高中化學離子反應知識點歸納

高中的化學課程上，我們會學習很多化學反應，其中離子反應是一個很重要的知識點，在考試的試題中也會經常被考察。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識點，希望對大家有用!

　　高中化學離子反應知識

一、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質

1、電解質、非電解質

	電解質	非電解質
定義	在水溶液中或熔融狀態下 能導電的化合物	在水溶液中和熔融狀態下 均不能導電的化合物
本質	在水溶液中或熔融狀態下 能夠電離的化合物	在水溶液中和熔融狀態下 均不能發生電離的化合物
導電實質	產生了自由移動的離子	沒有產生自由移動的離子
結構特點	離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物	某些共價化合物
共同點	均為化合物
注意點	電解質非、電解質的區分與化合物的水溶性無關.
舉例	NaCl Ba(OH)2CH3COOH	CH3CH2OH C12H22O11

2、強電解質、弱電解質

	強電解質		弱電解質
定義	在水溶液中能全部電離的電解質		在水溶液中只能部分電離的電解質
電離程度	完全		部分
電離平衡	不存在		存在
溶液中存在微粒種類	水合離子、水分子		水合離子、水分子弱電解質分子
電離過程	不可逆、不存在電離平衡		可逆、存在電離平衡
相互關係	均為電解質。在相同條件下,強電解質溶液的導電能力強於弱電解質溶液
電離方程式 書寫規律	用等號 HnA=nH++An-	用可逆符號,弱酸分步電離
舉例	強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 強鹼：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等	弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱鹼：NH3H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等

二、離子方程式的書寫

1、離子反應：指在溶液中(或熔化狀態下)有離子參加或離子生成的反應。

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。

3、離子方程式的書寫：

(1)書寫規則：

①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質(弱酸、弱鹼及水等)不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。

②易溶於水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-;NaHSO4應改寫Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出現在反應物中一般改寫成離子符號(懸濁液除外);若出現在生成物中一般不改寫。

④固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室製取NH3的離子方程式為：

⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式;HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：

(2)書寫步驟(以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應為)

①寫出反應的化學方程式：

②把易溶於水、易電離的物質拆開寫成離子形式，難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

例2:(2008·上海)下列離子方程式書寫正確的是( )

3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓

B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

【解析】CH3COOH為弱電解質，不可拆開寫成離子形式，故C不正確;因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時應以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應為：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故D不正確。

　　高中化學常考知識

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸並不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸鹼性：

用乾燥潔淨的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

3、用試紙檢驗氣體：

(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。

4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：

①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，鬆開手時導管口迴流一段水柱，説明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液麪高於試管中液麪，過一段時間，液麪差不變，説明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，説明氣密性良好。)

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應：

(以K元素為例)用潔淨的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

7、洗滌沉澱：

把蒸餾水沿着玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水濾出，重複2～3次即可。

8、判斷沉澱劑是否足量的操作：

在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中)，滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，説明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

9、判斷沉澱是否洗滌乾淨的操作：

取少量最後一次洗滌洗液，滴加相應試劑……

10、萃取分液操作：

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

11、量氣操作注意：

待温度恢復至室温時，調節量筒(或量氣管)使左右液麪相平。

12、酸鹼中和滴定終點判斷：

如強酸滴定強鹼，用酚酞用指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘不褪色。)

13、有機實驗中長導管的作用：

冷凝迴流，提高反應物的利用率。

14、氫氧化鐵膠體的製備：

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

15、滲析操作：

將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，並及時更換蒸餾水。

16、容量瓶檢漏操作：

往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、氣體驗滿和檢驗操作：

①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，説明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖鋭的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的.一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)

③二氧化碳驗滿：將燃着的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍説明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍説明氣體已滿。

18、玻璃儀器洗淨的標準是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反應完成的標誌：

靜置不分層。

20、引發鋁熱反應的操作：

加少量KClO3，插上鎂條並將其點燃。

21、量取液體讀數：

視線應與刻度和液麪凹液麪最低點水平相切。

22、銀氨溶液的配製：

在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉澱恰好溶解為止。

23、固體加熱至恆重的標誌：

連續兩次稱量質量差不超過0.1g。

　　高中化學實驗知識點

一、特殊試劑的存放和取用10例

、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低温處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低温避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3·H2O：易揮發，應密封放低温處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低温處，並遠離火源。

2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

二、化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3.温度計中間刻度是0。小數點為一位

4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與溴水反應

四、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨着核電荷數的增加，金屬性增強。

2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強。

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

4、常温下與酸反應劇烈程度。

5、常温下與水反應的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。