必修一化學知識點小結

一、重點聚焦

1．混合物的分離原理和分離方法。

2．混合物分離方法的操作。

3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

4．物質分離與提純過程的簡單設計。

5．物質的量及其單位——摩爾。

6．阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

7．有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。

8．一定物質的量濃度溶液的配製

二、知識網絡

本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：

1．實驗安全

嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然後在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2．實驗中意外事故的處理方法

（1）創傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理乾淨，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或塗紅汞水，也可塗碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%—95%的酒精輕塗傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再塗燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學灼傷應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為鹼灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）濃酸和濃鹼等強腐蝕性藥品

使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或鹼）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然後用水沖洗，再用抹布擦乾。如果只有少量酸或鹼滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦淨，再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果鹼性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

（5）撲滅化學火災注意事項

①與水發生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等着火。

②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等着火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶於水的有機溶劑，如CS2着火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃着，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

3．混合物的分離和提純 （1）混合物分離和提純方法的選擇

①固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易昇華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然後再結晶得到主要物質。

②固體與液體混合物：若固體不溶於液體，可用過濾法；若固體溶於液體，可用結晶或蒸餾方法。

③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取後再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法

分離和提

純方法 分離的物質 主要儀器 應用舉例

傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水過 濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架台（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純

溶解和

過 濾 分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙離心分離法 從液體中分離不溶的固體 離心試管，離心機 分離泥和水結 晶 法 從溶液中分離已溶解的溶質 燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架台（帶鐵圈）、酒精燈 從海水中提取食鹽

分 液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架台（帶鐵圈）、燒杯 分離油和水

萃 取 加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴蒸 餾 從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架台、牛角管、温度計 從海水中製取純水

分 餾 分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 石油的分離

升 華 分離兩種固體，其中只有一種可以昇華 鐵架台（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 分離碘和沙

吸 附 除去混合物中的氣態或固態雜質 乾燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質

色層分

析法 分離溶液中的溶質 層析紙及層析試劑 分離黑色墨水中不同顏色的物質

4．離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，並要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。 待檢離子 選用試劑 反應現象

Al3+ NaOH 白色沉澱，鹼過量後沉澱溶解

Fe3+ KSCN 出現血紅色溶液

Ca2+ Na2CO3

HCl 白色沉澱，加鹽酸後產生無色無味氣體

Cl－ AgNO3

HNO3 不溶於HNO3的白色沉澱

SO42－ BaCl2或Ba(NO3)2

HCl或HNO3 不溶於強酸的白色沉澱

CO32－ CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3 白色沉澱，加酸後產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體

5．化學計量之間的轉化關係

（1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

（2）以物質的量為核心的計算

（3）有關溶液稀釋（稀釋前後溶質守恆）：

C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

（4）溶質質量分數（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算）

6．一定物質的量濃度溶液的配製及誤差分析

（1）容量瓶是配製一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規律，如500 mL的容量瓶。並且使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）配製步驟，所用儀器及注意事項

配製步驟 使用儀器 注意事項

計算 —— 固體求溶質質量，液體求其體積。

稱量／量取 托盤天平或滴定管

（量筒）、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體後不需要洗滌。

溶解／稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻 —— 將液體恢復到室温（20℃）

轉移 一定體積的容量瓶 轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失

洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，並將洗滌液轉入容量瓶

振盪 —— 使溶液充分混合

定容 膠頭滴管 加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，並使視線、刻度線、凹液麪相切。

搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼籤 試劑瓶 容量瓶不能用於長期貯存溶液。

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔淨，定容要準確，混合要均勻。

（3）誤差分析

由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。

三、方法整合

本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節內容，就其主要題型有：（1）實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設計；（3）過濾、蒸發、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據、涉及的化學儀器及操作過程等；（4）常見離子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的檢驗；（5）有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關化學計量的簡單計算；

（7）一定物質的'量濃度溶液的配製等等。無論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿於整個高中化學，所以這就要求理解準確，應用到位。

1．物質及其變化的分類

2．離子反應

3．氧化還原反應

4．分散系 膠體

知識網絡

1．物質及其變化的分類

（1）物質的分類

分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助於我們瞭解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

（2）化學變化的分類

根據不同標準可以將化學變化進行分類：

①根據反應前後物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

2．電解質和離子反應

（1）電解質的相關概念

①電解質和非電解質：電解質是在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液裏和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。

②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。③酸、鹼、鹽是常見的電解質酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質；鹼是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

（2）離子反應

①有離子參加的一類反應稱為離子反應。

②複分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。

發生複分解反應的條件是有沉澱生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，複分解反應就可以發生。

③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬於氧化還原反應。

（3）離子方程式離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恆和電荷守恆，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。

3．氧化還原反應

（1）氧化還原反應的本質和特徵

氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特徵是反應前後某些元素的化合價發生變化。

（2）氧化劑和還原劑