註冊電氣工程基礎考試化學練習題

選擇題

1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應後，氣體變為3.8g。下列説法正確的是( )

A.3.8g氣體全部是O2

B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液後，氣體減少2.2g

C.反應後的固體是混合物

D.生成Na2CO3的質量為15.9g

2.在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關係如圖所示，現將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是( )

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進一步確定其組成，現取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質量比為

A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳並加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關於這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A.一定是純淨物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種

C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3 樣品中氧元素的質量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是

7.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是( )

A.反應前後分子數目不變

B.反應前後原子種類發生改變

C. 和 化學性質相似

D. 是保持氧氣化學性質的微粒

8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應後的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反應A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應，生成5g C，若要製得5g D，則需要B的質量為( )

A.5g B. 4g C.2g D.3g

11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列説法正確的是( )

A.該反應不符合質量守恆定律 B.參加反應的分子個數比是5:2

C.該反應中反應物都是化合物 D.該反應前後的.分子種類改變

12.把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間後，測得反應後各物質的質量如下，下列説法中正確的是( )

物質 a b c d

反應前的質量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反應後質量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反應物 B. d一定是催化劑

C.X=2.0g D. 該反應是化合反應

13.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若製取8gD，則需__________gA。

14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料製取銅，有下列兩種途徑：

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敍述符合實驗結果的是 ( )

A.消耗相同質量的氧化銅 B.消耗相同質量的鋅

C.消耗相同質量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質量相同

1.B

【解析】

試題分析：設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液後，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應後的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。故選B

考點：差量法計算

2. A

【解析】

試題分析：化學反應遵循質量守恆定律，即參加反應的物質的質量之和，等於反應後生成的物質的質量之和 , 由A與B2反應的質量關係可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g.故選：A

考點：質量守恆定律及其應用.

3.B

【解析】

試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再過濾，即可得到純淨的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質NaCl，錯誤，故選B

考點：物質的除雜

4.C

【解析】

試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(鐵的氧化物)，設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據兩個方程式可以找到如下關係：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

∵單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又∵0<8/3<3.

∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選C.

考點：根據化學方程式的計算

5.B

【解析】

試題分析：根據質量守恆定律可知酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，水中的氧元素來至於金屬氧化物，水中的氫元素質量為100g×9.8%×2/98=0.2g,故結合氧元素的質量為：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;故選B

考點：質量守恆定律、定組成原則

6.B

【解析】

試題分析：A是錯誤的表述，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質減小;B選項是生成氫氣的量的多少是正確的敍述;C選項是錯誤的敍述，氫氧化鈉過量時溶液的PH要大於7 ;D選項是錯誤的敍述，生成的沉澱不能從0點開始，故選B

考點：氫氧化鈣的溶解度、酸鹼鹽的性質、

7.D

【解析】

試題分析：由反應的微觀示意圖可知，反應物是氧氣，生成物二氧化碳，反應的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反應前是三個分子，反應後是兩各分子，反應前後分子數目該變，故錯;B、由反應的微觀示意圖可知，反應前後原子種類沒有發生改變，故錯; C、由反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由於分子構成不同，化學性質不相似，故錯; D、氧氣的化學性質是由氧分子保持的，故對.答案：D

考點：微粒觀點及模型圖的應用;分子的定義與分子的特性

8.B

【解析】

試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g，根據反應前後元素質量不變，生成的氫氣 由硫酸來提供，以據關係式2H— H2SO4 知道參加反應的硫酸為9.8g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選B

考點： 根據化學方程式的計算

9.C

【解析】

試題分析：化學反應遵循質量守恆定律，即參加反應的物質的質量之和，等於反應後生成的物質的質量之和 , 在反應A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反應，生成5g C，同時生成D的質量為：20g+10g﹣5g=25g，

即反應中A、B、C、D的質量比是：20：10：5：25，

設若要製得5g D，則需要B的質量為x，

A+B=C+D，

10 25

x 5g

= ，

x=2g，

故選：C.

考點：質量守恆定律及其應用.

10.C

【解析】

試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，隨着鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質量之和等於生成的氧化鎂的質量;鎂和空氣中的氮氣反應生成氮化鎂，隨着鎂和氮氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質量之和等於生成的氮化鎂的質量，因此容器中的總質量保持不變，C選項符合題意.故選：C.

考點：質量守恆定律及其應用

11.D

【解析】

試題分析：A、該反應不符合質量守恆定律是錯誤的敍述，任何化學反應都是用於質量守恆定律;B選項是錯誤的敍述，參加反應的分子個數比是1:1;C選項該反應中反應物都是化合物是錯誤的敍述，反應物中有一種物質是單質;D選項該反應前後的分子種類改變是正確的敍述，故選D

考點：化學反應微觀示意圖

12.D

【解析】

試題分析：A、a的質量變化後減小，為反應物，c的質量變化後增大，為生成物。此項不正確。B、d的質量在反應前後未發生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應。此項不正確。C根據反應前後物質的總質量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此項不正確。D結合上述分析可知，ab的質量變化後減小，為反應物，c的質量變化後增大，為生成物。所以反應為化合反應。此項正確。所以應選D項。

考點：質量守恆定律

13.10

【解析】A + B → C + D

5g 2g 3g x

y 8g

由質量守恆定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g

14.A

【解析】

試題分析：A、根據質量守恆定律，元素的質量在反應前後不變，要製得相同質量的銅，消耗相同質量的氧化銅，正確，B、由於氫氣還原CuO時，在反應前後都要通入大量的氫氣，即實際消耗的氫氣質量大於參加反應的氫氣，故方法(1)即要消耗更多質量的鋅，錯誤，C、與B的原因一樣，故方法(1)消耗的硫酸質量也更多，錯誤，D、原因與B、C一樣，方法(1)生成的硫酸鋅質量更多，故選A

考點：根據化學方程式計算，氫氣還原氧化銅的實驗注意事項