上海高一下冊化學必備知識點

想要學好高一的化學並不容易，因為這個階段的化學具有知識點繁雜、試題難度大等特點，想要掌握好，就要多下苦工。下面是本站小編為大家整理的高一化學知識點，希望對大家有用!

　　高一下冊化學知識

開發利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在於自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡單地説，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為遊離態，即

3、金屬冶煉的一般步驟：

(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。

(3)精煉：採用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用於一些非常活潑的金屬。

(2)熱還原法：適用於較活潑金屬。

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

(3)熱分解法：適用於一些不活潑的金屬。

5、(1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。

(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用於鍊鋼;廢鐵屑用於制鐵鹽;從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

金屬的活動性順序	K、Ca、Na、 Mg、Al	Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu	Hg、Ag	Pt、Au
金屬原子失電子能力	強變弱
金屬離子得電子能力	弱變強
主要冶煉方法	電解法	熱還原法	熱分解法	富集法
還原劑或 特殊措施	強大電流 提供電子	H2、CO、C、 Al等加熱	加熱	物理方法或 化學方法

　　高一化學必修一知識

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數為6個，化學性質較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有遊離態又有化合態。(如火山口中的硫就以單質存在)

2、硫單質：

①物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶於水，熔點低。

②化學性質：S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色)

3、二氧化硫(SO2)

(1)物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，密度比空氣大，易液化。

(2)SO2的製備：S+O2 ===點燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)化學性質：①SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強酸)此反應為可逆反應。

可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。(關鍵詞：相同條件下)

②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與鹼反應生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應：

SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

b、與Ca(OH)2溶液反應：

SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

對比CO2與鹼反應：

CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉澱生成，後沉澱消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來鑑別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的`無色無味的氣體一定是二氧化碳，這説法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。

③SO2具有強還原性，能與強氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。

(催化劑：粉塵、五氧化二釩)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合後作用於有色溶液，漂白效果將大大減弱。)

④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉澱生成)

⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。

	SO2	Cl2
漂白的物質	漂白某些有色物質	使濕潤有色物質褪色
原理	與有色物質化合生成不穩定的無色物質	與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質氧化成無色物質
加熱	能恢復原色（無色物質分解）	不能復原

⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。

　　高一化學基礎知識

1.摩爾是物質的量的單位

2.摩爾質量的單位g/mol或3.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃ 101KPa);②氣體。注：水在標準狀況下為液體。

4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L

5.c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)

6.配製一定物質的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

7.常見的電解質有：酸、鹼、鹽等，其在水溶液中能發生電離。

8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na++ CO39.在離子反應中可以拆開的物質：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強鹼[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。

10.離子方程式典型錯誤：

1)電荷、原子不守恆，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分錯誤，

如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

3)化學原理錯誤，

如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

11.液氯、液氨、冰醋酸屬於純淨物。

12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

13.鑑別溶液和膠體的方法：丁達爾效應

14.反應前後元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。