2017成人大學聯考高起點化學知識點
要想在成考化學考試中取得好成績,首先還得複習好相應的知識點。那麼關於成人大學聯考《高起點化學》知識點有哪些呢?下面本站小編為大家整理的成人大學聯考《高起點化學》知識點,希望大家喜歡。
成人大學聯考《高起點化學》知識點質量守恆定律
1、參加化學反應的各物質質量總和等於生成的各物質質量總和
2、化學反應中“三個不變”原子(元素)種類不變,原子數目不變,質量不變
“一個一定變”分子種類(分子組成)一定變
“一個不一定變”分子數目不一定變
元素化合物
1、氧氣具有氧化性,常見的氧化劑
2、碳在氧氣燃燒放出白光,產物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)
3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰,在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰,產物都有刺激性氣味
4、磷在氧氣中產生大量的白煙
5、鎂燃燒產生耀眼的白光,產物為白色的固體
6、鋁在氧氣燃燒產生白光,產物為白色固體,不能在空氣中燃燒
7、鐵在氧氣燃燒火星四射,放出大量的熱,產物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂,鐵絲要縛在一條小木條上
8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色
9、氫氣,一氧化碳,甲烷燃燒都產生藍色的火焰,鑑別應看產物
10、鑑別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱
11、水淨化的方法有:沉澱,過濾,吸附,蒸餾
12、二氧化碳通入紫色石蕊試液,試液變紅色
13、二氧化碳能使石灰水變渾濁
歸納物質的性質
14、紫色石蕊遇酸液變紅色,遇鹼液變藍色,酚酞遇酸不變色,酚酞遇鹼變紅色,指示劑遇中性試劑不變色
15、酸的性質:
①酸和指示劑反應
②酸和活潑金屬反應入出氫氣(注:酸只能是稀鹽酸和稀硫酸,不能是 濃硫酸和硝酸)
③酸和鹼發生中和反應
④酸和某些鹽反應
⑤酸和金屬氧化物發生複分解反應
成考化學複習講義1.由於發生複分解反應,離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存,但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點:
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的.含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
成考化學高頻考點1、物理變化是沒有新物質生成的變化,一般指形狀改變或三態轉變
2、化學變化是有新物質生成的變化
3、物理變化和化學變化的本質區別是是否有新物質生成(判斷依據)
4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子,原子重新組合,得到新分子,生成新物質
5、氧化物要滿足兩個條件:①兩種元素 ②其中一種是氧元素
6、燃燒的三個條件是:①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③温度達到着火點
7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發生爆炸
8、提高燃燒效率的兩種方法:
①有充足的空氣 ②增大可燃物和空氣的接觸面積
9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有:
①都和氧氣反應 ②都放出熱量 ③都是氧化反應
10、特別的物理變化有:石油的分餾,乾冰昇華,礦石粉碎,潮解
11、特別的化學變化有:煤的乾餾,物質變質,風化
12、特別的混合物:
溶液,合金,礦石,空氣,煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物
13、六大營養物質:
糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物
14、三大合成材料:合成橡膠、合成纖維、塑料
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