會考化學計算常考題介紹與4大經典解法技巧

每年的會考化學考核內容不是一成不變的,它是根據考生的真實情況去變動的，所以複習資料和複習技巧的存在就十分重要了，下面是本站小編整理的2018年會考化學複習資料，希望能幫到你。

　　會考化學計算常考題介紹與4大經典解法技巧

計算題是化學考試中公認的一個難點，主要分佈在選擇題24或25題和最後一個大題中。而選擇題中的計算是技巧型的計算題，一般可以用守恆法、極限、平均值法、差量法、假設數據法來解答，今天我們就來説説這四個解題法。

1 守恆法

守恆法解題的核心就是質量守恆定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關係還表現為同一物質中的電荷守恆、化合物中化合價守恆、同一化合物等量關係。學生對於挖掘題目中隱含的等量關係的能力較弱，對於物質和元素質量關係不能很好地建立聯繫。

2 極限平均值法

在處理複雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量(平均值或極值)，然後用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區一般是不能準確確定設定的參量。

3 差量法

化學反應都遵循質量守恆定律，有些反應在遵循質量守恆定律的同時，會出現固、液、氣體質量在化學反應前後有所改變的現象，同一狀態的物質的質量遵循化學反應中各物質之間的固定的質量關係，因此，在根據方程式的計算引入差量，根據變化值可以求出反應物或生成物的質量。差量法的難點在於學生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態的物質質量的差與物質的質量也成比例。

4 假設數據法

根據題目中涉及的化學反應中物質的相對質量結合題意假設適合計算的數據進行計算。學生的思維誤區一般是質量分數計算、物質的質量的計算、元素的質量計算，粒子個數的計算不能很好的進行遷移。

　　化學計算常考題介紹

會考[微博]化學試卷的最後一題計算是會考中的壓軸計算題，它考查學生對質量守恆定律、方程式計算、溶質質量分數的計算以及酸鹼鹽部分的'知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敍述型計算、表格計算、圖像計算、探究實驗計算。以下詳細地進行介紹：

文字敍述型計算

主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在於“題目文字過多，流程過於複雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數”。考題經常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較複雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質是什麼，溶質的質量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質量如何計算。最後運用公式計算出溶液的質量分數。最終溶液的質量=反應前各物質的質量總和-難溶性雜質(反應前混有且不參加反應)-生成物中非溶液(生成沉澱或氣體)。

表格計算

利用數學方法將化學實驗數據進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數據或條件，通過對錶格中數據或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。要通過仔細閲讀，探究表格中各組數據之間內在的規律，努力從“變”中找“不變”，及時發現規律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉澱或者減少增加的各物質的質量進行計算。

圖像計算

圖像計算在於藉助數學方法中的座標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數圖像直觀的表示出來。座標系中的函數圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經常是質量分數和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數圖象中橫、縱座標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。

探究實驗型計算

探究實驗計算的難點在於反應中可能會出現的過量問題導致的物質種類的可能性的判斷和引起的其他反應。解決這類題的辦法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前後的質量差，再尋求關係式或數據進行逐個求解;學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗數據進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數據與物質(或元素)質量間的關係。解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數據，認真做好每一步計算。

　　新九年級化學入門經典口訣

1、常見元素的化合價(正價)：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

2、實驗室製取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架台“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

3、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱：“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室温時再停止通氫氣：“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

4、原子最外層與離子及化合價形成的關係：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

5、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

6、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金