學好國中化學的幾個知識點

　　國中化學實驗常見的計量儀器介紹

——下面是老師對化學中常見的計量儀器的知識介紹，相信可以給同學們的學習很好的幫助的哦。

常見的計量儀器

1．量杯

量杯屬量出式（符號Ex）量器，它用於量度從量器中排出液體的體積。排出液體的體積為該液體在量器內時從刻度值讀取的體積數。

量杯有2種型式。面對分度表時，量杯傾液嘴向右，便於左手操作，稱為左執式量杯。傾液嘴向左，則稱為右執式量杯。250 mL以內的量杯均為左執式，500 mL以上者，則屬於右執式。

2．滴瓶

滴瓶是盛裝實驗時需按滴數加入液體的容器。常用為帶膠頭的滴瓶。

滴瓶是由帶膠帽的磨砂滴管和內磨砂瓶頸的細口瓶組成。最適宜存放指示劑和各種非鹼性液體試劑。 滴瓶有白色（或稱無色）、茶色（或稱棕色）2種，其規格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。

使用注意事項：

（1）棕色滴瓶用於盛裝見光易變質的液體試劑。

（2）滴管不能互換使用。滴瓶不能長期盛放鹼性液體，以免腐蝕、粘結。

（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內，以免污染試液及撞傷滴管尖。

（4）膠帽老化後不能吸液，要及時更換。

3．稱量瓶

稱量瓶是用於使用分析天平稱量固體試劑的容器。常甩有高型和低型的2種。

無論那種稱量瓶都成套配有磨砂蓋，以保證被稱量物不被散落或污染。

稱量瓶的規格以瓶外徑與瓶高乘積表示。高型稱量瓶常用25×40 mm、30×50 mm、30×60 mm3種，低型稱量瓶常用25×25 mm、50×30 mm和60×30 mm3種。

使用注意事項：

（1）蓋子與瓶子務必配套使用，切忌互換。

（2）稱量瓶使用前必須洗滌潔淨、烘乾、冷卻後方能用於稱量。

（3）稱量時要用潔淨乾燥結實的紙條圍在稱量瓶外壁進行夾取，嚴禁直接用於拿取稱量瓶。

4．温度計

温度計是用於測量温度的儀器。其種類很多，有數碼式温度計，熱敏温度計痔。而實驗室中常用為玻璃液體温度。

温度計可根據用途和測量精度分為標準温度計和實用温度計2類。標準温度汁的精度高，它主要用於校正其它温度計。實用温度計是指所供實際測温用的温度計，主要有實驗用温度計、工業温度計、氣象温度計、醫用温度計等。中學常用棒式工業温度汁。其中酒精温度計的量程為100℃，水銀温度計用200℃和360℃2種量程規格。

使用注意事項：

（1）應選擇適合測量範圍的温度計。嚴禁超量程使用温度計。

（2）測液體温度時，温度計的液泡應完全浸入液體中，但不得接觸容器壁，測蒸汽温度時液泡應在液麪以上，測蒸餾餾分温度時，液泡應略低於蒸餾燒瓶支管。

（3）在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀温度計）或最低點（酒精温度計）水平。

（4）禁止用温度汁代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾淨，裝入紙套內，遠離熱源存放。

5．托盤天平

托盤天平是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。

中學實驗室常用載重100 g（感量為0.1 g）和200 g（感量為0.2 g）2種。載重又叫載物量，是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差（±），例如感量為0.1 g的托盤天平，表示其誤差為±0.1 g，因此它就不能用來稱量質量小於0.1 g的物品。

使用注意事項：

（1）稱量前應將天平放置平穩，並將遊碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右螺絲使擺動達到平衡。

（2）稱量物不能直接放在托盤上，應在2個托盤上分別放一張大小相同的同種紙，然後把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器（如表面皿、燒杯或稱量瓶）裏稱量。

（3）把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，法碼要用鑷於夾取。先加質量大的法碼，再加質量小的砝碼，最後可移動遊碼，直至指針擺動達到平衡為止。

（4）稱量完畢後，應將砝碼依次放回砝碼盒中。把遊碼移回零處。

通過上面對化學實驗中常見的計量儀器知識的講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助哦，相信大家會從中學習的更好的吧。

　　國中化學酸鹼鹽期末填空題模擬試題

——下面是國中化學酸鹼鹽期末填空題模擬試題，希望同學們認真完成下面的題目。

填空題：

1. “果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到_________________________，滴入澄清石灰水發現___________；確定“果導片”可作酸鹼指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到____________________________現象。

2.食品醃製中會產生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘發癌症而嚴重影響人們的健康，有人設想：先向含有亞硝酸鹽（NaNO2為例説明）的醃製食品中加入過量的氯化銨，共熱後生成無毒、無害的氨氣、水、和氯化鈉；然後再持續加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經過這樣處理的醃製食品就可放心食用。請寫出設想中兩個反應的化學方程式：

⑴_______________________________；⑵_______________________________。

3. 用化學方程式解釋下列問題：

(1)鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是 ；

(2)氫氧化鈉露置在空氣中會變質，其原因是 ；

(3)食品包裝袋內常用生石灰做乾燥劑，其原因是 。

上面的試題同學們都完成了吧，通過試題的練習同學們對化學酸鹼鹽已經掌握的不錯了，後面還有更多的化學酸鹼鹽題目的練習。

　　國中化學與氧有關反應的方程式大全

——下面是老師介紹的國中化學與氧有關反應的方程式大全以及方程式反應現象。

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純淨的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙

3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液裏冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的'液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，

以上就是老師彙總的關於國中化學與氧有關反應的方程式,國中歷史，同學們一定對上面的方程式以及反應現象認真記住，在考試中很有幫助的，希望同學們都能考出好成績。

　　九年級化學元素的知識點總結

——下面是關於九年級化學元素的，同學們認真學習。

元素的概念

元素是指具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。學習元素概念請注意如下幾點：

（1）元素只講種類，不講個數；

（2）一種元素區別於另一種元素的關鍵在於原子的質子數（核電荷數）不同 會考，或者説同種元素的原子的質子數一定相同，而中子數和電子數可能不同；

（3）原子和元素的比較

原子

概念：化學變化中的最小粒子

特徵：表示具體的粒子，也表示種類。既有微觀和數量含義，也有宏觀含義表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義

元素

概念：具有相同核電荷數的一類原子的總稱

特徵：表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義。

通過上面的學習，希望同學們對元素的知識點能很好的掌握，並能在考試中取得好成績。

　　九年級化學選擇題提高訓練及答案八

——選擇題在考試中是容易失分的點也是容易得分的帶你，大家多加練習總結答題方法，下面老師整理的選擇題提高訓練及答案，希望可以幫助大家。詳情請看

選擇題提高訓練

1. 在SO3 + H2O == H2SO4 反應中，反應前後發生改變的是

A.分子總數 B.元素種類 C.各元素化合價 D.原子種類

2.關於“3CO2”的含義敍述正確的是

①表示二氧化碳這種物質 ②表示三個碳原子和六個氧原子

③表示三個二氧化碳分子 ④表示二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧分子構成

⑤相對分子質量為132 ⑥碳原子與氧原子的質量比為3∶8

A.①③④ B.②⑤⑥ C.③⑥ D.②⑥

3.某化學反應可以用X+Y→M+R表示。下列關於此反應的説法中 國中學習方法，正確的是

A.若X是單質，則該反應一定是置換反應

B.若Y 為金屬，則該反應一定生成氫氣

C.若X為紫紅色金屬，則該反應在常温下進行時一定生成藍色溶液

D.若X和Y的質量之和為10 g，則生成M和R的質量之和一定是10 g

4.原煤(含硫元素)在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2 和SO2。若測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中SO2的質量分數可能是

A.10% B.30% C.50% D.70%

答案 ACCB

　　國中三年級化學知識點總結：金屬活動性

——金屬的活動性是根據它在元素週期表中的派來了而定的，也有特殊的，但總體的還是一樣的。

金屬活動性

1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 國中物理 Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

從上面的講解，我們可以給自己歸納一下，總結知識點，然後找到自己的記憶方法。

　　化學實驗中的安全解析

面對的方法和技巧，認為廣大初中學生應該更注重化學實驗中的安全和性能，小編為大家提供些攻略和技巧。

1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有説明用量，應按最少量取用：

液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細口瓶裏的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標籤對準手心，瓶口與試管口挨緊。 用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角;加熱固體時管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質配製溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃着的酒精燈去點另一隻酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰温度最高，加熱時用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

可用於加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。 不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應儘量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液麪的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

9.托盤天平：用於粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品 不能直接放在托盤上，易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)裏。

10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管裏。吸滿液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水裏，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12.過濾：分離沒溶於液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低於漏斗的邊緣，

漏斗內液 體的液麪低於濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13.粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架台、

托盤天平 實驗步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量並計算粗鹽的產率

14.濃酸、濃鹼有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗;鹼溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 塗上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。 眼睛裏濺進了酸或鹼溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的鹼性氧化物、鹼、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純鹼溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗乾淨。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水裏，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗台上，要放在石棉網上。

19.物質的鑑別：

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質：

氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水;氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃着的木條燒得更旺

CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳。

二氧化碳使燃着的木條熄滅，可使澄清的石灰水變渾濁。

先用燃着的木條：使燃着的木條燒得更旺是氧氣;使燃着的木條熄滅是二氧化碳。

能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。