國中化學重點知識總結歸納

國中的化學知識都是最基礎的，但是學習量比較大，課本中出現的化學元素符號、化合價、化學式等內容都是需要我們理解和記憶的。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識要點，希望對大家有用!

　　九年級化學基礎知識

碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

1、以單質形式存在的碳有金剛石、石墨和C60。

2、無定形碳包括：木炭、活性炭、炭黑、焦炭。

3、石墨是天然存在的最軟的礦物之一;金剛石是天然存在的最硬的物質。

4、金剛石、石墨和C60的物理性質有很大的差異，是因為構成它們的碳原子的排列方式不同。

5、木炭、活性炭都具有吸附作用，屬於物理性質。之所以有此性質是因為具有疏鬆多孔的結構。

6、金剛石、石墨和C60的化學性質相同的原因：它們都是碳元素組成的單質。

7、物質的性質決定物質的用途;物質的用途體現了物質的性質。

8、碳在常温下化學性質是不活潑的，但是，隨着温度的.升高，碳的活動性大大增強，在高温下，碳能夠跟很多物質起反應。

9、我國古代用墨書寫的字畫，雖年深日久仍不變色，可見在常温下，碳的化學性質是不活潑的。

10、用火去點燃在純氧中的金剛石和石墨，根據生成物只有二氧化碳，能證明它們都是碳元素組成的單質。

11、碳的化學性質：可燃性、還原性、常温下的穩定性。

12、還原反應：含氧化合物裏的氧被奪去的反應。

13、還原劑：使含氧化合物發生還原反應的物質。它所具有的性質—還原性。

(常見的還原劑有：氫氣、一氧化碳、碳)

課題2 二氧化碳製取的研究

1、實驗室製取CO2的反應原理是：碳酸鹽和酸反應生成CO2;藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸。

2、CO2的收集方法：向上排空氣法(因為CO2氣體的密度比空氣大且能溶於水。)

3、CO2的驗滿方法：用燃着的木條放在集氣瓶口，如果熄滅則證明已滿。

4、CO2的檢驗方法：通入澄清的石灰水檢驗，如果變渾濁，則證明是CO2。

5、碳酸根離子的檢驗：將待測碳酸鹽固體或溶液加鹽酸後，如果有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則含有碳酸根離子。

6、實驗室製取CO2用石灰石(或大理石)跟稀鹽酸反應，而不能用稀硫酸代替鹽酸，因為CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4是微溶物,附在石灰石表面,阻止反應的繼續進行,使反應很快停止;一般也不用濃鹽酸或硝酸,因這兩種酸極易揮發,使製取的CO2氣體中含有較多雜質氣體;不用碳酸鈉粉末是因為反應速度太快。

7、除雜(1)CO2氣體中混有少量HCl氣體，將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣即可，因CO2氣體與飽和碳酸氫鈉溶液不反應。

(2)CO2中混有少量水蒸氣，將混合氣體通過濃硫酸洗氣以吸收水蒸氣，但不可以用鹼石灰(主要成分為NaOH和CaO)吸收，因為CO2要和鹼石灰反應。

8、工業上製取二氧化碳的方法：高温煅燒石灰石。

　　九年級化學必背知識

二氧化碳和一氧化碳

1、CO2的物理性質：通常情況下，無色、無味的氣體，密度比空氣大(1.977克/升)能溶於水，它的密度是空氣密度的1.5倍。

2、固體CO2叫“乾冰”，乾冰能直接變成CO2氣體而沒有液體留下——昇華。

3、CO2熄滅上、下兩層蠟燭：

(1)CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒。

(2)CO2的密度比空氣密度大。

4、CO2能使得紫色石蕊試劑變成紅色(是因為它溶於水生成碳酸)。

5、CO2通入澄清的石灰水，變成渾濁，是因為生成了難溶的碳酸鈣的緣故。

6、為了使石灰漿Ca(OH)2抹的牆壁快點乾燥，常常在室內生個炭火盆，增加室內CO2的含量，讓石灰漿充分和CO2反應，生成碳酸鈣，但是由於反應過程中有水生成，所以剛開始牆壁反而潮濕。

7、CO2最主要的用途是滅火，原因是CO2的密度大，又不能支持燃燒不能燃燒。

8、乾冰能做致冷劑，是因為它在蒸發時，需要吸收大量的熱，使周圍空氣的温度降低，而且沒有液體留下，不會使食品潮濕。乾冰也可用於人工降雨。

9、植物光合作用，需要作CO2原料。

10、温室效應：大氣中的二氧化碳氣體能像温室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖。

11、能產生温室效應的氣體：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷(即氟利昂)等。

12、温室效應的負面影響：

(1)全球變暖，導致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市。

(2)土地沙漠化，農業減產。

(3)引起暴雨、洪水等災害性和極端氣候事件發生頻率和強度增加;

(4)影響自然生態系統，改變生物多樣性。

13、控制二氧化碳的排放量的措施：

(1)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料。

(2)開發新能源—太陽能、風能、地熱等清潔能源。

(3)植樹造林。嚴禁亂砍濫伐森林。

(4)促進節能產品和技術的進一步開發和普及，提高能源的生產效率和使用效率。

(5)採用物理或化學方法，人工吸收二氧化碳。

14、CO物理性質：通常情況下，無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

15、CO的化學性質：可燃性、還原性、毒性。

16、CO作為尾氣，處理的方法是點燃。

　　國中化學考點知識

一、常見物質的顏色

(一)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭) 9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、溶液的酸鹼性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 三、國中化學敞口置於空氣中質量改變的

(一)質量增加的

1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

(二)質量減少的

1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;