高二化學試卷的錯題分析

高二化學試卷錯題分析篇一：高中化學易錯題集錦

專題一 阿伏伽德羅常數

【易錯題1】NA表示阿伏加德羅常數，下列敍述正確的是

A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA

C．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA

『錯解分析』錯選C,認為在Na2O2固體中，含有Na+和O- 兩種離子，1molNa2O2固體中含有2molNa+和2molO- ，故其中的離子總數為4 NA 。

『正確解答』此題考查了阿伏伽德羅常數知識。阿伏伽德羅常數是指1mol任何微粒中含有的微粒數，等物質的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質量為：34，故其1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其

1.7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態，故其2.24L不是0.1mol，D錯。

『規律小結』進行阿伏伽德羅常數的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質所含的某種粒子數目的多少；②物質的組成；③通過阿伏加德羅常數進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。

【易錯題2】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是

A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

B．1mol羥基中電子數為10NA

C．在反應中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA

D．常温常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4NA

『錯解分析』選B或D。認為羥基-OH中有8NA個電子或10NA個電子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H鍵數為4mol。

『正確解答』本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數的計算等內容。A項，無論NH4+水解與否，根據元素守恆；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反應中，每生成3mol I2,轉移5NA個電子；D項，常温常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。

『規律小結』結合阿伏伽德羅常數為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是大學聯考命題的熱點之一，在近幾年的各種大學聯考試題中保持了相當強的連續性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考複習時應多加註意，強化訓練，並在平時的複習中注意知識的積累和總結。

專題二 氧化還原反應

【易錯題1】取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質0.4mol）共熱製取氯氣（假設HCl揮發損失不計），下列敍述中正確的是（ ）

A、反應過程中MnO2作催化劑

B、鹽酸未完全反應

C、參加反應的鹽酸有一半被氧化

D、反應產生2.24L氯氣（標況）

『錯解分析』選C、D。根據該反應中量的關係：

MnO2——4HCl可知，該反應中MnO2過量，因此HCl完全反應。又因該反應中只有一半的HCl作還原劑（另一半為起到酸

的作用），因此參加反應的鹽酸有一半被氧化（0.2mol），得到

2.24L的氯氣。錯誤原因：靜態考慮反應問題，忽略鹽酸濃度變化引起還原性變化的事實。

『正確解答』隨反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，對應的還原性逐漸減弱，直至發生的氧化還原反應被停止。因此該反應過程中，雖然MnO2過量，鹽酸也不可能完全反應，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L。但是不論如何，參與反應的鹽酸一定有一半被氧化（對應的量一定少於0.2mol）。因此正確選項為C。

『規律小結』許多物質的氧化（還原）性會受濃度變化的影響，並在一些具體的反應中表現出來。例如，濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下與銅能夠發生反應，隨反應的進行，硫酸濃度變小，氧化性逐漸減弱，最終反應將停止；若參加反應的金屬為Zn等活潑金屬，則當濃度降低到一定程度（轉化為稀硫酸）時，又會有H2產生。又如，濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成NO2，隨反應進行，濃度減小，氧化性將有所減弱。當濃度減小到一定程度，反應產物變為NO。在解此類問題時，必須要打破常規，“動態”地考慮反應進行問題。這類問題也常在化學計算中出現。）

【易錯題2】標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應後，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）

A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 『錯解分析』由於2Br -+ Cl2=Br2 + 2Cl-，根據題意，有50%-的Br被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。錯誤原因：忽略離子還原性強弱。在氧化還原反應中，還原性（氧化性）越強的物質（或微粒）優先參與氧

化還原反應。

『正確解答』由於Fe2+還原性比Br -強，當往FeBr2中通入氯氣，發生的反應依次為：1）Cl2+2Fe2+=2Cl -+2Fe3+；2）Cl2+2Br -=2Cl -+Br2。因此溶液反應中反應的情況應該是：Fe2+被完全氧化並有50% Br— 被氧化。根據電子得失關係，Fe2+、Br—離子失去的電子總數（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等於Cl2得到的電子總數。由於每個Cl2在反應中得到2個電子，因此Cl2的物質的量為0.02mol，其體積為0.448L。本題正確答案為C。

『規律小結』分析多種離子共存的溶液體系的電解問題時，必須考慮離子反應次序——對於氧化性或還原性越強的離子，電解過程中一般優先放電。

專題三 離子反應

【易錯題1】若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-14

mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

3+ Na+ NO3- Cl-

B.K+ Na+Cl-NO3-

C.K+Na+ Cl-AlO2-

D.K+ NH4+SO42- NO3- 『錯解分析』錯選C。認為隱含條件條件“由水電離產生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1”標示溶液顯酸性，AlO2-不能在酸性溶液中大量存在，錯在把隱含信息理解錯了。

『正確解答』首先要注意題目中的隱含條件“由水電離產生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，即溶液為強酸性或強鹼性；再者要注意到題目中加着重號的兩字“一定”能共存.A中Al3+不能在鹼性溶液中大量存在；C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D中NH4+不能在鹼性溶液中大量存在；所以只能選B.

『規律小結』離子共存是常見題型，同學們必須掌握做離子共存題的方法.在判斷離子能否大量共存時應注意“五看”：一看題乾的限制條件.一般加入指示劑顯什麼顏色，溶液呈酸性、鹼性或中性；pH值等於幾或pH值大於7、小於7、等於7；溶液是否為無色.二看離子之間能否發生複分解反應.一般是陰陽離子結合，如果是弱酸如：H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱鹼如NH3·H2O，難溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.難電離的物質如H2O 等，則不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)與H+和OH-均不能大量共存.三看離子之間能否發生氧化一還原反應.一般在酸性條件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看離子之間能否發生 絡合反應.如果溶液中含Fe3+和SCN-，二者不能大量共存，會形成絡離子.五看離子之間能否發生雙水解反應.如果溶液中含有可水解的陰離子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的陽離子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，則會發生雙水解反應而不能大量共存。

【易錯題2】下列離子方程式正確的是

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應:

Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應:

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯氣通入冷的`氫氧化鈉溶液中:

2Cl2+2OH- =3Cl-+ClO3-+H2O

高二化學試卷錯題分析篇二：錯誤分析篇--高中化學常見錯例分析結題報告

高中化學常見錯例分析結題報告

一、忽視物質反應的變化性

【例題1】將38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用後，共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是（ ）

A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol

[錯誤解答]由於硝酸為濃硝酸，因此銅與濃硝酸發生如下的反應： Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 反應中得到的氣體為NO2。根據方程式中銅與硝酸物質的量之間的關係，可38.4?10?3

?2.4?10?3mol，選D 以推知硝酸的物質的量為4?64

[錯誤原因]沒有考慮到硝酸濃度的變化而引起氣體產物的變化。

[正確解答]根據題意，38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，隨反應的進行，硝酸的濃度發生變化。由於硝酸的濃度會發生變化，因此無法直接確定反應產物是NO2還是NO2與NO組成的混合物。這是正確解題的關鍵。 反應中，硝酸轉化為硝酸銅、氮氧化物（其實根據電子得失守恆可以可以推知氣體為NO2與NO組成的混合物）。根據反應前後氮的守恆關係，參與反應的硝酸物質的量等於

Cu(NO3)2、NO2、NO物質的量總和。因此，硝酸的物質的量為：36.4?10?322.4?10?3

2???2.2?10?3mol。因此答案為C 6422.4

【例題2】標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應後，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）

A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L

－－－[錯誤解答]由於2Br + Cl2=Br2 + 2Cl，根據題意，有50%的Br被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。

[錯誤原因]忽略離子還原性強弱。

[正確解答]由於Fe2+還原性比Br-強，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發生的反應應該是：Fe2+先被完全氧化，然後Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。應該選C。

二、對概念片面理解

【例題3】下列説法中正確的是（ ） ①只有一種元素組成的物質，一定是純淨物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程。

A．都正確 B．①②④ C．③④ D．①②

[錯誤解答]選B。1）由於單質是由同種元素組成的純淨物，因此，只有一種元素組成的物質，一定是純淨物；2）CO2、SO2、P2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”説法正確；3）硝酸是強氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強還原性的酸，沒有氧化性；4）有新物質生成是化學反應的表現，化學鍵的斷裂和生成是化學反應的本質。因此選項B正確。

[錯誤原因]片面地理解化學概念和有關物質的性質。

[正確解答]1）由於同素異型現象的存在，同種元素可以形成幾種同素異型體，如O2和O3、

紅磷和白磷等，都屬於氧和磷的兩種同素異型體。當O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。2）雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；3）雖然硝酸是強氧化性酸、氫硫酸是強還原性酸，但由於兩種酸都不穩定，自身分解時，既體現氧化性，又體現還原性；4）舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成就是化學反應的實質。因此本題的正確選項為C。

三、不善於處理多步反應

【例題4】淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡： Fe2+ + 2H2O==Fe(OH)2 + 2H+ 若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）

A．綠色變深 B．變得更淺 C．變黃綠色 D．不變

[錯誤解答]A。由於硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當往該溶液中加入鹽酸時，促使水解平衡向左移動。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。

[錯誤原因]忽視硝酸根離子在酸性條件下強氧化性，使得在加入鹽酸時，亞鐵離子被氧化。

[正確解答]由於硝酸根離子在酸性條件下顯強氧化性。當往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項為C。

四、機械簡單地遷移

【例題5】同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敍述不正確的是（ ）

A．它是一種共價化合物 B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化

C．它可以跟NaOH反應 D．它可有PH3和HI化合而成

[錯誤解答]選A、B。根據題目信息，PH4I的結構和性質和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應得到NH4Cl；且NH4Cl會和鹼反應。

[錯誤原因]機械簡單地遷移。在注重共性的同時，忽略差異性一面，因而漏選。

[正確解答]分析同“錯誤解答”。應該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項符合題意。

五、對知識的掌握不全面

【例題6】某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱並攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A．NH4+B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

－[錯誤解答]選A。由於NH4+與OH作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出

氨氣，因此離子濃度將減小。

[錯誤原因]因不能掌握Fe(OH)2的強還原性而漏選。

[正確解答]本題不僅NH4+離子會減少（原因見“錯誤解答”），而且，當往溶液中加入氫氧化

2+鈉時，Fe會生成Fe(OH)2沉澱。Fe(OH)2具有具有強還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉化為Fe(OH)3（題目具備氧化的條件），再加鹽酸時，溶解為Fe3+。因此Fe3+也會大量減少。本題正確選項為A、C。

【例題7】有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結合的物質中，具有酸性的物質種類有（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

[錯誤解答]選A.根據有機物官能團性質，羧基和酚羥基具有酸性。因此本題具有酸性的物質可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。

[錯誤解答]由於不熟悉碳酸的結構而被忽視。

[正確解答]總體思路同“錯誤解答”，但必須注意，當羥基和羧基結合時，得到這樣的一種物質：HO-COOH，化學式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質共有4中，選B。

六、忽視特殊性質

【例題8】1824年法國巴拉爾發現溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑經驗武斷地認為該液體為氯化碘（化學式為ICl，性質和溴非常相似）。後來看到巴拉爾發現溴的報道後，懺悔不已。下列關於ICl的有關説法中不正確的是（ ）

A．I-Cl鍵為極性共價鍵

B．ICl分子為非極性分子

C．該物質在反應中通常體現氧化性

D．在反應ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

[錯誤解答]選B。由於ICl成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵構成的極性分子。而且由於ICl性質和Br2相似，Br2在反應中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應中），因此該物質在反應中通常做氧化劑，呈現氧化性。

[錯誤原因]機械遷移，沒有認真分析ICl與氫氧化鈉的反應而導致漏選答案。

[正確解答]思路同“錯誤解答”。應該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應中，ICl各種元素的化合價並沒有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項為B、D。

七、審題不認真

【例題9】某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現象），②Ba(OH)2溶液（出現白色沉澱），③濃硫酸（無明顯變化），④灼熱的氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍）。則可以判斷混合氣體中（ ）

A．一定沒有CO2，肯定有H2 B．一定有H2、CO2，和HCl

C．一定有CO、CO2 和水蒸氣 D．可能有CO2、NH3和水蒸氣

[錯誤解答]選擇A。由於氣體通過澄清石灰水時無渾濁現象，因此混合氣體中沒有CO2，故選A。也有學生因為看到混合氣體通入如下溶液及看到如下的現象：①澄清石灰水（無渾濁現象），②Ba(OH)2溶液（出現白色沉澱）。由於這兩種現象的“矛盾”，很多學生無從作答。

[錯誤原因]審題不認真，沒有抓住“依次”這一關鍵；而且由於邏輯推理能力不強而無從作答。

[正確解答]必須抓住現象：氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現象）”，原因有兩種：1）混合氣體中無二氧化碳；2）混合氣體中有二氧化碳，同時也有HCl，在這樣的條件下，由於石灰水優先和HCl反應，也觀察不到沉澱。氣體通入Ba(OH)2溶液（出現白色沉澱）”，這裏的沉澱一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl,並溶解在澄清石灰水中。氣體通入“濃硫酸（無明顯變化）”，並不能説明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以説明通過該裝置後出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為後面的推斷奠定基礎。氣體通入“灼熱的氧化銅（變紅）”，説明混合氣體中有H2，發生氧化還原反應。氣體通入“無水硫酸銅（變藍）”，證明前面推斷是正確的。綜觀推斷過程，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項為B。

八、對重點難點的知識點的處理：

【例題10】將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合後溶液中的c(H+)最接

近於（ ）

A．（10-8＋10-10）/2 mol/LB．（10-8＋10-10）mol/L

C．（10-14 －5×10-5）mol/L D．2×10-10 mol/L

[錯誤解答]因為PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的[H+]分別為10-8+10-10 mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合後溶液的c(H+)=（10-8+10-10）/2 mol/L。選A。

－[錯誤原因]直接應用溶液中c(H+)來求解，忽略溶液中c(OH)>c(H+)和OH—對水電離平衡的

影響。

－[正確解答]由於鹼溶液中的c(OH)>c(H+)，這就決定了不能用混合前溶液中的c(H+)直接求

－混合後溶液的c(H+)，一定要先求出混合後溶液中c(OH)，在換算成混合後的c(H+)。根據

－水離子積常數知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的c(OH)分別為10-6和10-4mol/L，

－因此混合後溶液的c(OH)=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作為10-4/2 mol/L。根據水的離

子積常數可知，混合後溶液的c(H+)=2×10-10 mol/L。因此應選D。

九、考慮不全

【例題11】某元素R硝酸鹽的相對分子質量為m，該元素相同價態的硫酸鹽的相對分子質量為n，則該元素的可能化合價是（ ）

A．m?nn?m2m?nn?2m B． C． D． 14142828

[錯誤解答]假設該元素化合價為k，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽化學式為R2（SO4）k。根據相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、2R+96k，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。

[錯誤原因]沒有考慮該元素化合價為偶數的情況。當K為偶數時，硫酸鹽的化學式應該是R(SO4)k/2。

[正確解答]假設該元素化合價為k，若k為奇數，則硝酸鹽化學式為R(NO3)k，硫酸鹽的化學式為R2(SO4)k。根據相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、2R+96k，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；當k為偶數時，則硝酸鹽的化學式為R(NO3)k，硫酸鹽的化學式為R(SO4)k/2。根據相對分子質量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、R+48k，結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。

針對學生的錯題情況，現在對此進行分析，我們備課組認為有以下解決的方案。

化學學科學科特點“繁，亂，雜”， 一些重點難點具有邏輯性強，抽象性等特點，例如高中化學難點：物質的量，離子反應，溶液的濃度，氧化還原反應等等，學生的理解相對困難。那麼首先，我們對於化學的高中課程情況進行分析：學生要弄清楚其脈絡關係。氧化還原反應是核心,從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理,計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質:電子的得失或偏離.所以這是首要核心,其中包括氧化還原反映,離子反應,熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論:化學平衡研究可逆反應,電離平衡研究溶液中離子的關係,離子反應是其的基礎.。以上是理論知識,還一大是元素週期表元素週期律,就是研究元素中的遞變規律,這不僅在理論知識中重點講述,也通過元素與化合物的學習體現.整個高中會研究鹼金屬,鹵族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金屬(特別是鐵,鎂,鋁,鋁是兩性金屬,銅會穿插學習).所以化合物間的關係與推斷也相當重要.

有機化學也是一大塊,但只要學好他幾類物質就行了,高中對有機化學要求不太高.主要是烴

(含碳氫有機物)包括:烷,烯,炔,苯等,烴的衍生物(除碳氫還有其他元素的有機物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然後和有機物間的同分異構是一大重點，有機中的糖脂蛋白質及合成材料要求不高. 然後是計算.高中引入物質的量這一概念徹底優化了國中許多錯綜複雜的計算,其中阿伏加德羅定律很重要,其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中,逐步加難.這也是重點.

最後更重要的是實驗,這是大學聯考中很不易得全分的部分.需要平時積累,在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助於適應大學聯考要求.實驗應該是最難的部分,也是最能體現差距的部分是混合物的計算。

理清楚高中階段知識點分佈後，我們提出對學生我們高中階段的學習方法：

一、認真閲讀化學課本

化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律着重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

看化學書的程序一般分三步。

1．全面看：全面看一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敍述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。

2．抓關鍵：在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反覆琢磨。

3．理思路：看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。

總之，看書的程序可概括為：“整體棗部分棗整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。

二、重視化學實驗：化學實驗的學習方法 。

化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質，進行物質的分離與提純、鑑別與鑑定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結論，因此要學好化學必須重視實驗。從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓練到複雜實驗的設計都要認真操作、大膽試驗。在設計實驗時要做到科學合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現象明顯。對老師在課堂上的演示實驗要細心觀察積極思考，掌握實驗的原理、步驟、現象和要領，課本中安排的學生實驗和家庭實驗是培養動手能力的最好機會，要積極參與認真去做。

高中化學安排了一定數量的演示實驗和學生 實驗，同時還有相當數量可利用實物、圖片、模型，通過觀察培養和教給學生從大量感性認識中加深對概念和原理的理解。加強直觀性教學，不僅能給學生以啟示，激發他們的興趣，調動他們的學習積極性，而且還可使抽象要領具體化加深對概念的理解和記憶。

三、重視化學用語，化學式，化學方程式

（一）化學用語棗學習化學的工具：化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。

（二）寫好記好化學式的方法

1．掌握單質化學式的寫法 2．掌握化合物化學式的寫法

（三）掌握寫好記好化學方程式的方法

1．抓住反應規律

2．聯繫實驗現象寫好記好化學方程式

高二化學試卷錯題分析篇三：2015年高一化學經典易錯題集錦及分析

高一化學易錯題集錦及分析一 元素化合物與化學概念部分

【易錯題】

一、元素化合物知識

1、下列物質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ）

A、Na2CO3 B、KHCO3C、Al2O3 D、NaHSO4 解析： 本題重點考查兩點：

（1）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，又能與強鹼反應，例如B選項：HCO－

3＋H+=H2O+CO2↑；HCO3＋OH＝H2O +CO32

（2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強鹼反應。這是在初高中知識銜接講解物質分類提到的。反應方程式到高二學，現在瞭解：Al－

2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH=2AlO2+H2O。以後既能和強酸又能和強鹼反應的物質將拓展為一個小專題，現在就要注意積累。 答案：BC2、下列關於Na2O2的敍述正確的是（ ）A、Na2O2是淡黃色固體，久置於空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑

C、用Na2O2漂白過的織物、麥杆等日久又漸漸變成黃色

D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，並有白色固體析出

解析： A選項應中Na2O2久置於空氣中會變成Na2CO3；B選項Na2O2與水的反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應；C選項Na2O2由於強氧化性而漂白物質，漂白之後不會再變色；D選項飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由於Na2O2與水反應，放出大量的O2，水少了，溶質NaOH增多了，會有白色固體NaOH析出。其中C選項可漂白的物質也應總結成小專題，現階段學過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由於強氧化性褪色，化學變化。以後注意繼續補充。 答案：D

3、經過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（ ）

A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaCl2溶液中

解析： A選項會發生化學反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由於生成的NaHCO3在水中的溶解度小於Na2CO3，而且通過反應溶劑水少了，溶質的質量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和鹼的反應，B選項反應生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項反應生成有CaCO3沉澱。D選項很多同學誤認為反應，其實不發生反應，因為CO2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉澱，或者認為如果反應，碳酸製備了鹽酸，弱酸製備強酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。 答案：BD

4、用金屬鈉製取Na2O通常採用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據要求回答問題：

（1）不採用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。 （2）上述方法的優點是 。

解析： 在評價一種製備方法優缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應原理可行，其次在方案可行的情況下從反應物、產物、反應條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。 答案：

（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；

（2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環境的干擾，生成的氧化鈉不會變質。5、下列各反應的反應式或離子方程式中，能夠説明次氯酸是弱電解質的是（ ）A、次氯酸光照下分解：

2HClO

2HCl+O2↑

B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產生白色沉澱：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH====NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl

解析： A選項證明次氯酸不穩定；B選項證明次氯酸酸性弱於碳酸，是弱電解質；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。 答案：B

6、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不瞭解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關係（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2O

X+H2↑

③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W

解析： 題目告知幾種物質均為含氯的含氧化合物，説明其中氯元素皆正價。①G→W+NaCl，氯的化合價有降低為－1價，則必有升高，即氯的化合價W>G；②W+H2

O

X+H2↑，氫元素化合價降低，

氯元素的化合價就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，結合氯氣與NaOH的反應，可得出這是歧化反應，Y中氯的化合價必處於G、W之間，結合 ① 可得：W>Y>G ④與③同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應用。 答案：B二、基本概念

1、下列物質，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ ）A、KClO3B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3

解析： 本題中四個選項加熱都可以分解，A選項分解生成KCl和氧氣；B選項代表不溶性鹼受熱皆可分解成相應的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為鹼性氧化物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈温度最高只能500度左右；D選項代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題容易錯在對反應條件的選擇。 答案：D

2、怎樣理解化學概念，是學好化學的關鍵問題之一，試判斷下列説法是否正確？若不正確，請簡述理由。

（1）由兩種元素組成的物質，其中一種是氧元素，則該物質一定是氧化物。（2）鹽溶液裏一定有金屬陽離子和酸根離子。 答案：

（1）不正確，如果此物質是純淨物，則該物質一定是氧化物，但是若該物質是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質不是氧化物。

（2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質中，含有自由移動的Cl-的是（ ）

A、KClO3溶液 B、MgCl2溶液 C、液態HCl D、熔融NaCl

解析： A選項ClO－

3原子團中的氯不會出氯離子，BCD中都有－1價的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態下都會出自由移動的Cl-，而C選項HCl是共價化合物，在液態時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。 答案：BD4、下列敍述中正確的是（ ）

A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑C、某元素從化合態變為遊離態，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原後不一定得到金屬單質

解析：A選項氧化還原反應可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應；B選項非金屬單質也可以是還原劑，如H2；C選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案：B D5、有下列三個氧化還原反應①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20

若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3D、HCl

解析： 本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應，根據氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物，可得出氧化性強弱順序為：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，還原性順序為：I－

>Fe2+>Cl

。除去I-，就是將I-氧化成碘單質，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧

化I-的弱氧化劑FeCl3。 答案：C

6、下列粒子中，氧化性最強的是（ ）

A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+D、Fe2+

解析： 根據金屬活動性順序表，金屬單質還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。 答案：C

7、關於離子反應，下列説法正確的是（ ）A、電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應B、因為溶液中的陰、陽離子總數相等，所以溶液呈電中性C、強電解質溶液的導電能力一定強

D、能導電的物質是電解質，不能導電的物質是非電解質

解析： B選項前半句應改為陰、陽離子所帶的負正電荷總量相等；C選項溶液的導電能力決定於離子濃度，強電解質溶液很稀，導電能力照樣較差；D選項在熔化或溶液中能導電的化合物才是電解質，兩種情況下都不導電的化合物是非電解質。 答案：A

高一上學期化學錯題集錦及分析二

化學計算部分

一、基本概念計算1、溶液濃度 例題1：

密度為1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉澱完全為止，已知沉澱物的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液的濃度為（ ）

A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/LD、6.22mol/L 例題1：

H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421

C＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L 答案：BD

2、溶解度計算

例題2：t℃時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發掉10g水，冷卻到原温度無晶體析出；第二次蒸發掉10g水，冷卻到原温度析出晶體3g，第三次蒸發掉10g水，冷卻到原温度時析出晶體質量應為（ ）A、等於3gB、大於或等於3g C、小於或等於3g D、無法確定

解析： 不飽和溶液（蒸發10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發10g水&析出晶體）=飽和溶液 ++++++++

第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發10g水變為飽和時析出3g晶體，説明10g水能溶解的溶質大於或等於3g。 答案：B

3、溶液稀釋例題3：

密度為0.91g/cm3的氨水，質量百分比濃度為25%（即質量分數為25%），該氨水用等體積的水稀釋後，所得溶液的質量百分比濃度（ ）

A、等於12.5%B、大於12.5% C、小於12.5% D、無法確定

例題4：

將質量分數分別為5X%和X%的硫酸等體積混合後，其質量分數為（ ）A、大於3X% B、等於3X% C、小於3X% D、無法確定

例題5：

質量分數相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質量分數為a%，所得氫氧化鈉溶液質量分數為b%，問a與b關係。

這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點：

①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大； 若溶液密度<1，如 氨水，則濃度越大，密度越小；

②若溶液密度>1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質量； 若溶液密度<1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積<等質量；

③對於同種溶液，物質的量濃度與溶質的質量分數均表示一定量的溶液中所含溶質的多少，所以物質的量濃度越大，溶質質量分數必然越大。 答案：C、A、b>a

二、化學計算方法（一）守恆法

例題6： 體積比是3:2:1、同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃度比是（ ） A、3:2:1B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3

三種溶液溶質的物質的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3，與溶液體積無關。

例題7： 在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反應中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質量是（ ）

A、36g B、24g C、12g D、6g

根據電子守恆，1 mol S 被還原必有0.5 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。

答案：D注意： 該反應中被KNO3氧化的C不能計算在內。