現象的內在規律。

概括地説：一是要仔細看書，二是要利用課本知識解決實際問題，三是將學過的知識向縱深延伸。

而且，在複習過程中，同學們還要注意題型及出題者意圖：

比如：化學非選擇第一題，重點考查能源、材料、營養和化肥等知識，不難想到，這些知識主要分佈在八年級教材第4、7單元和九年級教材的1、4、5單元，這裏很多記憶性的知識必須熟記，差一點都不行;再比如實驗設計題，很多同學畫圖經常扣分，實際上你只要把用高錳酸鉀製取氧氣和實驗室製取二氧化碳的裝置圖按會考評分標準畫上幾遍，會考便不會丟分了。

不僅如此，在複習過程中，同學們還要注意以下兩大誤區：

誤區一：只重做題不重基礎

有些同學認為，複習就應該大量做題，恨不得練習冊、模擬卷一本接一本，認為這樣考試就可以立於不敗之地，其實這樣的想法根本不現實。複習時的大容量，不等於完全掌握了知識，同學們還是要從基礎抓起，培養解決問題的能力，而不是一味地陷入題海戰術中，浪費很多不必要的時間。

誤區二：只重結果不重過程

在解答問題時，有的學生將答案直接寫出來，忽略瞭解題過程的詳細描述。實際上，考查一個知識點，就是要考查考生解決問題的能力，而不僅僅是要結果，必要的語言敍述和重要的解題步驟，在考試閲卷中佔有很大分值。

除此之外，從以往的多次考試不難發現，很多學生在審題和文字敍述方面存在很大問題，因此：

1、我們要加強審題訓練。

不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們常聽老師説：審題要慢，解題適當加快，一氣呵成。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，需要依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，俗話説：“磨刀不誤砍柴工”。

2、要提高表達能力。

不少學生知道解題思路，就是説不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。要改變這些壞習慣，必須從解題規範和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、準確、嚴密;計算準確，文字、符號、表達符合課本規範，養成嚴謹治學的好學風。

希望同學們能夠掌握正確的複習方法，在未來的考試中取得優異的成績!

大學聯考化學知識點11

常錯點1錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是鹼性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常錯點2錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且並不是所有膠體粒子都帶有電荷。如澱粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析化學變化的特徵是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶於水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol-1

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下佔有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用於氣體體系，既可以是純淨氣體，也可以是混合氣體。對於固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用於氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用224 L·mol-1

常錯點7在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裏所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9由於SO2、CO2、NH3、Cl2等溶於水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬於電解質。

辨析

(1)電解質和非電解質研究的範疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶於水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。

常錯點10錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯繫，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。

常錯點12錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。

辨析同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生複分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。

常錯點13錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

常錯點14錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。

辨析

(1)同一種元素可能由於質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大於元素的種類數。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯點15錯誤地認為最外層電子數少於2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數少於2的主族元素有H，屬於非金屬元素。

常錯點16錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析

(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

常錯點18錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

辨析

(1)對於只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

(2)對於恆温恆容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由於各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能影響反應速率。

常錯點19錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。

辨析平衡常數K只與温度有關，只有改變温度使平衡正向移動時，平衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。

常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發進行。

辨析反應能否自發進行的判據是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。

常錯點21錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

辨析KW與温度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但温度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

常錯點22錯誤認為溶液的酸鹼性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析由水的電離方程式H2O??OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸鹼性無關。

常錯點23酸、鹼、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

辨析

(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

鹼溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱鹼鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

若為強鹼弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

常錯點24錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是隻有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點25錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。

常錯點26在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯鹼性。

辨析電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區顯鹼性。

常錯點27錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

常錯點28錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層緻密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。

常錯點29錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

辨析在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。

常錯點30錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用鹼石灰處理。

常錯點31錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合後無明顯現象。

辨析雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

常錯點32錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶於苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶於水的苯甲酸鈉，然後分液。

常錯點33錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由複分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點34錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉澱過濾除去。

辨析苯酚與溴水反應後，多餘的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶於水，卻易溶於苯，所以不能達到目的。

常錯點35錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛。

常錯點36錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百範圍內，油脂不屬於高分子化合物。

常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的1/2。

常錯點38使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH固體時，應將NaOH放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時，將誤差分析錯誤。

辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

常錯點40混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

辨析使用石蕊試紙、澱粉KI試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時，不能將試紙潤濕，否則等於將溶液稀釋。

大學聯考化學知識點12

熔化：熔化是物質從固態變成液態的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。液化：物質由氣態轉變為液態的過程。液化時放熱。任何氣體在温度降到足夠低時都可以液化；在一定温度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。催化：在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有改變的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。風化：在室温和乾燥空氣裏，結晶水合物失去全部或結晶水的現象。歧化：是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應叫歧化反應。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層緻密的氧化物膜從而阻止內層金屬進一步被氧化。淨化：清除不好的或不需要的使純淨。①水的淨化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體淨化：利用化學試劑將氣體中的雜質逐漸消除達到提純目的。酸化：加酸使體系由鹼性或中性變成酸性的過程。如檢驗滷離子時（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫後由液態油變成固態脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間後硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之後，發生了複雜的物理化學變化，形成膠狀物，並逐漸凝固，形成固體過程。炭化：①乾餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脱水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應是鹼催化下的酯水解反應，尤指油脂的水解。

狹義的皂化反應僅限於油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應。這是制肥皂中的一步，因此得名。氣化：通過化學變化將固態物質直接轉化為有氣體物質生成的過程。如煤的氣化。氫化：有機物和氫起反應的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應。增加有機化合物中氫原子數，使不飽和有機物變為飽和有機物，如將苯加氫生成環己烷，油脂氫化。活化：化學反應中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高於平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高分子暴露於自然或人工環境條件下性能隨時間變壞的現象。硫化：線性高分子中加入硫以後通過通過交聯作用而形成的網狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉化為彈性橡膠或硬質橡膠的過程。裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應過程。我國習慣上把從重質油生產汽油和柴油的過程稱為裂化。大學聯考寶典之所以被高三學生譽為最好的大學聯考複習資料，是因為大學聯考寶典非常講究針對性，抓住學生弱點和大學聯考重點，成績提高就這麼簡單。

大學聯考化學知識點13

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色，固體

紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味

的氣體：H2S。 3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大(指鹵素，C、Si相反)。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常温下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。大學聯考化學知識點⑧ 比較熔沸點注意常温下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。

⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數隨温度升高而增大，少數受温度影響不大(如NaCl)，極少數隨温度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨温度升高而變小，隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。

大學聯考化學知識點14

吳xx老師發現，隨着大學聯考越來越近，有的考生出現了焦慮的情況，成績好的學生擔心成績下滑，成績不好的學生缺乏自信。吳老師表示，大學聯考的結果雖然無法預測，但複習備考的過程卻是考生可以自己把握的，因此在剩下的時間內，考生一定要調整好自己的心態，積極備考，把注意力放在如何提高複習效率上。化學的複習既需要像數學、物理那樣拿出整塊的時間來進行答題訓練，又需要像英語那樣利用好一切瑣碎的時間來進行閲讀、記憶，吳老師提醒考生，如果每天都能利用好零碎的時間背背方程式等內容，經過一定時間的積累肯定會有不小的提高。

備考 找規律抓核心巧記知識點

吳xx老師介紹，今年化學的考綱與去年相比基本相同，沒有大的變化，考題依然以低、中、高三個難度區分檔次。在複習時，吳老師建議考生要重點掌握基礎題和中檔題，這一部分的題目如果能答好，分數是十分可觀的。她説。目前，第一輪的複習已經基本結束，在接下來的第二輪複習中，考生需要對知識點進行再梳理，通過專題訓練查漏補缺。化學需要記很多的方程式、物質性狀等，對於一些不愛背書的理科生來説，這也是一大難題。對此，吳老師強調，不論是在複習還是答題當中，關鍵是要抓住核心，比如結構決定性質，在記憶物質的性狀時，可以從該物質的結構出發，看它的分子結構、原子結構等，又比如在做有關化學方程式的題時，只要抓住得失電子總數相等或元素守恆等規律，就能梳理出一條比較明確的解題思路。

習題 做習題時要動手寫寫算算

吳老師在平時的教學過程中，雖然不希望學生搞題海戰術，但是她也認為在複習化學時，有一定量的訓練是十分必要的。考生在複習時必須通過一定量的練習來發現自己存在的問題，如果考生能經常做一些限時的答題訓練，將會有助於提高解題速度，同時也是對知識的再鞏固。比如化學反應方程式，平時寫的多了，練的多了，考試的時候不用太多思考，也可以順手寫出來。

吳老師在平時的教學中發現，一些考生在學習化學時，喜歡拿着書看，卻很少動手，對於這種方式，她並不贊同。她建議考生還是要多動手寫一寫，算一算，在動手寫的時候，往往注意力會更加集中，而且能讓手腦更協調。考生最好能夠進行一些狀態訓練，每週可以按照考試的狀態做1到2套習題。

難題 答題的關鍵是尋找突破口

吳老師在近幾年的考試當中發現，考生反映在有機化學的題目中找不到基本的解題思路，對此，吳老師認為，這類題往往會給考生提供一些信息量，考查考生對這些信息現學現用的能力。在解答這類題型時，應主要注意有機反應物和反應物相應結構上的差異。此外，物質推斷題也有很多考生做不出來，吳老師分析，在答題時，關鍵要尋找突破口，題目往往會給出一些物質性狀，而這些性狀通常為某一種物質所獨有，只要考生能根據平時所學判斷出這種物質，就可以順藤摸瓜了。此外，考生反映比較難的題目還有設計實驗題，吳老師説，在拿到題目時，首先要考慮該試驗的目的是什麼，是要合成某種物質？還是通過實驗證明這個物質是什麼？其次就要判斷要用那個反應原理來進行實驗，目的有了，原理有了，就可以設計實驗了。

失分 答題不規範及粗心是主因

吳老師在往年的評卷過程中發現，答題不規範、粗心往往是造成考生丟分的原因。此外，吳老師發現對於第二卷的簡答題，考生往往容易答題不完整，她建議考生在審題過後，要認真組織答題，歸納出自己的幾個論點，這些論點就是該題目的得分點。還有就是考生在答題中對實驗現象描述不準確也會造成失分。吳老師説，如果對自己的判斷很有把握，在描述現象的時候就一定要具體、準確，但如果自己實在不會的話，可以寫得模稜兩可一點，可能會爭取一點分數，這也算是個答題技巧。

技巧 第一卷儘量40分鐘內答完

吳老師表示，做選考題的時候，有些考生拿到題就做，直到做不下去了，就換一道做，這種做法要不得，在試卷剛發下來填寫完名字、學號之後，有幾分鐘的時間是不能答題的，在這個時候就可以先翻到後面的選考題，把幾道題都看一下，提前確認好自己要做哪道，做到心裏有數，儘量避免做不下去再換題。在答題時間上，吳老師建議第一卷的12道題要儘量在30到40分鐘內答完，如果前面花的時間太多，會影響到後面的答題，答題卡最好做一道塗一道，如果不確定的可以在試卷上做個記號，有時間了可以返過頭再看。吳老師建議考生在做第一道題的時候，儘量放慢一點解題速度，第一題往往是讓考生建立信心的題目，一般情況下不會太難，考生最好能有完全的把握做對這道題，這樣對於自信心的樹立是有幫助的，如果第一題做得太草率，做下一題的時候很可能還惦記着前一道題，從而影響當前題目的發揮，進而形成惡性循環。

大學聯考化學知識點15

1常用作淨水劑的物質明礬、Al(OH)3

2常用作耐火材料的物質Al2O3、MgO

3既能溶於鹽酸又能溶於NaOH溶液的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4紅褐色的沉澱Fe(OH)3

5紅棕色的固體Fe2O3

6能發生鈍化現象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸