鹽類水解的應用規律高三化學知識講解

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。

其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配製FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或鹼溶液中。

4.製備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制 取這些物質時,不能用複分解反應的方法在溶液中製取,而只能用幹法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應,要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應後溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值範圍相一致。即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞。

7.製備氫氧化鐵膠體時要考慮水解3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:

(1)能否發生氧化還原反應; (2)能否發生雙水解互促反應;

(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生複分解反應.

9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮FeCl3 型的`鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。

(4)加熱蒸乾(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.

(5)加熱蒸乾Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最後得到Mg(OH)2 固體.

10.其它方面

(1)淨水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作淨水劑,應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純鹼液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。