大學聯考重點化學方程式大全

1.鐵/銅在氯氣中燃燒(方程式及現象)

2Fe+3Cl22FeCl3(產生棕黃色的煙，加水振盪，溶液呈黃色)

Cu+Cl2CuCl2(產生棕色的煙，加水振盪，溶液呈藍綠色)

　2. 漂白x在空氣中變質 / 在工業上應用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空氣中變質)

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工業上應用)

　3.實驗室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反應須在鉛皿或塑料製品中進行)

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

　4. 銅粉/鐵粉與硫粉共熱

2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不強，只能將變價金屬氧化成低價態)

Fe+SFeS(黑色)

　5.將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱

S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(濃)△ CuSO4+SO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃)△ H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3(濃)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(濃H2SO4、濃HNO3與非金屬反應 只作氧化劑; 與金屬反應既作氧化劑又作酸。)

　6. H2S/HI通入濃硫酸中

H2S+H2SO4(濃)==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4(濃)==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4(濃)==SO2↑+I2+H2O

　　7.工業上用接觸法制硫酸

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸騰爐) 2SO2+O2 2SO3 (接觸室)

SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的濃硫酸 吸收塔)

　　8.工業上生產NH3/HNO3/H3PO4

(1)N2+ 3H22NH3

(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化爐)

2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)

(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(濃)△CaSO4+H3PO4

　9.侯氏制鹼法制取純鹼

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必須先通入到溶液中，然後再通入CO2。NaHCO3的溶解度較小，呈固體析出。)

第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　10.工業上生產晶體硅/玻璃

(1)晶體硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，後兩步用於提純)

Si+2Cl2SiCl4(氣體) SiCl4+2H2Si+4HCl

(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的'熱穩定性比CaCO3強)

　　11. 電解熔融的Al2O3

2Al2O34Al+3O2↑

2O2與CO2/H2O反應

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

　在空氣/CO2氣體中燃燒

(1)在CO2中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C

(2)在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2

2Mg+CO2 2MgO+C

　與Fe2O3/CO3O4/V2O5發生鋁熱反應

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O49Co+4Al2O3

10Al+3V2O56V+5Al2O3

　粉在O2/水蒸汽中加熱

3Fe2+O2Fe3O4(劇烈反應，火星四射)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2