高中化學必修四的知識點大全

第一章 化學反應與能量

一、焓變 反應熱

1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量 2．焓變(ΔH)的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol

3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱 放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H<0>放熱）△H 為“+”或△H >0

☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應② 酸鹼中和反應③ 大多數的化合反應④ 金屬與酸的反應⑤ 生石灰和水反應⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl② 大多數的分解反應③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④ 銨鹽溶解等 二、熱化學方程式 書寫化學方程式注意要點:

①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶(轉 載於:www. :高二化學選修四)液中溶質用aq表示）

③熱化學反應方程式要指明反應時的温度和壓強。 ④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

⑤各物質係數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變 三、燃燒熱

1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。 ※注意以下幾點： ①研究條件：101 kPa

②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。 ③燃燒物的物質的量：1 mol

④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol） 四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。 2．強酸與強鹼的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

3．弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kJ/mol。 4．中和熱的測定實驗 五、蓋斯定律

1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

第二章 化學反應速率和化學平衡

一、化學反應速率 1. 化學反應速率（v）

⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化 ⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶ 計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s） ⑷ 影響因素：

① 決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素） ② 條件因素（外因）：反應所處的條件

2.

※注意：（1）、參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

（2）、惰性氣體對於速率的影響

①恆温恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

②恆温恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢 二、化學平衡 （一）1.定義：

化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。 2、化學平衡的特徵 逆（研究前提是可逆反應）

等（同一物質的正逆反應速率相等） 動（動態平衡）

定（各物質的濃度與質量分數恆定） 變（條件改變，平衡發生變化） 3、判斷平衡的依據

判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據

（二）影響化學平衡移動的因素

1、濃度對化學平衡移動的影響（1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

（2）增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡_不移動_

（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小__，V逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和_大_的方向移動。 2、温度對化學平衡移動的影響

影響規律：在其他條件不變的情況下，温度升高會使化學平衡向着___吸熱反應______方向移動，温度降低會使化學平衡向着_放熱反應__方向移動。 3、壓強對化學平衡移動的影響

影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向着__體積縮小___方向移動；減小壓強，會使平衡向着___體積增大__方向移動。

注意：（1）改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動 （2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

4.催化劑對化學平衡的影響：由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如温度，壓強，濃度），平

衡向着能夠減弱這種改變的'方向移動。 三、化學平衡常數

（一）定義：在一定温度下，當一個反應達到化學平衡時，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數____比值。符號：__K__ （二）使用化學平衡常數K應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質的量。 2、K只與__温度（T）___有關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。 （三）化學平衡常數K的應用:

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應__進行程度__的標誌。K值越大，説明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應__進行的程度越大，即該反應進行得越__完全___，反應物轉化率越_高___。反之，則相反。 一般地，K>_105__時，該反應就進行得基本完全了。 2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）

Q_〈__K:反應向正反應方向進行; Q__=_K:反應處於平衡狀態 ; Q_〉__K:反應向逆反應方向進行 3、利用K值可判斷反應的熱效應

若温度升高，K值增大，則正反應為__吸熱___反應 若温度升高，K值減小，則正反應為__放熱___反應 ＊四、等效平衡

1、概念：在一定條件下（定温、定容或定温、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。 2、分類

（1）定温，定容條件下的等效平衡

第一類：對於反應前後氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。

第二類：對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。