大學聯考化學必備的常考知識點總結
化學在大學聯考中有着重要的地位,理科生是必須要考好化學這門科目的,複習的時候要不斷加深對知識內容的理解,將重點內容記牢固。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重點知識點,希望對大家有用!
大學聯考化學知識口訣1、過濾操作口訣
鬥架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。
2、實驗中的規律
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的,都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗,最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是”一通、二點、三滅、四停"
3、反應規律
置換反應:①金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
②金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
4、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後,溶液質量變重,金屬變輕。
5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變重,金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變輕,金屬變重。
6、催化劑
一變二不變(改變物質的反應速率,它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
7、氧化劑和還原劑
得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑,失去氧元素的物質是氧化劑)
8、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接:長進短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接:短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進長出,密大則長進短出
高中化學實驗知識有機實驗
1.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱,而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
(1)酒精燈加熱。 酒精燈的火焰温度一般在 400~500℃,所以需要温度不太高的實驗都可用酒
精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是:“乙烯的製備實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。
(2)酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰温度比酒精燈的火焰温度要高得多,所以需要較高温度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是:“煤的乾餾實驗”。
(3)水浴加熱。水浴加熱的温度不超過 100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有:“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“ 硝基苯的製取實驗(水浴温度為 6 0℃)”、“ 酚醛樹酯的製取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴温度為 70℃~80℃)”和“ 糖類(包括二糖、 澱粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。
(4)用温度計測温的有機實驗有:“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”(以上兩個實驗中的温度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中,測定水浴的温度)、“乙烯的實驗室製取實驗”(温度計水銀球插入反應液中,測定反應液的温度)和“ 石油的蒸餾實驗”(温度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處, 測定餾出物的温度)。
2.注意催化劑的使用
(1)硫酸做催化劑的實驗有:“乙烯的製取實驗”、 “硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“纖維素硝酸酯的製取實驗”、“糖類(包括二糖、澱粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸,後兩個實驗的催化劑為稀硫酸,其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
(2)鐵做催化劑的實驗有:溴苯的`製取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵)。
(3)氧化鋁做催化劑的實驗有:石蠟的催化裂化實驗。
3.注意反應物的量
有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例,如“乙烯的製備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為 1:3,且需要的量不要太多,否則反應物升温太慢,副反應較多,從而影響了乙烯的產率。
4.注意冷卻
有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質,所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。
(1)需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗:“蒸餾水的製取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。
(2)用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗:“硝基苯的製取實驗”、“酚醛樹酯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的製取實驗”。
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發,既保證了實驗的順利進行,又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。
5.注意除雜
有機物的實驗往往副反應較多,導致產物中的雜質也多,為了保證產物的純淨,必須注意對產物進行淨化除雜。如“乙烯的製備實驗”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等雜質氣體,可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體;再如“溴苯的製備實驗”和“硝基苯的製備實驗”,產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和 NO2,因此, 產物可用濃鹼液洗滌。
大學聯考化學反應知識1、鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒:發出蒼白色火焰,產生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰,放出熱量。
11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成。
13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14、點燃純淨的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上:發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成。
17、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱:鐵鏽逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉澱生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉澱生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應劇烈,發出大量熱。
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