高中化學常用的知識點歸納

我們在高中學習的化學是一門實用性很強的學科，很多化學知識都是我們日常生活中經常會用到的。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備知識點，希望對大家有用!

　　高中化學常用知識

1.含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。

2.單質晶體一定不會是離子晶體。

3.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

4.分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

5.對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

6、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

7.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

8.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

9.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

10.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

11.ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。

12.由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

13.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

　　高中化學重要知識點

1.蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裏的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低温度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部温度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

2. 蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)温度計水銀球的位置應與支管口下緣位於同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱温度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

3. 昇華

昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有昇華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘昇華，來分解I2和SiO2的混合物。

　　高中化學知識要點

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的.，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2= SiF4+ 2H2O;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。