高一化學必修二知識重點歸納

高一的學生在學習必修二化學的過程中，要重視課本內容，抓住課本知識，也就抓住了基礎知識。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修二必備的知識，希望對大家有用!

　　高一化學必修二常考知識

一、互滴法鑑別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強鹼，偏酸鹽溶液和強酸

二、Fe的檢驗：

①取少量待測液於試管中，在試管中滴入可溶性鹼溶液，先產生白色沉澱，過一會沉澱變成灰綠色，最終變成紅褐色，説明溶液中有Fe 。

②取少量待測液於試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，説明溶液中有Fe2+ 。

三、Fe3+的檢驗：

①取少量待測液於試管中，滴入可溶性鹼溶液，產生紅褐色沉澱，説明溶液中有Fe 。 ②取少量待測液於試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，説明溶液中有Fe3+ 。

四、指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管裏，加入過氧化鈉，然後滴入指示劑：酚酞先變紅後褪色(紫色石蕊先變藍後褪色)。

②在盛有水的試管裏，加入碳酸鈉，然後滴入指示劑：酚酞變紅(紫色石蕊變藍)。 ③在盛有水的試管裏，加入碳酸氫鈉，然後滴入指示劑：酚酞變紅(紫色石蕊變藍)。

五、氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以製備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸乾得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

六、與Fe3+不能共存的離子有：

①發生複分解反應的離子：OH- 。②發生絡合反應的離子：SCN- 。③發生雙水解反應的離子：CO3 、HCO3 。

④發生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。

　　高一化學必修二知識總結

一、 Cl-、Br-、I-離子鑑別：

1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的'為Cl-;產生淺黃色沉澱的為Br-;產生黃色沉澱的為I-

2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

二、 常見物質俗名

①蘇打、純鹼：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：

CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O

三、 鋁及其化合物的性質

1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2. 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5. 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7. 氫氧化鋁與強鹼反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8. 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十

　　高一化學必修二知識要點

常見物質的顏色、狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

4、淡黃色：硫。

5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色

6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

7、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶於酸) AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色沉澱：Cu(OH)2 ;紅褐色沉澱：Fe(OH)3，白色沉澱：其餘鹼。

8、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。