高二化學離子反應知識點
CuSO4溶液滴加AgNO3溶液+稀硝酸
實驗Ⅱ中濾液
實驗
現象無明顯現象出現白色沉澱,濾液為藍色生成不溶於稀硝酸的白色沉澱
(1)試解釋實驗Ⅰ中無明顯現象的原因。
(2)實驗Ⅱ和Ⅲ中反應説明了什麼?
【解析】根據電解質在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu2+和SO42-與NaCl溶液電離出Na+、Cl-的簡單混合,沒有難溶性物質生成。實驗Ⅱ和Ⅲ説明了CuSO4溶液電離出的SO42-和BaCl2溶液電離出的Ba2+發生了化學反應生成了BaSO4白色沉澱。而CuSO4溶液電離出的Cu2+與BaCl2溶液電離出的Cl-並沒有發生化學反應,在溶液中仍以Cu2+和Cl-的形式存在。實驗Ⅱ中反應實質為Ba2++SO42-=BaSO4↓;實驗Ⅲ中反應實質為Ag++Cl-=AgCl↓。電解質在水溶液中的反應實質上是離子之間的反應,電解質所電離出的離子不一定全部發生化學反應,可以是部分離子發生化學反應而生成其他物質。
【題7】分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去(括號內為混入的雜質)
物質需加入的試劑有關離子方程式
HCl(H2SO4)
Cu(Zn)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
【解析】除雜試劑選取的原則是:只與雜質反應,不與所要提純的物質反應;也不引入新的雜質離子,若必須引入,則需要再次除雜;可以使主要物質適當增加,但絕對不能減少。
【題8】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。
(1)稱取3.50g試樣溶於蒸餾水配成100L溶液,從中取出10.0L溶液於錐形瓶中,加2滴指示劑,用0.100lL-1標準鹽酸滴定至終點,共消耗標準液20.0L(假設雜質不與酸反應),求試樣中氫氧化鋇的物質的量。
(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水(雜質不分解),稱得質量為3.09g,求Ba(OH) 2nH2O中的n值。
(3)試樣中Ba(OH) 2nH2O的質量分數為 。
【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質的'量,而根據加熱失水的質量可求出水的物質的量,則n值也可求得。只要求出晶體的質量就可求得樣品的純度。具體步驟如下:n[Ba(OH)2]=1/2×n(HCl) ×100/10=0.01 l
5.25g樣品中n[Ba(OH)2]=0.01 l×5.25g/3.50g =0.015 l
含結晶水的物質的量為n(H2O)=(5.25g-3.09g)/18gl-1=0.12 l
0.015l:0.12l=1:n n=8
Ba(OH) 2nH2O%=0.01l×315 gl-1/3.5g ×100%=90%
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