2017成人大學聯考化學系統複習知識點

要想在成考化學考試中取得好成績，首先還得好好複習相應的化學複習知識點。那麼關於成人大學聯考化學系統複習知識點有哪些呢?下面本站小編為大家整理的成人大學聯考化學系統複習知識點，希望大家喜歡。

　　成人大學聯考化學系統複習知識點

一、身邊的化學物質

它是國中化學的重要載體，也是國中化學內容的重要組成部分。除了對物質組成、性質、製法、用途等知識的記憶外，還要了解研究組成、性質、製法、用途的方法。這些內容包括：

1.地球周圍的空氣：空氣的組成;氧氣、二氧化碳的主要性質、用途以及對人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實驗室製法;氧、碳在自然界中的循環。

2.水與常見的溶液：水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區別;常用的水處理方法;溶解現象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質質量分數及溶液配製;結晶現象;乳化現象;溶解現象和溶液的重要應用。

3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應用;常見金屬與氧氣的反應;防止金屬鏽蝕的簡單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對環境的污染和回收金屬的重要性。

4.生活中常見的化合物：常見酸鹼的主要性質和用途;酸鹼溶液的稀釋;酸鹼指示劑和pH試紙測定溶液酸鹼性;常見鹽在日常生活中的應用;生活中常見的有機物及其對人類生活的重要性。

二、構成物質的奧祕

1.瞭解構成物質的基本微粒，樹立物質由微觀粒子構成的觀念，從微觀角度理解物質及其變化，把宏觀和微觀的分析聯繫起來，建立元素的概念，從宏觀角度描述和表示物質的組成，能進行有關組成的簡單計算。

2.認識分子、原子、離子、電子、質子、中子等都是構成物質的基本微粒;初步瞭解各種微粒的基本特徵和它們之間的基本關係;能從微觀角度來説明物質的狀態變化;結合有機物，瞭解有機物分子結構的多樣性和複雜性。

3.瞭解元素的多樣性和統一性及其內在聯繫;粗略掌握元素週期表的知識;結合元素概念的學習掌握地殼中、生物體內元素分佈。

4.記住常見元素和原子團的化合價，能用化學式表示某些常見物質的組成。

三、物質的化學變化

認識物理變化和化學變化;認識化學變化的特點，理解現象和本質間的聯繫;瞭解人們如何應用化學變化實現能量的轉化和物質、資源的合理利用。認識化合、分解、置換、複分解等四種反應類型，瞭解它們遵循的基本規律。掌握質量守恆定律，能夠書寫常見化學反應方程式並進行簡單的`化學反應計算。

四、化學與社會發展

這部分內容綜合性強，與生物、物理、地理等學科都有聯繫，應注意相互滲透，綜合運用知識分析和解決問題。

1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認識燃料完全燃燒的重要性;能從保護環境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區別和發生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎知識。

2.資源部分：瞭解我國的資源現狀(水資源緊缺、能源危機)，認識資源合理開發、保護和綜合利用的重要性。

3.合成材料部分：知道家庭、社會使用的塑料製品、紡織用品、橡膠用品的情況，認識“白色污染”問題，認識合成材料的開發、利用與社會發展的密切關係，瞭解合成材料使用對人和環境的影響。

4.物質與健康部分：瞭解某些元素對人類健康的重要作用、某些有機物對生命活動具有重要意義，知道某些物質損害人體健康，初步認識化學在幫助人類戰勝疾病與營養保健的重大貢獻。

5.環境保護部分：瞭解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來源，認識“三廢”處理的必要性和原則，認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義，初步形成合理使用物質的意識，認識化學在環境檢測和環境保護中的重要作用。

今年閉卷考試迴歸了化學作為理科考試的本色，同時突出了對知識理解、記憶以及它們在科學探究中作為理論基礎的重要性。在總複習中，同學們應獨立或在老師的指導下打破原有固定章節順序，把各部分相應的知識按其內在聯繫進行歸納、整理，將散亂的知識點串成線、連成片、織成網，納入自己的知識結構之中，從而形成一個系統完整的知識體系。

其次，由於本學科突出的實驗特點，我們在複習時必須加強實驗基本技能的訓練，全面掌握基本實驗，注重綜合實驗設計能力的訓練與培養：主要包括信息源的分析與篩選、實驗原理的多向遷移、實驗方案的選擇(科學性、安全性、可行性、簡約性)。

特別要提醒大家注意的是，化學會考最能拉開差距，同學們感覺最為棘手，同時也是最能展示大家全面素質和體驗學習成就感的應該是利用所學知識進行科學探究的題目了。這也是考察同學們將知識轉化為應用的能力，我們從生活中學習了化學，必須能回到生活中去，去解釋甚至解決生活中常見的有關化學的問題。這種轉化需要大家平時做一些這方面的習題來培養和總結，強調一題多解、舉一反三，逐漸形成並逐步優化。

　　成考化學複習資料

化學用語：

1、元素符號表示意義有：

①表示某種元素

②表示該元素的一個原子

③有些還可以表示單質的化學式(金屬和稀有氣體)

2、化學式表示的意義有：

①表示某物質

②表示該物質的一個分子(想一想哪些不符合)

③表示該物質由何種元素組成

④表示一個某某分子由幾個某某原子構成

3、離子符號表示某離子

4、化學方程式可知：

①該化學反應的反應物和生成物，以及反應條件

②各物質間的質量比

③參加反應的粒子數(計量數)

5、活用：

①元素符號前的數字表示原子的個數

②元素符號右下角的數字表示一個某分子由幾個某原子構成(即原子的個數比)

③元素符號右上角的數字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷

④元素符號正上方的數字表示該元素的化合價

6、化學式前的數字表示分子的個數

7、離子符號前的數字表示離子的個數

8、化學方程式的書寫原則：①以客觀事實為基礎 ②遵守質量守恆定律

　　成考化學備考考點

質量守恆定律

1、參加化學反應的各物質質量總和等於生成的各物質質量總和

2、化學反應中“三個不變”原子(元素)種類不變，原子數目不變，質量不變

“一個一定變”分子種類(分子組成)一定變

“一個不一定變”分子數目不一定變

元素化合物

1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑

2、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物都有刺激性氣味

4、磷在氧氣中產生大量的白煙

5、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體

6、鋁在氧氣燃燒產生白光，產物為白色固體，不能在空氣中燃燒

7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上

8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑑別應看產物

10、鑑別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

11、水淨化的方法有：沉澱，過濾，吸附，蒸餾

12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

歸納物質的性質

14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇鹼液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇鹼變紅色，指示劑遇中性試劑不變色

15、酸的性質：

①酸和指示劑反應

②酸和活潑金屬反應入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是 濃硫酸和硝酸)

③酸和鹼發生中和反應

④酸和某些鹽反應

⑤酸和金屬氧化物發生複分解反應