高中重要的化學知識點歸納總結
想要學好高中的化學,我們需要經常總結歸納學過的內容,因為化學這門課程包含的知識點有很多,要經常梳理才能掌握好。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識點,希望對大家有用!
高中化學易錯知識1.羥基官能團可能發生反應類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)
2.最簡式為CH2O的有機物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合
3.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結構有2種
正確
4.常温下,pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍
錯誤,應該是10-4
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種
錯誤,加上HCl一共5種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
4O與C3H8O在濃硫酸作用下脱水,最多可得到7種有機產物
正確,6種醚一種烯
8.分子組成為C5H10的烯烴,其可能結構有5種
正確
9.分子式為C8H14O2,且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種
正確
10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時,所耗用的氧氣的量由多到少
正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好,其單體是不飽和烴,性質比較活潑
錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和
13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐
錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O
15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基
正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應,有三種可能生成物
正確,1,21,43,4三種加成方法
17.苯中混有己烯,可在加入適量溴水後分液除去
錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可製得丙烯
錯誤,會得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
正確,取代後分液
20.應用乾餾方法可將煤焦油中的.苯等芳香族化合物分離出來
錯誤,應當是分餾
21.甘氨酸與穀氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
錯誤,丙烯酸與油酸為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(鹼反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能與燒鹼反應,也能與硝酸反應
正確
24.常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
錯誤,苯酚常温難溶於水
25.分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物,則符合題意的X有7種
正確,酸+醇的碳數等於酯的碳數
26.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔
錯誤,沒有苯炔這種東西
高中化學基礎知識1.摩爾是物質的量的單位
2.摩爾質量的單位g/mol或3.22.4mol/L的使用條件:①標準狀況下(0℃101KPa);②氣體。注:水在標準狀況下為液體。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配製一定物質的量濃度溶液必需的儀器:XXmL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7.常見的電解質有:酸、鹼、鹽等,其在水溶液中能發生電離。
8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應中可以拆開的物質:強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強鹼[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸鹽。
10.離子方程式典型錯誤:
1)電荷、原子不守恆,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯誤,
如:碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,應寫成:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化學原理錯誤,
如:Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸屬於純淨物。
12.常見的混合物有煤,石油,硬鋁、黃銅、鋼等合金,氯水,氨水等溶液,膠體。
13.鑑別溶液和膠體的方法:丁達爾效應
14.反應前後元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言,反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
15.升失氧還原劑:化合價升高,失去電子,被氧化,是還原劑
高中化學常考知識點物理性質
1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。
3、熔沸點、狀態:
①同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈氣態的有機物:碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常温下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同類有機物一般碳原子數越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。
同分異構體之間:正>異>新,鄰>間>對。
⑧比較熔沸點注意常温下狀態,固態>液態>氣態。如:白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨易昇華的物質:碘的單質、乾冰,還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下),但冷卻後變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。
⑩易液化的氣體:NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶於水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤苯酚微溶於水(大於65℃易溶),易溶於酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨温度升高而增大,少數受温度影響不大(如NaCl),極少數隨温度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨温度升高而變小,隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④鈉的密度小於水,大於酒精、苯。
6、一般,具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
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