九年級化學上冊第四章知識點總結

第四單元 物質構成的奧祕

課題1 原 子

1、原子的構成

（1）原子結構的認識

（2）在原子中由於原子核帶正電，原子核帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等於核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性

因此，對於原子： 核電荷數=質子數=核外電子數

（3）原子的質量主要集中在原子核上

注意：①原子中質子數不一定等於中子數

②並不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

2、相對原子質量（A r）：

⑴

⑵相對原子質量與原子核內微粒的關係：

相對原子質量≈質子數+中子數

課題2 元 素

一、元素

1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同

因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類就不同。

2、元素與原子的比較：

元 素原 子

區

別含義宏觀概念，只分種類不計個數微觀概念，既分種類又分個數

適用範圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。

聯繫元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

4、元素的分佈：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②空氣中前二位的元素：N、O

二、元素符號

1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2、表示的意義：①表示某種元素②表示某種元素的一個原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個氧原子。

3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加係數。因此當元素符號前面有了係數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：“2H”只表示2個氫原子。

4、元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

三、元素週期表

1、發現者：俄國科學家門捷列夫

2、結構：7個週期16個族（7個橫行18個縱行）

3、元素週期表中每一方格提供的信息：

4、對於原子：原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數

課題3 離子

一、核外電子的排布

1、原子結構圖：

①圓圈內的數字：表示原子的質子數

②+：表示原子核的電性

③弧線：表示電子層

④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數

2、核外電子排布的規律：

①第一層最多容納2個電子；

②第二層最多容納8個電子；

③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）

3、元素最外層電子數與元素性質的關係

金屬元素： 一般最外層電子數＜4 容易失電子，形成陽離子

非金屬元素：一般最外層電子數≥4 容易得電子，形成陰離子

稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2） 不易得失電子

最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構

因此元素的化學性質主要和由原子的最外層電子數有關。

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團

2、分類及形成：陽離子（由於原子失去電子而形成）帶正電

陰離子（由於原子得到電子而形成）帶負電

注意：原子變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數發生了改變。

3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在後。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。

4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子

5、元素符號右上角的數字的含義：表示一個離子所帶的電荷數。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的'正電荷

6、離子中質子數與電子數的關係：

陽離子：質子數＞電子數 陰離子：質子數＜電子數

7、離子與原子的區別與聯繫

粒子的種類原 子離 子

陽離子陰離子

區

別粒子結構質子數=電子數質子數＞電子數質子數＜電子數

粒子電性不顯電性顯正電顯負電

符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示

相互轉化

陽離子 原子 陰離子

相同點都是構成物質的基本微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙

8、離子個數的表示方法：在離子符號前面加係數。例如：2個鈉離子：2Na＋

小結：1、構成物質的微粒：分子、原子、離子

2、物質的組成（宏觀上）、構成（微觀上）的描述：

①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成

②物質的構成：××物質由××分子（或原子、離子）構成

例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成

課題4 化學式和化合價

一、化學式

1、概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子

2、含義：①表示某種物質；②表示某種物質的組成；③表示某種物質的一個分子；④表示某種物質的一個分子的構成。如：H2O：①表示水這種物質；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。

3、分子個數的表示方法：在化學式前面加係數。若化學式前面有了係數後，這個符號就只能表示分子的個數。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4個水分子。

4、元素符號右下角數字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。

5、化學式的書寫：

⑴單質：①氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、溴、碘等單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2

②其他的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P

⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：

Fe3O4； 氯化鎂：Mg(+2)Cl(-1)2； 硫酸鈉：Na(+1)2SO4

6、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：

由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數

例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。

二、化合價

1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比。有正價與負價之分。

2、化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在後。若數字為

1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。

小結各種數字的含義：

①元素符號前面的數字：表示原子的個數。

②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數

③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。

④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。

⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。

⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。

4、元素化合價與離子的關係：

①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數

②元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價的鎂元素：Mg(+2)

5、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以A Bn為例,

即(+a)×＋(-b)×n＝0

6、常見元素、原子團的化合價

(1)一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，

鐵有二三要分清，莫忘單質都是零．

(2)原子團順口溜：

負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根．

注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。

原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和

附：常見原子團：

硝酸根：NO3－ 氫氧根：OH－ 碳酸根：CO32－ 硫酸根：SO42－ 磷酸根：PO43－ 銨根：NH4＋

7、必須背熟的離子符號：

＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等

三、有關化學式的計算 以ABn為例

1、相對分子質量的計算 Mr(ABn)＝Ar(A)×＋Ar(B)×n

2、各元素的質量比 A元素質量與B元素質量的比＝[Ar(A)×] ：[Ar(B)×n]

3.元素質量分數