國中化學方程式之取代反應

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的'組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。以下是小編為大家整理的國中化學方程式之取代反應，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

取代反應(水解反應)(有機反應)

1.鹵代烴在強鹼水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。

2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

3.酯在酸、鹼水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

4.二糖、多糖的水解，例如澱粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。

5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

其他化學反應方程式：

一．兩個置換反應規律

1．酸+金屬==鹽+氫氣

反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）

②金屬必須位於氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應條件： ①鹽（反應物）必須溶於水

②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三個分解反應規律

1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．鹼（難溶性）== 金屬氧化物+水

Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑

三． 四個化合反應規律

1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

2．金屬氧化物+水 == 鹼（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH

3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O

4．非金屬氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

四．五個複分解反應規律（亞硫酸）

1．酸+鹼==鹽+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+鹽==新酸+新鹽

反應條件：符合複分解反應發生的條件（實際反應條件很複雜）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．鹽+鹼==新鹽+新鹼

反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

4．鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5．酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五．其它反應

1．鹼+非金屬氧化物==鹽+水（不屬於四種化學反應基本類型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應

H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）

C+CO2 2CO （化合反應）

3．實驗室製取三種氣體（常用方法）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．鹽分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑

KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

5．三種有機物燃燒

CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2