關於化學實驗的基本知識點

各位國中的同學們，面對即將到來的期末考試，的小編們為大家整合了詳細的常識知識，下面然我們一起來看看吧。

認識儀器：

試管

1. 常用於溶液間的反應或固體與液體間的反應，可直接加熱。

2. 收集少量氣體

3. 暫時盛放藥劑1. 給液體加熱，液體體積不超過試管容積的1/3.

2. 使用時試管應乾燥

3. 加熱時試管口不能對着有人的方向，與桌面成45°角，試管夾夾在試管中上部。

4. 加熱固體時，試管口略向下傾斜。

燒杯

1. 用於較多量試劑的反應容器

2. 溶解物質或配製溶液（1. 加熱要墊石棉網，液體不超過容積的2/3；2. 加熱前外壁應擦乾防止受熱不均使燒杯炸裂，加熱沸騰使液體外溢。）

試管夾夾持試管

1. 從底部往上套，夾在試管中上部。

2. 不要把拇指按在試管夾短柄上，防止雜質帶入試管；以免試管脱落

量筒量取液體體積

1. 量筒放平穩

2. 視線與凹液麪最低處相平

3. 量取液體時，應選一次性量取的最小容積的量筒。

4. 不可加熱，不可量取熱溶液，不可作反應容器，保證數據準確；防止破裂

托盤天平稱量固體質量

1. 稱量前，檢查遊碼是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，應調節平衡螺母。右偏重向左調，左偏重向右調。

2. 稱量時，左物右碼。放砝碼時，先大後小，被稱物要放在紙上或玻璃器皿中稱量。

3. 用鑷子夾取砝碼，用後放回砝碼盒。

膠頭滴管吸取和滴加少量試劑

1. 使用後立即用水沖洗

2. 取液時，先將膠頭中空氣擠出，再用滴管取液。

3. 取液後，保持橡膠乳頭朝上，不要平放或倒置。

4. 不要放在實驗台或其他地方（1. 防止藥劑相互污染；2. 防止空氣中物質污染試劑；3. 防止腐蝕膠頭；4. 以免污染滴管）

蒸發皿(陶瓷做)用於溶液蒸發濃縮或結晶，可直接加熱。

1. 溶液不超過容積的2/3

2. 均勻加熱，切忌驟冷。

3. 加熱時要不斷攪拌(1.防止加熱時液體沸騰外濺；2.防止破裂）

燃燒匙用於可燃性固體物質的燃燒

1. 放入集氣瓶中要自上而下慢慢放入

2.不要觸及瓶壁，瓶中要預先放入少量沙土或水

藥匙、鑷子藥匙用於取粉末狀藥品，鑷子用於取塊狀藥品。

1. 使用前後要擦拭乾淨

2. 選擇大小適宜的藥匙(或紙槽)

細口瓶裝液體藥品(內磨口)鹼性液體用橡皮塞，酸性液體用玻璃塞。

廣口瓶裝固體藥品(內磨口)鹼性液體用橡皮塞，酸性液體用玻璃塞。

集氣瓶收集、儲存少量氣體，(上磨口)

玻璃棒用於攪拌，引流，轉移液體

鐵架台用於固定或支持儀器

錐形瓶可加塞，可進行密封，可做反應容器。

漏斗分普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗。在使用長頸漏斗時，注意液封!!

弄清實驗原理不要死記硬背

有一個説法：是理科中的文科。因此，一些誤以為只要背背方程式、背背實驗就可以得高分 國中生物。雖然們需要熟記一些元素用語、儀器的識別、用途等，但基本概念和實驗原理卻不能靠死記，必須理解透徹，只有理解才能融會貫通。

保持心態平和緊跟步伐

目前，各學校已基本上完新課程，進入總環節。同學們對化學的基本概念、基本原理點等有了一定的掌握。一部分學生以為自己什麼都會了，殊不知還有很多漏洞，沒有及時查漏補缺；由於點較多，相當一部分學生感到散亂和模糊，這部分學生覺得自己好像什麼都不會，不想繼續。

要想改變這樣的情況，學生必須緊跟老師步伐，按照老師的計劃進行復習。基礎比較好的學生切勿沾沾自喜，可以適當超越進度，進行自主複習；基礎差一些的同學也不要放棄，只要緊跟着老師的複習安排，將基礎知識掌握好就行。

培養逆向審清題意再作答

在、複習化學的過程中，學生應該培養自己的逆向思維和解題思維。解題時要想想涉及到哪些知識原理，解完一道題時，也要反過來想想如果不這樣做會怎麼樣，還有可能怎麼做？

比如，在複習有關氣體制取和收集實驗時，就可以反過來思考，為什麼這樣收集氧氣？氧氣的收集一般有排氣法和排水法兩種收集，在用排水法收集氣體時，要將實驗用的瓶口倒過來收集，那麼如果瓶口正放，塞緊膠塞，兩個導管該怎麼插，進氣管該怎麼接？

在解題過程中，除了要培養自己的逆向思維外，在平常的練習中訓練自己，先審清題，看清變化，選擇適當方式來解答的良好習慣。一些學生在解問答題時，沒有審清題意就盲目作答，結果寫了很多內容，卻沒答對得分的知識點，因此得分不高。

陳老師強調，因為學科的特殊性，需要識記的知識點多，學生在臨考前如果再把常考的化學方程式看一遍，把各種製備氣體的實驗以及其他實驗過目一遍，將會在時有很大的突破。

會考化學：限時訓練以題補缺

一、專項訓練，集中鞏固，總結概括規律，打破不容易解決的地方

在一模考試前後，考生已經完成了化學知識的系統温習，在五月下旬至六月中旬的這段時間內，提議考生能夠施行會考題型的專項訓練。這不止有助於考生總結概括某一題型的解題思考的線索和辦法，也有助於發覺自身答題過程中的弱項，集中打破。

提議同學們挑選過去各屆會考試題，不過突破套題練習的標準樣式，依照挑選題、填空題、簡答題、實驗題、統計學的練習題等題型施行鞏固訓練。例如，經過挑選題的專項訓練，有認識地培育嚴肅對待讀題、仔細審題的有經驗。單選題極力追求迅速正確，不穩定項挑選題要謹慎認真作答，對於拿不準的選項多認為合適而使用相比較法，明確出題角度，總結概括常見思考的線索。

碰到情形比較新的實驗探索追究題時，首先要靜下心來，通讀標題，明的確驗目標，其次捕獲“提問、預設實驗、得出論斷”等環節的互相提醒，沒有遇到困難答題。還提議同學們，集中温習時期內做過的綜合實驗題，或許會發覺每每不可以打破的只是那裏面一點兒罷了，尋覓規律就能打破不容易解決的地方。

二、愛惜套題，查漏補缺，珍視錯題，考後最高分數

在五月下旬至六月中旬的時間內，考活着回來要施行歷年各地會考試題的摹擬訓練，主重要的條目的是增長應用和應考有經驗。關於摹擬試題的運用，有以下幾點提議：

第1，限時訓練，增長速率。最好能在70分鐘內限時完成一套標題，縱然沒有整塊時間，也要限時完成考卷中的一小批。例如用20分鐘完成挑選、填空等等，切實避免延宕時間。

第二，珍視錯題，考後最高分數。做到考後最高分數，並不是一件容易的事物。不過我們可以來明確這麼一個道理：考生在通過時期的敦實温習後，眾多同學能牢穩在一個高分水準。例如，摹擬練習總能達到90分以上。不過會考的好績效往往決定於於能否把剩下10分的破綻找到並彌找補，這也是本階段温習擔任的工作的重中之重。看待錯題的收拾，一是要趁早尋覓不正確的端由，從知識向上行補救；二是要施行錯題的積累，反反覆覆匡正。

第三，分門別類，收拾試題。考前同學們做過數量多的摹擬練習，提議把試題分門別類、合理有序地收拾在一塊兒。例如依照試院練習、日常練習或某個時間段習題等標準，把試題分類。這不止有助於總結概括出練習中等顯露出來的不正確，也為考前的自主温習供給了一手資料。

三、減低重心，歸回教科書，落到實處規範，關心注視細節

教材是出題目的動身點和歸宿，考題中一般有相當一小批內部實質意義是根據教科書編織的。那末，考前需求温習教科書中哪一些內部實質意義呢？可以對教科書上顯露出來的知識做一個梳理，涵蓋：基本概念和原理、化學方程式、化學式、演習實驗、實驗現象、實驗基本操作、活動與探索追究、家子小實驗、教科書例題、課後習題，教材插圖，單元小結等等。化學是理科中的文科，很多知識點需求記憶。對於一點必知必會的內部實質意義要收拾出來，利用空暇時間記誦，這也是一種增長化學績效的好辦法。

其次，還要重視答題的規範和細節問題。實際上，每年會考閲卷中，化學專門用語、攝譜儀、藥物品名稱稱的別字；元素符號、化學方程式書寫不規範；計算最後結果錯誤、計算過程無單位、解題過程不規範等等，均酌情扣分。在我們通過了數量多温習後，進入了最終備考階段，必須要再次把規範和細節的問題提上温習每日安排。譬如填序號、填名字、填化學式、保存一位小數等要求，在審題時就要格外注意。

國中化學方程式：分解反應

1、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧氣：2KClO32KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀製氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水製氧氣： 2H2O22H2O + O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃 國中學習方法。

6、加熱氧化汞：2HgO2Hg + O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

7、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）

8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O

九年級化學物理變化和化學變化實驗

一.目的

1.觀察和認識在變化中發生的各種現象。

2.加深對化學變化概念的理解。

二.實驗原理

沒有新物質生成的變化叫變化。變化時有新物質生成 國中英語，

這種變化叫化學變化。化學變化和物理變化常常同時發生。

三.儀器藥品

儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、試管、玻璃管、

鐵架台（帶鐵圈、鐵夾）、坩堝鉗、石棉網。

藥品：自來水、澄清石灰水、鎂帶。

四.疑點難點：

區別物理變化和化學變化是本節的難點：物理變化過程中無新物質生成，僅僅是狀態、形態、大小等的變化。化學變化過程中，有新物質生成，並常伴隨發生一些現象，如放

熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等等，這些現象常可以幫助我們判斷有沒有新物質生成，從而推斷是否是化學變化。

國中化學創新實驗：氯水

【—創新實驗：氯水】關於氯水的探究實驗，希望同學們認真的'完成下面的題目知識。

氯水

已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發生的反應為：

Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 光照2HCl + O2↑。

（1）HClO中氯元素的化合價為 。

（2）將氯水在陽光下照射一段時間後，溶液中的溶質是 （填化學式）。任寫一個體現該溶液化學性質的方程式： 。

（3）往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時間後觀察，紅布條褪色。請對此現象進行探究（只需提出假設、方案，不需要説出方案實施的具體結果）。

假設一：生成的HClO使紅布條褪色

方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時間後觀察布條顏色變化。

假設二： 。

方案二： 。

假設三： 。

方案三： 。

（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等

（3）假設二：生成的HCl使紅布條褪色

方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時間後觀察布條顏色變化

假設三：水使紅布條褪色

方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時間後觀察布條顏色變化（其它答案合理也給分）

通過上面對氯水的探究實驗學習，相信同學們都能很好的從中學習到很多知識，同學們要加油哦。

會考化學複習考點分析 質量守恆定律

　一、基本考點

考點1．質量守恆定律

（1）質量守恆定律：參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恆定律。①質量守恆定律適用的範圍是變化而不是變化；②質量守恆定律揭示的是質量守恆而不是其他方面的守恆。物體體積不一定守恆；③質量守恆定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應；④質量守恆定律的推論：反應中，反應前各物質的總質量等於反應後各物質的總質量。

（2）質量守恆定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前後各物質的質量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、反應前後各物質的總質量一定不變；②化學變化中的“一定改變”；分子種類、物質種類一定改變；③化學變化中的“可能改變”：分子數目可能改變。

考點2．化學方程式

（1）定義：用化學式來表示化學反應的式子。

（2）書寫原則：①必須以客觀事實為依據；②必須遵守質量守恆定律。

（3）書寫：①正確書寫反應物和生成物的化學式；②配平化學方程式，然後將連線改為等號；③註明化學反應的條件及生成物的狀態等。

（4）配平化學方程式的：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶數法等。

（5）化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，後讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。

（6）化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件；②表示反應物、生成物各物質之間的質量比；③表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關係。

二、與綜合考點

考點3．質量守恆定律的應用（實際應用考點）

（1）根據質量守恆定律，參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前後物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

（2）根據質量守恆定律，化學反應前後元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

考點4．質量守恆定律與化學方程式的綜合應用（學科內綜合考點）

（1）根據質量守恆定律：化學反應前後元素的種類和數目相等，推斷反應物或的化學式。

（2）已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。