化學儀器使用方法

篇一：化學實驗儀器大全

化學實驗儀器在歷年的大學聯考中佔有很重要的位置，每年考綱都很注重化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法，特別是在選擇題和化學實驗大題中都會遇到，掌握其基礎知識對大學聯考做到遊刃有餘。

（1）容器與反應器中

能直接加熱的 ：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙墊石棉網加熱的 燒杯、燒瓶、錐形瓶

不能加熱的：集氣瓶、廣口瓶、啟普發生器、容量瓶、量筒、滴定管

（2）長期存放藥品的儀器 廣口瓶、細口瓶、燒杯

（3）加熱儀器 酒精燈、噴燈、水浴裝置

（4）計量儀器温度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管

（5）乾燥儀器 乾燥管、乾燥器、洗氣瓶

（6）夾持儀器試管夾、鐵架台、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、鐵夾、滴定架

（7）温度計在不同實驗中的應用：

①實驗室中製取乙烯：温度計水銀球插入液麪以下； ②石油的分餾和蒸餾實驗：水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平； ③硝酸鉀溶解度的測定：温度計插入硝酸鉀溶液中； ④控制50℃～60℃的水浴製取硝基苯：温度計插入水浴中。

（8）棉花在實驗中的應用：

①用KMnO4分解制取O2：在加熱的試管管口堵一團棉花，防止反應生成的O2把KMnO4粉末帶出而堵塞導氣管；

②實驗室收集氨氣：在收集氨氣的試管口塞一團棉花，目的是減少對流，增大氨氣的濃度； ③纖維素水解：常用棉花作為反應物。

氣體的發生裝置

一）固＋固（加熱）：適用於制O2、NH3、（CH課本沒有）

二）固＋液體（不加熱）：適用於制CO2、H2 、H2S（SO2、NO2、NO課本沒有製法）

三）固＋液或液＋液（加熱）：適用於制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸餾（HCl課本沒有）

注意點

1、用KMnO4製取O2時，為了防止生成的細小顆粒堵塞導管，在大試管口放一鬆軟棉花。 2、實驗室製取氨氣時，由於氨氣極易與空氣中的水結合，導致外部空氣向試管裏“衝”，裏面氨氣向外逸出，在小試管口放一疏鬆棉花。

3、在製取C2H2時，若用大試管為反應器時，在大試管口放一鬆軟棉花，防止生成的泡沫噴出。 4、Cu和濃硫酸製取SO2做性質試驗的小試管口堵一塊蘸有少量鹼液的棉花防止污染。

氣體的淨化（乾燥）裝置

一）常見淨化原理：氣體的淨化可分為物理方法和化學方法。遵循以下原理： ①不損失主體氣體；②不引入新雜質；③在密閉容器中進行；④先除易除的氣體。 1、物理方法：

（1）液化法：利用沸點不同從空氣中分離N2和O2。

（2）水洗法：利用溶解度不同從N2和NH3中除去NH3；從NO和NO2中除去NO2。 2、化學方法：

（1）氧化還原法：灼熱銅絲網除去混合物中的`O2（2Cu＋O2＝2CuO）；CuO除去H2、CO等。 （2）酸鹼法：NH3和CO2通過鹼石灰除去CO2。(CaO＋CO2＝CaCO3)

（3）沉澱法：除去CO2中的H2S通過CuSO4溶液。H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4 （4）最常用的為洗氣法： ①用飽和NaCl除去Cl2中的HCl；

②用飽和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等；

③用酸性高錳酸鉀除去氣體中的SO2；（如CO2中的SO2）

注意：以下考得比較少：

④用飽和NaHSO3除去SO2中的SO3；［濃硫酸也可除SO3（SO3易溶於濃硫酸）］；冷卻同樣可以除SO3。

⑤用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸；

温度計

温度計是用於測量温度的儀器。其種類很多，有數碼式温度計，熱敏温度計等。而實驗室中常用玻璃液體温度計。

温度計可根據用途和測量精度分為標準温度計和實用温度計2類。標準温度汁的精度高，它主要用於校正其它温度計。實用温度計是指所供實際測温用的温度計，主要有實驗用温度計、工業温度計、氣象温度計、醫用温度計等。中學常用棒式工業温度汁。其中酒精温度計的量程為100℃，水銀温度計用200℃和360℃2種量程規格。

使用注意事項

（1）應選擇適合測量範圍的温度計。嚴禁超量程使用温度計。

（2）測液體温度時，温度計的液泡應完全浸入液體中，但不得接

觸容器壁，測蒸汽温度時液泡應在液麪以上，測蒸餾餾分温度時，液泡應略低於蒸餾燒瓶支管。

（3）在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀温度計）或最低點（酒精温度計）水平。

（4）禁止用温度汁代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾淨，裝入紙套內，遠離熱源存放。

托盤天平

托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。

中學實驗室常用載重100 g（感量為0.1 g）和200 g（感量為0.2 g）2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1 g的托盤天平，表示其誤差為±0.1 g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1 g的物品。

使用注意事項

（1）稱量前應將天平放置平穩，並將遊碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右螺絲使擺動達到平衡。

（2）稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器（如表面皿、燒杯或稱量瓶）裏稱量。

（3）把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，法碼要用鑷於夾取。先加質量大的法碼，再加質量小的砝碼，最後可移動遊碼，直至指針擺動達到平衡為止。

（4）稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把遊碼移回零處。 試管

規格：試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，

試管 如5×150、18×180、25×200等。離心試管以容量毫升數表示。主要用途：普通試管用作少量試劑的反應容器、收集少量氣體、裝配小型氣體發生器。使用注意事項：普通試管可以直接加熱。裝溶液時不超過試管容量的1/2，加熱時不超過試管的1/3。加熱時必須用試管夾，夾在接近試管口部位。加熱時先使試管均勻受熱，然後在試管底部加熱，並不斷移動試管。這時應將試管傾斜約45。 加熱使用試管夾、試管口不能對着人，管口不要對着有人的方向。受熱要均勻以免暴沸或試管炸裂．加熱後不能驟冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液體或固體試劑．(2)加熱少量固體或液體． (3)製取少量氣體反應器． (4)收集少量氣體用． (5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質．

試管是用作少量試劑的反應容器，也可用於收集少量氣體。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等。平口試管適宜於一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。

試管的大小一般用管外徑與管長的乘積來規定，常用為10×l00 mm、12×l00 mm、15×l50 mm、18×180 mm、20×200 mm和32×200 mm等。

使用注意事項

（1）使用試管時，應根據不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。振盪時要腕動臂不動。

（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的 ，並與桌面成45”角，管口不要對着自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液麪附近。

（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽送入管底，盛裝粒狀固體時，應將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。

（4）夾持試管應在距管口 處。加熱時試管外部應擦乾水分，不能手持試管加熱。加熱後，要注意避免驟冷以防止炸裂。

（5）加熱固體試劑時，管底應略高於管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。