新人教版九年級化學上覆習指導二氧化碳的製取素材

二氧化碳的製取

一、CO2的實驗室製法

1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。

2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(複分解反應)

3、發生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液麪下;導氣管伸出橡皮塞少許。

收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。

◆排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。

◆不能用排水法收集的.原因是因CO2能溶於水且能與水反應。

4、步驟：

(1) 連接裝置，檢查氣密性;

教材P115圖6-12發生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱，且保持液麪不下降，則不漏氣。

(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。

(3) 收集氣體.

5、檢驗CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。

檢驗CO2是否收集滿：將燃着的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。

注意：

(1)製取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強的揮發性,揮發出的HCl會使制的CO2不純。

(2)製取CO2不用硫酸，因為生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應繼續進行。

(3)製取CO2不用Na2CO3，因為反應太劇烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱: 氫氧化鈣。 俗 名: 熟石灰、消石灰

Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

(5) 實驗室製取氣體的發生裝置由反應物的狀態和反應條件決定。

① 固體與固體加熱則與氯酸鉀製氧的發生裝置相同。

② 固體與液體不加熱則與過氧化氫製氧的發生裝置相同。

二、CO32-的檢驗：

試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

現象：取被檢驗的物質加入鹽酸，若有氣泡產生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。