會考化學考點製取氧氣分析複習

一、基本考點

考點1．氧氣 的實驗室製法

在實驗室裏，通常採用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸 鉀的方法制取氧氣。

（1）反應原理：

（2）實驗裝置：實驗裝置包括髮生裝置和收集裝置。①發生裝置的選擇依據；根據反應物、生成物的狀態和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳製取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀製取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。

②收集裝置選擇依據 ：根據生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應的氣體。如圖2-7-1C；向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1D；向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1E。

③驗滿方法：a. 用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣；b. 用排水法收集時，當氣泡從瓶 口冒出時證明已收集滿。

④操作步驟：用高錳酸鉀製取氧氣並用排水 集氣法收集氣體的一般步驟為：a. 組裝好儀器並檢查裝置的'氣密性；b. 將藥品裝入試管並在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c. 將試管固定在鐵架台上；d. 集氣瓶裏裝滿水並倒放在水槽中；e. 點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；f . 用排水法收集氧氣；g. 收集完畢，將導管撤管撤離水槽；h. 熄滅酒精燈。.

⑤用高錳酸鉀製氧氣時的注意事項：a. 試管口微向下傾斜；b. 藥品均勻鋪在試管底部；c. 試管口塞一團棉花；e. 鐵夾夾在距試管口的1/3 處；f. 伸入試管內的導管略出膠塞即可；g. 用外焰對準藥品處加熱。

考點2．催化劑和催化作用

在化學反應裏，能改變 其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生改變的物質叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應抓住“一變兩不變”來正確理解。①“一變”是指它能改變其 他物質的化學反應速率，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；② “兩不變”是指化學反應前後催化劑本身的質量和化學性質不變。（2）催化劑有專一性，也就是説某一催化劑只對某個特定的反應起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學性質在反應前後不變，其物理性質可能發生變化；對於某些特定的化學反應，沒有催化劑並不意味着該反應不能進行，只是速度較慢。（3）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

二、能力與綜合考點

考點3．化合反應及分解反應的區別與判斷（學科內綜合考點）

在化學反應中，一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。化合 反應、分解反應是化學反應的兩大基本類型。通過比較化合反應和分解反 應，加深對反應類型的 認識（見表2-7-2）；

表2-7-2

化合反應分解反應

概念兩種或兩種以上的物質反應生成另一種物質的反應由一種物質 生成兩種或兩種以上其他物質的反應

特徵多種變一種的反應一種變多種的反應

實例

共性都 是化學變化

分解反應的特點是“一變多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反應的特點是“多變一”，可用通式“A+B→C”表示。