高中化學大學聯考常考的知識點
化學是理科生大學聯考的時候必考的科目,化學成績直接影響學生的理綜成績,因此考前的知識是十分重要的。下面是本站小編為大家整理的高中化學大學聯考知識,希望對大家有用!
高中化學大學聯考必考知識1、元素週期表的結構
元素在週期表中的位置由原子結構決定:原子核外的能層數決定元素所在的週期,原子的價電子總數決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構型和週期的劃分
週期是指能層(電子層)相同,按照最高能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素週期表中的一個橫行為一個週期,週期表共有七個週期。同週期元素從左到右(除稀有氣體外),元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。
(2)原子的電子構型和族的劃分
族是指價電子數相同(外圍電子排布相同),按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素週期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列,十六個族。同主族週期元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構型和元素的分區
按電子排布可把週期表裏的元素劃分成5個區,分別為s區、p區、d區、f區和ds區,除ds區外,區的名稱來自按構造原理最後填入電子的能級的符號。
2、元素週期律
元素的性質隨着核電荷數的遞增發生週期性的遞變,叫做元素週期律。元素週期律主要體現在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的週期性變化。元素性質的週期性來源於原子外電子層構型的週期性。
高中化學大學聯考常重要知識(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序,構造原理揭示了原子核外電子的能級分佈。
(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據,也是繪製基態原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關係是:ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數對應着元素週期表的週期序數,能級組原子軌道所容納電子數目對應着每個週期的元素數目。
根據構造原理,在多電子原子的電子排布中:各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。
(5)基態和激發態
①基態:最低能量狀態。處於最低能量狀態的原子稱為基態原子。
②激發態:較高能量狀態(相對基態而言)。基態原子的電子吸收能量後,電子躍遷至較高能級時的狀態。處於激發態的原子稱為激發態原子。
③原子光譜:不同元素的'原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要是光能),產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特徵譜線鑑定元素。
高中化學大學聯考必備知識物質提純方法
1.雜質轉化方法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶於水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的。
4.加熱昇華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用兩者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶。
7.分餾、蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法;將萃取後的碘單質和苯分離可採用蒸餾法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
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