高中化學方程式大全

二氧化碳相關方程式

1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

4、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

5、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

6、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

7、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

8、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

9、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

新高三化學指導 勤于思考嚴格訓練

南京一中 李寧吾 備課組長

高三複習已經開始，對大多數學生而言，複習過程就是應對大學聯考策略的實施過程。夯實基礎，強化雙基，發展能力是近期複習的目的。勤于思考，嚴格訓練，總結提高是近期複習的有效方法。建議儘可能做到以下幾個方面。

首先，根據自己現有的學習成效和學習能力特點，綜合其他學科的複習計劃，以一週為一個時間單位，劃分出化學科複習的用時和時間段。如果自己沒有很強的自主學習能力，最好聽從任課老師的複習建議，並根據任課老師的複習進度，定好每週複習的內容，保證達成複習目標。

其次，在複習內容上依靠老師指導，但不依賴老師。立足於教材課本，把近期複習的知識點在課本上梳理一遍，尋找自己在高一、高二期間學習遺漏的知識點。由於高一、高二階段的學習屬於知識形成性學習，知識點之間難免有聯繫不暢，孤立零碎的感覺。要通過現階段的系統複習，讓各知識點的聯繫暢通，網絡支幹脈絡清晰，用理解記憶代替機械記憶。

針對自己學習上的不足之處，有選擇地做一些能糾正概念理解有偏差，促使理解能力能夠到位的訓練題。在做題時，要求自己審題不僅要讀出表面條件，更要領會題面下的潛在條件以及條件表述的常見形式。為樹立答題的自信心，必須學會引經據典和依法解題。不能溺於題海。適量的練習，是確保消化吸收課本知識，並內化為自己的知識素養，發現解題思路和方法，提升解題能力的必要保證。要避免只看書不做作業，或只聽、看老師講例題，自己不去消化例題的現象。要知道，聽懂看懂的內容，永遠比不上經過獨立思考且自己動手做出來的內容深刻、理解到位，更不能催生自己的舉一反三能力。

重視簡答題，實驗題。要使自己身臨其境地感受實驗步驟中的細節和設計要點，努力弄清每一步實驗操作、每一套實驗裝置的作用。學會用規範的語言簡練地表述出實驗原理、操作、步驟、現象、結論，儘量讓此類答題內容不丟分。

在整理好自己學習筆記的同時，建立兩種習題集。一為“錯題集”。把作業、檢測中做錯的典型題例收集彙編。寫出詳細的正誤概要。在近期的複習中定時回顧，促進自己的反思。其中的某些題，隨着複習的深入，確定自己不會再犯同樣的錯誤時，要及時更換。但不要丟棄，妥善保存至大學聯考前作回顧之用。另一為“好題集”。把作業、檢測中別人的精彩思路、設計、方法收集彙編。在欣賞的同時，啟發自己的思維，借他山之石攻己之玉。

注意在日常生活中轉向自己的能力。現在大學聯考在知識深度上的考察難度有所降低，但是對知識運用能力上要求更高。把課本知識與生產實際，日常生活，工業流程聯繫起來，是大學聯考命題的趨勢。從化學原理上看答題的難度不大，但在閲讀能力，理解能力，分析信息能力上卻需要較高水準的自覺提煉、遷移、感悟。如果自己的閲讀能力不佳，理解能力不到位，就會導致看不懂題。因此關注生活，關注實際，也是高三複習中需要踏踏實實完成的項目。 高中化學

最後，不盲目仿效別人的方法，朝三暮四隻會使自己無所適從。更不能撇開復習計劃，隨心所欲地另幹一套，那樣只會更加分散精力，把自己弄得疲憊不堪，事倍功半。自己的複習計劃，只要有效果，就不能為主觀或客觀所幹擾。學會堅持，只要堅定不移地堅持下去，複習的成效就不會使你失望。

南京一中 李寧吾 備課組長

高三複習已經開始，對大多數學生而言，複習過程就是應對大學聯考策略的實施過程。夯實基礎，強化雙基，發展能力是近期複習的目的。勤于思考，嚴格訓練，總結提高是近期複習的有效方法。建議儘可能做到以下幾個方面。

首先，根據自己現有的學習成效和學習能力特點，綜合其他學科的複習計劃，以一週為一個時間單位，劃分出化學科複習的用時和時間段。如果自己沒有很強的自主學習能力，最好聽從任課老師的複習建議，並根據任課老師的複習進度，定好每週複習的內容，保證達成複習目標。

其次，在複習內容上依靠老師指導，但不依賴老師。立足於教材課本，把近期複習的知識點在課本上梳理一遍，尋找自己在高一、高二期間學習遺漏的知識點。由於高一、高二階段的學習屬於知識形成性學習，知識點之間難免有聯繫不暢，孤立零碎的感覺。要通過現階段的系統複習，讓各知識點的聯繫暢通，網絡支幹脈絡清晰，用理解記憶代替機械記憶。

針對自己學習上的不足之處，有選擇地做一些能糾正概念理解有偏差，促使理解能力能夠到位的訓練題。在做題時，要求自己審題不僅要讀出表面條件，更要領會題面下的潛在條件以及條件表述的常見形式。為樹立答題的自信心，必須學會引經據典和依法解題。不能溺於題海。適量的練習，是確保消化吸收課本知識，並內化為自己的知識素養，發現解題思路和方法，提升解題能力的必要保證。要避免只看書不做作業，或只聽、看老師講例題，自己不去消化例題的現象。要知道，聽懂看懂的內容，永遠比不上經過獨立思考且自己動手做出來的內容深刻、理解到位，更不能催生自己的舉一反三能力。

重視簡答題，實驗題。要使自己身臨其境地感受實驗步驟中的細節和設計要點，努力弄清每一步實驗操作、每一套實驗裝置的作用。學會用規範的語言簡練地表述出實驗原理、操作、步驟、現象、結論，儘量讓此類答題內容不丟分。

在整理好自己學習筆記的同時，建立兩種習題集。一為“錯題集”。把作業、檢測中做錯的典型題例收集彙編。寫出詳細的正誤概要。在近期的複習中定時回顧，促進自己的反思。其中的某些題，隨着複習的深入，確定自己不會再犯同樣的錯誤時，要及時更換。但不要丟棄，妥善保存至大學聯考前作回顧之用。另一為“好題集”。把作業、檢測中別人的精彩思路、設計、方法收集彙編。在欣賞的同時，啟發自己的思維，借他山之石攻己之玉。

注意在日常生活中轉向自己的能力。現在大學聯考在知識深度上的考察難度有所降低，但是對知識運用能力上要求更高。把課本知識與生產實際，日常生活，工業流程聯繫起來，是大學聯考命題的趨勢。從化學原理上看答題的難度不大，但在閲讀能力，理解能力，分析信息能力上卻需要較高水準的自覺提煉、遷移、感悟。如果自己的閲讀能力不佳，理解能力不到位，就會導致看不懂題。因此關注生活，關注實際，也是高三複習中需要踏踏實實完成的項目。

最後，不盲目仿效別人的方法，朝三暮四隻會使自己無所適從。更不能撇開復習計劃，隨心所欲地另幹一套，那樣只會更加分散精力，把自己弄得疲憊不堪，事倍功半。自己的複習計劃，只要有效果，就不能為主觀或客觀所幹擾。學會堅持，只要堅定不移地堅持下去，複習的成效就不會使你失望。

盤點大學聯考化學易錯知識點

1.羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體 高中英語，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裏叫氫氧根。

3+離子是黃色的

眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味着Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

遇水分解

我發現不少人都這麼説，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室温就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是沒有關係的。如果在低温下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。1 2 3 4 下一頁 尾頁

高一化學離子反應過關訓練題

一、選擇題

1．對電解質概念理解正確的是( )

A．在水溶液或熔融狀態下能導電的物質

B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質

C．氧化鈉溶於水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，儘管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子並非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質

D．在水溶液裏或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導電的化合物

解析： 必須緊緊把握住“電解質”的概念的幾個要點：①化合物；②水溶液或熔融狀態；③能導電。注意C中，Na2O屬於電解質，因其在熔融狀態下能電離生成Na＋和O2－。

答案： D[

2．下列敍述中正確的是( )

①溶液都是純淨物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是鹼 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和鹼的中和反應都是複分解反應

A．全部 B．⑤⑥

C．③④ D．①②

解析： 對概念的理解，可採用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、鹼(NaOH)、鹽(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H＋，但它們是鹽類；④Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH－，但屬於鹽類。

答案： B

3．下列關於電解質説法正確的是( )

A．能導電的物質叫電解質

B．電解質在通電時發生電離

C．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質

D．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質

解析： 溶於水或熔融狀態時能導電的化合物叫電解質，A、B錯誤，D正確。NaCl晶體不導電，但溶於水或熔融狀態均導電，C錯誤。

答案： D

4．有關電解質的説法正確的是( )

A．純水不導電，所以水不是電解質

B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質

C．液態的銅導電性很好，所以銅是電解質

D．Na2O液態時能導電，所以Na2O是電解質

解析： A選項中水能微弱電離出H＋和O H－，所以水是電解質；B選項中SO3水溶液的導電性很好是因為SO3與水反應生成的硫酸電離產生了大量自由移動離子的緣故，是化合物本身產生的，並不是該物質直接產生了自由移動的離子，因此SO3是非電解質；C選項銅是單質，單質既不是電解質也不是非電解質；D選項氧化鈉屬於離子化合物，本身就是由離子構成的，在熔融狀態下能導電，因此，氧化鈉是電解質。

答案： D

5．下列電離方程式的書寫正確的是( )

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4

C．H2SO4 ===2H＋＋SO2－4 D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4

解析： 碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子主要以HCO－3形式存在，不能寫成H＋＋CO2－3的形式；硫酸鋁電離時，Al3＋和SO2－4的個數比應為2∶3；NaHSO4是強酸酸式鹽，水溶液中應寫成Na＋、H＋和SO2－4的形式。

答案： C

6．下列敍述正確的是( )

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－

B．溶於水後能電離出H＋的化合物都是酸

C．氯化氫溶於水能導電，但液態氯化氫不能導電

D．NaCl固體不導電是由於不含Na＋、Cl－

解析： A中，NaCl溶液中的Na＋、Cl－是在極性水分子作用下電離產生的，而不是電流的作用；B中，NaHSO4、NaHSO3等鹽溶於水也能電離產生H＋；C中，液態HCl中不存在自由移動的離子，故不能導電；NaCl固體不導電是由於不含有可自由移動的Na＋、Cl－。

答案： C

7．在下列各物質的水溶液中不能電離出氯離子的化 合物是( )

A．MgCl2 B．KClO3

C．BaCl2 D．HCl

解析： 電離方程式：A項MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B項KClO3===K＋＋ClO－3；C項BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D項HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B項不能電離出Cl－。

答案： B

8．下列各組物質，前者屬於電解質，後者屬於非電解質的是( )

A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫

C．液態的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

解析： A項均為電解質；B項Cu既不是電解質也不是非電解質；C項CH3COOH為電解質，酒精為非電解質；D項前者為電解質，後者為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故選C。

答案： C

9．下列物質的分類組合正確的是( )

A B C D

化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO47H2O

氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4

電解質 濃鹽酸 純鹼晶體 膽礬溶液 鐵

解析： A中濃鹽酸為混合物，C中膽礬溶液為混合物，D中鐵為單質。注意：純鹼晶體是含10個結晶水的化合物——Na2CO310H2O。

答案： B

10．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電先減弱而後又逐漸增強的是( )

A．CO2通入石灰水中 B．CO2通入 NaOH溶液中

C．NH3通入CH3COOH溶液中 D．NH3通入鹽酸中

解析： 因為溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，所以分析氣體通入溶液後，離子濃度如何變化是正確解題的關鍵。A中發生反應：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，離子濃度先小後大；B中發生反應：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，離子濃度基本不變；C中發生反應：NH3＋CH 3COOH===CH3COONH4，離子濃度增大；D中發生反應：NH3＋HCl===NH4Cl離子濃度基本不變。

答案： A

二、非選擇題

11．現有以下物質：①NaCl晶體 ②液態HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤銅 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固體

(1)以上物質中能導電的是________。

(2)以上物質中屬於電解質的是________，屬於非電解質的是________。

(3)以上物質中，溶於水能 導電的是______________。

解析： 注意區分純淨物(單質、化合物)和混合物，電解質(強、弱電解質)和非電解質。能導電的不一定是電解質，而電解質在水溶液裏或熔融 狀態下一定能導電。

答案： (1)③⑤ (2)①②③⑦⑧ ④⑥ (3)①②③⑥⑦⑧

12．(1)寫出硫酸氫鈉(NaHSO4)在水溶液中的電離方程式：__________________________。

(2)判斷NaHSO4是不是酸，__________________；判斷Cu2(OH)2CO3是不是鹼，__________________ ____________。

解析： (1)中，NaHSO4屬於強電解質，在水溶液中完全電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(2)中，判斷某種物質是否是酸或鹼，必須緊扣概念進行分析。

答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

( 2)NaHSO4不是酸，屬於鹽類 Cu2(OH)2CO3不是鹼，屬於鹽類

13．(原創題)(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：__________________________；

②NaHSO3：__________________________；

③HNO3：____________________________；

④Na2CO3：__________________________。

(2)按酸、鹼、鹽分類，其中屬於酸 的是________，屬於鹼的是___ _____，屬於鹽的是________。

答案： ①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②NaHSO3===Na＋＋HSO－3 ③HNO3===H＋＋NO－3 ④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3

(2)③ ① ②④

14．(1)如圖所示的裝置裏，廣口瓶內的物質A可以是①乾燥的氯化鈉晶體；②乾燥的氫氧化鈉晶體；③蔗糖晶體；④乙醇；⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液；⑦稀鹽酸；⑧蒸餾水；⑨SO3晶體中的哪幾種？

(2)簡要回答(1)中所列物質不導電的原因及導電的原因。

解析： 導電必須存在 能夠自由移動的離子或電子。

答案： (1)⑤⑥⑦⑧ (2)①②不導電的原因是晶體狀態下不能發生 電離；③④⑨不導電的原因是它們屬於非電解質；⑤⑥⑦⑧能導電的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能發生電離，H2O自身可發生電離。

高中化學實驗的現象大全

實驗的現象大全

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火 焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有Ｃｌ－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16．向含有ＳＯ4２－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17．一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19．將Ｃｌ２通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着 。

24．向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27．紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。

33．Ｉ２遇澱粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40．過量的`銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上遊動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裏，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45．加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47．加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48．加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附着於集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58．向含Ｆｅ3＋的溶液中滴入ＫＳＣＮ溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。Ｓ２－＋Ｃｌ２＝２Ｃｌ－＋Ｓ↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生,高中語文。

61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時間較長，容器內壁有液滴生成）。

63．加熱（１７０℃）乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水退色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水退去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至退去 。

70．苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色退色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附着一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃ＨＮＯ３溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色

突出重點注重主幹知識 大學聯考化學一輪複習策略

綜觀近幾年理綜，總的講難度不大，體現了源於課本，但覆蓋面大。因此，總必須堅持三到位：即基礎到位、邏輯到位、分析問題和解決問題的到位。而第一輪階段是對學科基礎的和整理，使之系統化和深化，把握學科基本知識的內在聯繫，建立學科知識網絡。複習內容要細緻全面，即達到知識上不留死角的目的。

一、整合教材 科學安排

以化學知識塊、教材章節、與技能相結合的方式整合教材，形成單元，按概念和理論（一）—— 無機元素化合物 —— 概念和理論（二）—— 有機化學 —— 與技能（強化）的主線組織單元複習，將計算和實驗融合、穿插到各單元中。此整合教材組成單元複習的，能有效地感受知識的內在聯繫和規律，形成完整的知識結構和網絡，促進能力的培養和提高。

二、注重基礎 落實細節

第一輪複習注重基礎要突出教材。認真閲讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實驗和習題的可變因素（如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習等），進行深入解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節之間知識內在聯繫、規律的揭示，形成知識結構和網絡。如無機元素及其化合物知識（內容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握），複習時應以元素週期律的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網絡，幫助理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網絡。即根據物質結構和元素週期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同週期元素性質的遞變規律；根據強弱電解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是鹼性；根據離子反應發生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應是否發生；根據化學平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應的進行等。重視教材中的閲讀材料、常識介紹，它們往往是大學聯考考查的盲點。

要注重化學主幹知識，突出複習重點。大學聯考要求的化學主幹知識為（25條）：

（1）原子結構（2）元素週期律、週期表（3）分子結構、晶體類型（4）化學反應與能量（熱化學方程式）（5）反應速率與化學平衡（6）電解質溶液（PH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）鹼金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構（15）烴及其衍（16）糖類、蛋白質、油酯（17）有機合成材料（18）物質的量及計算（19）化學式和結構式計算（20）方程式計算（22）化學實驗常用儀器及操作（23）實驗室製法（24）物質的檢驗、分離、推斷（25）化學實驗設計

要注重規範、落實細節。“細節決定成敗”,書寫和表達的正確、規範，決定大學聯考的成敗。要加強化學用語的落實訓練，充分利用教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平；強化有機化學方程式書寫的小分子不掉；強化有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環的到位；強化官能團位於左邊的正確書寫（有的要求學生每堂化學課堅持默寫5—10個教材上典型的化學方程式、電子式、有機反應式、官能團結構簡式等，不失為一種行之有效地落實辦法）。要訓練培養儘量用化學語言（化學式、化學方程式）進行準確、完整、簡潔地表述。要嚴格化學計算的步驟，要求運算準確，有效數表示規範。

三、訓練思維 培養能力

是化學學科能力的核心，複習教學要注重發展思維。精心設計化學實驗、化學問題創設複習教學的情景，積極思維，對知識的梳理、歸納、總結要按知識結構的框架自己完成；對例題的分析、講解，要有充分思考的時間和空間，注重分析思路，尋找解題的突破口；要精心選擇模仿、遷移應用、推理創新、空間、評價最優、快準計算的練習題，訓練和發展思維，提高層次。

要突出化學複習方法的指導。第一輪複習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構；將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯繫和規律，形成化學學科的知識體系和網絡，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現象——結論——分析——評價”、“類比、邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想（將化學問題抽象成為等量關係，運用方法解決）” 等化學方法，複習掌握化學知識，提升學科四大能力。

要強化解題能力的培養。精心選擇近幾年的大學聯考理綜化學試題作為典型題（五年大學聯考三年模擬）進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度（精練、巧練，防止低層次的重複練習。），嚴格答題要求，及時反饋、矯正，使解題能力的培養、提高落實到位。

能力培養要循序漸進逐步到位。第一輪複習應根據掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法（一、二、三、四）、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導（限制條件與不限制條件）、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對於多種能力的綜合訓練，第一輪複習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，挫傷學習積極性。

四、研究“綱”“題” 把準方向

“綱”是理綜大學聯考化學《大綱》，“題”是理綜大學聯考化學試題，要加強新課程理科綜合《大綱》和理綜大學聯考化學試題的學習、研究，用《大綱》和大學聯考化學試題指導複習，把準方向，增強複習的目的性、針對性、有效性。

要明確新課程理科綜合考試化學科的特點、內容和要求，對新課程不作要求的內容（如電離度、二烯烴、平衡常數、鹵化氫和二氧化硫的實驗室製法、硫化氫的性質、實驗室製法等），複習不要涉及；對新課程增加的內容（如化學反應中的能量變化、熱化學方程式、重要的氧化劑、還原劑、臭氧、過氧化氫、常見的生活環境污染和防治、原料與能源的合理利用、無機非金屬材料、化學實驗方案的設計等），要特別關注。

要明確理綜大學聯考化學科四種能力（觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力）的具體要求，研究理綜大學聯考化學試題如何通過化學知識為載體，考查學科能力；研究採取哪些措施，達到大學聯考要求；做到能力培養心中有數，學習有方。

要充分考慮可接受程度，控制好難度和容量（知識容量和思維容量）。練習要以中擋題為主，要緊扣基礎，不迴避常見題（大學聯考都不迴避常見題）。對一些上超綱超要求的偏題、怪題，要大膽放棄。要注重題上“開花”（舉一反三），以一當十。

新學期高中化學學習方法指導

一．化學學科特徵和課程目標：

化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規律的科學，是研製新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研究的重要基礎。

1.知識與技能：認識幾種常見物質的性質、製法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規律性，能分析簡單化學問題，並用化學語言表達。能分析化學問題中量的關係，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。

3、落實課後複習鞏固課堂所學

課後複習是鞏固知識的需要。常有同學這樣説：課內基本上聽懂了，可是做起作業時總不能得心應手。原因在於對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解。

這正是課後複習的意義所在。

課後複習的方法如下：

（1）再閲讀：上完新課再次閲讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

（2）“後”作業：閲讀教材之後才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閲讀教材，於是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。

（3）常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閲教材相關內容，針對性強，效果很好。

（4）多質疑：對知識的重點和難點多問些為什麼?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

（5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內容加以複習；能夠提高學習的效率。

4、有心有意識記系統掌握知識

有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結合，加深識記。

有意識記是系統掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統掌握科學知識。

5、增加課外閲讀適應信息時代

課外閲讀是瞭解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閲讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。

課外閲讀的方法：選擇閲讀；上網查找；注意摘錄。

6、科學歸納

知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。

歸納方法之一是點線網絡法。這個方法在總結元素的單質和化合物相互轉換關係法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統領。

歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用於辨析相近的概念,對比的方法也最常用於元素化合物性質的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯繫。

歸納方法之三是鍵線遞進法.高中化學基本概念多,一些重要概念又是根據學生認識規律分散在各個章節之中.這就要求我們學生及時集中整理相關概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關係.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節,突出主要內容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善於總結。

二.高中化學與國中化學相比有下述幾方面的特點：

⒈概念抽象

國中化學是化學教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現象入手和實驗入手建立化學概念和規律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養，習慣於被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發展智能。如氧化――還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰，給教與學帶來一個十分尖鋭的矛盾。

⒉進度快，反應方程式複雜

國中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往後的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以後，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數反應失去了國中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以後的學習中相當被動，如高一Cl2 的實驗室製法，Cl2與水、鹼的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

3．內涵深，聯繫廣

如摩爾使微觀與宏觀聯繫起來，滲透在高中教材的各個章節，對整個中學化學計算起着奠基的作用。再如物質結構、元素週期律是整個中學化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識的飛躍，並能使學生以物質結構、元素週期律為理論指導，探索、研究後面的化學知識，培養分析推理能力，為今後進一步學好化學打下堅實的基礎。

⒋抓典型，帶一族

國中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質，瞭解在生產和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質及重要化合物，通過分析同族元素原子結構的相同點和不同研究它們在性質上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學生科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與國中不同的一個特點。

三．學生學習困難的原因：

1.教材的原因

國中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與國中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理髮展的特點日趨明顯，知識的橫向聯繫和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：“摩爾”、“元素週期律”、“氧化還原反應”等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

2.教師的原因

由於國中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養，造成高分低能；常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷；高中教師對國中教材的特點了解不多，往往未處理好九年級與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發展，易使學生產生厭學情緒。

3.學生的原因

學習目的不明確，學習態度不端正，競爭意識不強，思想鬆懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差；不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習聽課複習獨立作業總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累；

四．高中化學學法指導：

1、堅持課前預習積極主動學習

課前預習的方法：閲讀新課、找出難點、温習基礎

（1）、閲讀新課：瞭解教材的基本內容。

（2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。

（3）、温習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

2、講究課內學習提高課堂效率

課內學習的方法：認真聽課；記好筆記。

（1）、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟着想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？

（2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對於新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。對於複習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對於習題講評課，主要記下老師指出的屬於自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書裏劃出重點、做上標記等，有利於騰出時間聽老師講課。此外，對於課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便於課後繼續研究學習。

課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間裏，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。