必背化學方程式歸納
【電子】帶負電荷的一種基本粒子。常用符號e 表示。是構成原子的一種微粒,電子在原子內圍繞着原子核作複雜的高速運動。
電子帶電量為1.602189×10-19庫侖,是電量的最小單元。電子的質量為9.1095×10-31千克,約為質子質量的1/1836。電子極小,半徑為2.8179×10-15米。一般情況下可視作點電荷。原子中的電子數如等於質子數,整個原子為電中性;如電子數少於質子數,則微粒帶正電,為陽離子;如電子數多於質子數,則微粒帶負電,為陰離子。例如,鈉原子的電子數和質子數都是11,鈉陽離子的電子數(10)少於質子數(11)。
電子是英國物理學家湯姆生,在1897 年研究陰極射線時發現的。
【電離】電解質溶於水或受熱熔化,離解成自由移動離子的過程。
例如:
離子化合物(NaCl、KOH、K2SO4等)和某些共價化合物(共用電子對偏移程度大的如HCl、H2SO4等)溶於水中或在熔融狀態下都能發生電離。要注意:電離是在電解質溶於水或受熱熔化時自動發生的。
【電離方程式】表示電解質電離的式子,簡稱電離式。
如:
MgCl2=Mg2++2Cl-
NaOH=Na++OH-
書寫電離方程式時,要注意以下幾點:
(1)式子左邊書寫化學式,表示電解質還未電離時的狀態;右邊書寫離子符號,表示電解質電離產生的離子。
(2)離子所帶的電荷數應等於元素或原子團的化合價數。
(3)在電解質溶液中,陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數。如:
(4)書寫電離方程式必須以事實為依據,不能臆造。
【電解質】溶於水或熔化狀態下能夠導電的`化合物。
例如,NaCl、K2SO4、NaOH、純H2SO4等。酸、鹼、鹽類化合物都是電解質。電解質在溶於水或熔化狀態下為什麼能導電,這是因為在此條件下能電離出自由移動的離子。這個過程可以簡單表示如下:
判斷某化合物是不是電解質,只憑它導電與否是不全面的,還應該考慮它的結構與性質。例如,硫酸鋇(BaSO4),由於它難溶於水(20℃在水中的溶解度為2.4×10-4克),在溶液中的離子濃度很小,所以測定其溶液的導電性就比較困難。但是已溶於水的極小部分的BaSO4卻是完全電離的(20℃BaSO4飽和溶液的電離度為97.5%)。因此,BaSO4是電解質。銅、銀、鐵等金屬能導電,但它們不是電解質,因為金屬不屬於化合物,與電解質導電的原理不同。
【鹼性氧化物】能夠跟酸反應生成鹽和水的氧化物。
例如:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
像Li2O、Na2O、CaO、K2O 等活潑金屬的氧化物能夠直接跟水化合生成鹼。
如:Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 K2O+2H2O=2KOH
有些金屬氧化物如CuO、Fe2O3、Al2O3、ZnO 等不能跟水直接化合生成相應的鹼。
鹼性氧化物與酸性氧化物在一定條件下可以反應生成鹽,如:MgO+SO3=MgSO4
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