會考化學必背的知識點

上學的時候，是不是經常追着老師要知識點？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編為大家整理的會考化學必背的知識點，希望能夠幫助到大家。

會考化學必背的知識點 1

一、化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質;

b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義

a.表示該物質的一個分子;

b.表示該物質的分子構成;

③量的意義

a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

b.表示組成物質的各元素質量比。

二、單質化學式的.讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 、銅Cu、 銀Ag等;

b.固態非金屬。如：碳C、 硫S 、磷P等

c.稀有氣體。如：氦（氣）、He 氖（氣）、Ne 氬（氣）、Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

三、化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

四、根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

會考化學必背的知識點 2

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（複分解反應）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉澱消失，可用Ba（OH）2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

（1）這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態;

（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。

（3）鎂可做照明彈;

（4）鎂條的着火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的着火點，不能用火柴點燃;

（5）鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。

3.水通電分解（分解反應）

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：

（1）正極產生氧氣，負極產生氫氣;

（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;

（3）電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;

（4）電源為直流電

4.生石灰和水反應（化合反應）

CaO+H2O=Ca（OH）2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：

（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

（4）發出大量的熱

5.實驗室製取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣（分解反應）

2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+3O2↑

相關知識點：

（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;

（3）反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀製氧氣（分解反應）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳製氧氣（分解反應）

2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2↑

共同知識點：

（1）向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上;

（2）實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

（3）加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管;

（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應後的`產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）

S+O2=SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：

（1）應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）;

（2）在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

會考化學必背的知識點 3

1.檢驗→吸收→檢驗裝置

這是由三個連接的洗氣瓶組成，第一個洗氣瓶用於檢驗某種氣體的存在，第二個洗氣瓶用於完全吸收這種氣體，第三個洗氣瓶用於檢驗這種氣體是否完全除去，以免對後續實驗造成影響。

用於檢驗的試劑，實驗現象明顯即可，用於吸收的試劑，需要吸收能力較強。

舉例：二氧化碳氣體，第一個和第三個洗氣瓶中盛放澄清的石灰水，可以產生白色沉澱，現象十分明顯，第二個洗氣瓶中的試劑盛放濃氫氧化鈉，吸收能力很強。

2.吸收→檢驗→吸收裝置

這個實驗裝置主要檢驗反應中是否有水或二氧化碳生成。在吸收和檢驗裝置中間往往有一個主反應儀器，最常見的是直玻璃管中盛放金屬氧化物。

檢驗水時，第一個吸收裝置中盛放濃硫酸，用於將氣體中水蒸氣除去，防止影響後續實驗。經過主反應裝置後，後面檢驗裝置一般為乾燥管，盛放無水硫酸銅，可以容易檢驗是否有水蒸汽生成。最後一個吸收裝置，防止空氣中水蒸氣進入裝置中，影響檢驗。

檢驗二氧化碳時，第一個吸收裝置中盛放澄清石灰水或氫氧化鈉（或與上面裝置1結合），用於將氣體中二氧化碳除去。經過主反應裝置後，後面檢驗裝置盛放澄清的'石灰水，可以容易檢驗是否有二氧化碳生成。最後一個吸收裝置，防止空氣中二氧化碳進入裝置中，影響檢驗。

最後的吸收裝置是為了防止空氣中的成分倒流進裝置中，有時候為了簡便，該吸收裝置也可略去。

3.氣液兩進裝置

這類裝置屬於固液反應生成氣體裝置，在反應器中有一長一短兩根導管，同時兩根導管上均有止水夾。打開短導管止水夾，關閉長導管止水夾時，反應發生後，生成的氣體通過短導管進入其他裝置；打開長導管止水夾，關閉短導管止水夾時，由於氣壓關係，液體由長短管進入其他裝置。

這一裝置在會考化學中出現頻率很高。

4.簡易啟普發生器

固液不加熱反應，塊狀固體不溶於水，可以用啟普發生器，能夠隨時停止反應的發生。簡易啟普發生器可以有試管，長頸漏斗，多孔隔板，導管和止水夾組成。多孔隔板在試管中間位置，塊狀固體在隔板上，需要反應時，由長頸漏斗加液，需要停止反應時，只需將止水夾關閉，生成的氣體不能排出，會把液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止。

5.測定氣體體積：萬能瓶量筒組合

這個裝置主要用於測量氣體體積，萬能瓶中裝滿水，氣體從短管進，水從長管出去，進入量筒中，從而計算氣體體積。

6.尾氣吸收：燒杯漏斗組合

這是導管連接一個漏斗，漏斗倒扣在裝有水的燒杯中。利用這一裝置可以吸收易溶於水的尾氣，同時可以避免倒吸。

與此類似的尾氣吸收，可以將長導管懸於吸收液上方一小段距離，這樣容易溶於液體的氣體可以被吸收，同時也能避免倒吸。

會考化學必背的知識點 4

一、燃燒和滅

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧氣（或空氣）

（3）温度達到着火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降温到着火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）;

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）;

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的'碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。

化學性質：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發出藍色火焰）

（2）乙醇（俗稱：酒精，化學式：C2H5OH）

化學性質：可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒!

乙醇汽油：優點

（1）節約石油資源

（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展

（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

（1）優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣。