含氧化合物的定義是什麼

含氧化合物，是一種含有氧元素的化合物。下面是本站小編給大家整理的含氧化合物的簡介，希望能幫到大家!

　　含氧化合物的定義

含氧化合物是物含氧元素的.化合,元素種類可以是2種、3種、4種等

如:CO CO2 H2O SO2 P2O5 KClO3 KMnO4 CuSO4 NaHCO3，K2MnO4

　　氧化物簡介

氧化物是指由兩種元素組成,其中一種必須是氧元素的化合物 。

如:CO CO2 H2O SO2 P2O5

氧化物屬於含氧化合物, 含氧化合物不全是氧化物

　　鹼性氧化物

我們知道，鹼跟酸反應生成鹽和水，酸跟某些金屬氧化物反應，也生成鹽和水。

例如：

2HCl+CuO=CuCl2+H2O

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

上述反應表明，氧化銅，氧化鐵跟鹼的性質相似。因此，人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為鹼性氧化物。(SiO2可以與HF反應，但SiO2是酸性氧化物(SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關))(鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等)

金屬氧化物大多數是鹼性氧化物，例外如Mn2O7(酸性氧化物)，Al2O3(兩性氧化物)，ZnO(兩性氧化物)，MnO2(兩性氧化物)等。

雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，但我們可以説，鹼性氧化物一定是金屬氧化物。

與水反應

鹼性氧化物的對應水化物是鹼，對應鹼為可溶性鹼的鹼性氧化物能跟水直接化合生成鹼。

然而，可溶性鹼不多，所以能跟水直接化合生成鹼的鹼性氧化物並不多，常見的有K2O，Na2O，BaO，CaO等。

化學式如：

K2O+H2O=2KOH

Na2O+H2O=2NaOH

BaO+H2O=Ba(OH)2

CaO+H2O=Ca(OH)2

只從理論上講，鹼性氧化物可以視為對應鹼脱水後的產物。

不溶性鹼則可以受熱分解生成對應的鹼性氧化物和水。

例如：

Cu(OH)2=(加熱)CuO+H2O

與酸反應

鹼性氧化物可以與酸發生反應生成鹽和水。

例子如本“鹼性氧化物”目錄下第3，4行所列。

與酸性氧化物反應

一定條件下，鹼性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。

例如：

CaO+CO2=CaCO3

CaO+SiO2=(高温)CaSiO3

與鹽反應

鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽反應，但可與酸式鹽反應。

例如：

Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O

　　兩性氧化物

因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性，對應水化物也是兩性氫氧化物。

如Al2O3，ZnO，MnO2等。

以Al2O3為例：

Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O

Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O

　　酸性氧化物

我們知道，鹼跟酸反應生成鹽和水，鹼跟某些非金屬氧化物反應，也生成鹽和水。

例如：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O

上述反應表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。

非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，例外如CO2等。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)。

與水反應

酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成酸。

例如：

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。

不穩定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。

例如：

H2CO3=(加熱)CO2↑+H2O

H2SO4=(加熱)SO3↑+H2O

在這裏二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脱水後的生成物，叫做酸酐。

可以説，酸性氧化物都是酸酐。

與鹼反應

酸性氧化物可以與鹼發生反應生成鹽和水。

例子如本“酸性氧化物”目錄下第3，4行所列。

與鹼性氧化物反應

一定條件下，鹼性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。

例如：

CaO+CO2=CaCO3

CaO+SiO2=(高温)CaSiO3