九年級化學方程式配平的方法及技巧

對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平在化學方程式各化學式的前面配上適當的係數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。下面是小編收集的九年級化學方程式配平的方法及技巧，祝各位考生學有所成。

　　九年級化學方程式配平的方法及技巧 篇1

　　（一）最小公倍數法

這種適合常見的難度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前係數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配係數2，短線改為等號，標明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

　　（二）奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前係數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　（三）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 國中政治，Fe3O4化學式較複雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2係數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　九年級化學方程式配平的方法及技巧 篇2

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子

（1）意義：化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。

（2）書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實

①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。

②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的係數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。

③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）

④註明生成物狀態，用“↑”表示有氣體生成（反應物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。

説明：

①質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

（3）化學方程式的配平

①最小公倍數法：

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的係數。

例如:

硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

_數字 為原子數 數字在字母右下角

②觀察法：從化學式較複雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高温）

③奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，是兩邊原子個數相等。

例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反應條件為點燃）

④待定化學計量數法：以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

列方程組 a+c=2d （滿足氮原子數相等）

3a=4c （滿足氫原子數相等）

2b=c （滿足氯原子數相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

⑤零價法

把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配。

　　九年級化學方程式配平的方法及技巧 篇3

　　常用的配平化學方程式的`方法有：

　　（1）最小公倍數法：

在配平化學方程式時，觀察反應前後出現”個數”較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。

例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

　　（2）觀察法：

通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。

例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。

　　（3）奇數變偶數法：

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

　　（4）歸一法：

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2==2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味着改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

　　化學方程式的配平方法練習

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。

例1、配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)

②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。

例2、配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為係數，使氧原子數變為偶數

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。

例3、配平Fe3O4+COFe+CO2↑

由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧

④歸一法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的係數為1 1NH3+O2——NO+H2

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子總數推O2係數

⑤代數法：設各物質係數為未知數，列出它們的關係，解一元或多元代數方程式，進行討論。

今天的內容就介紹到這裏了。