重慶大學聯考化學必背知識歸納

大學聯考的理綜佔了大學聯考總分的很大比例，化學是其中一門理綜科目，重慶的考生需要重視這門科目，化學的複習重點是知識點的記憶。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重點知識，希望對大家有用!

　　大學聯考化學基礎知識

一.物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol)：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數

把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA[來源:學科網ZXXK]

[來源:Z#xx#]

5.摩爾質量(M)

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。[來源:Z§xx§]

(2)單位：g/mol 或 -1

(3)數值：等於該粒子的`相對原子質量或相對分子質量。

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

二.氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol 或 m3/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三.物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L , mol/m3

(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配製

(1)基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解並在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製的溶液。

(2)主要操作

A.檢驗是否漏水;

B.配製溶液 1計算;2稱量;3溶解;4轉移;5洗滌;6定容;7搖勻;8貯存溶液。[來源:學科網ZXXK]

注意事項：

A.選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷卻至室温時再轉移。 E.定容時，當液麪離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麪最低處與刻度相切為止。

[來源:學科網ZXXK]

3.溶液稀釋

C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

　　高中化學知識口訣

1、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，係數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;

出現分數去掉分母，調整係數使支配平。

2、離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同;

生成符號要寫對，質量電荷要守恆。

3、乾燥氣體

酸幹酸，鹼幹鹼，氧化不能幹還原，

中性乾燥劑，使用較普遍，

只有不反應，乾燥就能成。

4、空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;

氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣;

體積分數要記清，莫要當成質量比;

還要注意防污染，環保意識要樹立。

5、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象

紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光温度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

6、氧中燃燒的特點

氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，

鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

7、氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

8、防止鐵生鏽

鐵氧水等互作用，發生複雜之反應，主要生成氧化鐵，還有複雜的成分;

鐵鏽疏鬆易吸水，加快生鏽的過程，要想防止鐵生鏽，保持乾燥和潔淨;

隔絕空氣又防水，表面塗上保護層，鍍金屬刷油漆，塗油烤藍都可以。

9、硫的物理性質

黃晶脆，水兩倍，微溶於酒精，易溶於二硫化碳，不溶於水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

　　大學聯考化學易錯知識

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨着原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然後逐漸升温，先製得氧氣，餘下氮氣

錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以複雜硅酸鹽形式存在難溶於水

8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液

錯誤,SiO2能溶於氫氟酸

10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，説明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護着鋁罐

O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

正確

17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2