物質的分類化學知識點整理

1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。

2.純淨物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純淨物

冰與水混合是純淨物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純淨物，是化合物。

3.單質：由同種（或一種）元素組成的純淨物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

4.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純淨物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

5．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）

無機物：不含碳元素的'化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

6. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a. 酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3

b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4

b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO

大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶於水立即跟水反應生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，是不成鹽氧化物。

7.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小於7

酸的名稱中最後一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、

酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）

b.根據酸分子裏有無氧原子分為： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）

鑑定酸（鑑定H＋ ）的方法有：

①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

8鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成。

溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。

有顏色的鹼（不溶於水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）

其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最後面是“OH”

可溶性鹼的溶液ＰＨ值大於７，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅鑑定可溶性鹼溶液（鑑定OH－ ）

方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。

9.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

第一種分類方法:

a.正鹽（酸鹼完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3

無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________

含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______

b.酸式鹽（多元酸裏的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）

NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________

常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－

c.鹼式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為

硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

10.酸鹼指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小於7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等於７。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液ＰＨ值大於７。鹼性越強PH值越大，鹼性越弱PH越小

13.酸鹼鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶鹼有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他鹼不溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。含CO32－ 的物質只有含K+ Na+NH4+溶於水，其他都不溶於水

11.沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱

其他沉澱是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3

推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱全部溶解，則沉澱中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。