四川大學聯考化學試題參考

第一篇:《2012年化學大學聯考試題答案及解析-四川》

2012年大學聯考理綜四川卷化學部分解析

6、下列關於“化學與健康”的説法不正確的是

A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C.“血液透析”利用了膠體的性質

D.光化學煙霧不會引起呼吸道疾病

D【解析】本題考查化學與生活，意在考查學生對化學基本常識的認識與應用。鉻屬重金屬元素，會危害身體健康，A項正確；油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸收，B項正確；血液透析是將利用半透膜原理，通過擴散、對流體內各種有害以及多餘的代謝廢物和過多的電解質移出體外，達到淨化血液的目的，C項正確；光化學煙霧包括NOx，易引發呼吸道疾病，D項錯誤。

7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是

A.標準狀態下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

B.常温常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數目為NA

C.50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA。

D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

B【解析】本題考查阿伏伽德羅常數的應用。HF的沸點19.54℃，在標況下是氣態，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol，則H原子的物質的量為1 mol，B項正確；濃硫酸與Cu的反應，隨着反應的進行，濃硫酸的濃度變稀，就與Cu不反應了，故生成的SO2分子數目小於0.46NA，C項錯誤；N2與H2反應是可逆反應，不能完全轉化，D項錯誤。

【易錯警示】關於阿伏加德羅常數的試題常設置的陷阱，主要有以下幾個方面：①標準狀況

條件：考查氣體時經常給出非標準狀況，如常温常壓下等； ②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常考在標準狀況下非氣態的物質，如HF、H2O、CHCl3 等； ③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等；晶體結構：P4 、金剛石、石墨、二氧化硅的結構及化學鍵的數目；④氧化還原反應：常設置氧化還原反應中電子轉移(得失)數目方面的陷阱；⑤電解、水解：考查電解質溶液中微粒數目或弱電解質的電離，鹽類水解方面的知識；⑥膠粒是許多分子的集合體，如1 mol鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體後，膠粒數遠小於NA。

8、已知W、X、Y、Z為短週期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同週期，W的氣態氫化物的穩定性大於Z的氣態氫化物的穩定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小於Ｙ的陽離子的氧化性。下列説法正確的是

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減小

Ｂ．Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離子鍵

Ｃ．Ｗ的氣態氫化物的沸點一定高於Ｚ的氣態氫化物的沸點

Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數相差５，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

A【解析】本題考查元素的推斷與物質的性質。依題推斷出W在Z的上一週期，X、Y、Z的原子序數大小為X＜Y＜Z。其四種原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W，A項正確；從四種元素在週期表中的位置可知X為Na或Mg，Y為Mg或Al，X為C、N、O、F中的一種，則形成的化合物中有Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，B項錯誤；若W為C，Z為Si，C項錯誤；若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，D項錯誤。

9、下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3↓ －＋＋－

C．0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合： －－

NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O ＋＋－＋－

D．濃硝酸中加入過量鐵粉並加熱：Fe+3NO3－ △ 3＋

+3NO2↑+3H2O

C【解析】本題考查離子方程式的書寫判斷。A項的電荷不守恆，A項錯誤；醋酸是弱酸，不能拆，B項錯誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH—恰與NH4＋和Al3完全反應，C項正確；硝酸＋

與過量Fe反應得到的'是Fe2，D項錯誤。 ＋

【易錯警示】離子方程式的正誤判斷：首先看是否符合客觀事實；二看是否可拆，弱電解質、難溶物、單質、氧化物均不能拆；三看電荷是否守恆；四看物質反應的量與滴加順序。

10、常温下，下列溶液中的微粒濃度關係正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) ＋＋－－－

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) ＞c(OH)=c(H)

D．0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合： －－－＋－＋

2c(H)－2c(OH)=C(CH3COO)－C(CH3COOH)

D【解析】本題考查溶液中離子濃度的大小比較。A項不符合電荷守恆，錯；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，則HCO3的水解大於電離，故CO32的濃度小於H2CO3，B錯；pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體——＋－－

積混合，氨水過量，溶液顯鹼性，C項錯誤；根據物料守恆，的項正確。

11、一種基於酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－

+H2O=CH3COOH+4H。下列有關説法正確的是2012四川大學聯考化學試題

A.檢測時，電解質溶液中的H向負極移動

B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D.正極上發生的反應是：O2+4e+2H2O=4OH

C【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H＋移向電池的正極，A項錯誤；該原電池的總反應為乙醇的燃燒方程式，C項正確，用C項的方程式進行判斷，有0.4 mol的電子轉移，消耗氧氣為0.11 mol，B項錯誤；酸性電池不可能得到OH，D項錯誤。

12、在體積恆定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應： 2SO2+O2催化劑 加熱 —－－＋＋2SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的温度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敍述正確的是

A.當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B.降低温度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉澱的質量為161.980g

D.達到平衡時，SO2的轉化率是90%

D【解析】本題考查化學反應速率、平衡及計算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應速率，兩者始終相等，不能説明已達平衡，A錯；由於正反應是放熱的，所以降温時平衡右移，正反應速率大於逆反應速率，即正反應速率較小程度小於逆反應速率，B錯；根據化學方程式知：生成的SO3的物質的量是氣體總物質的量減小量的2倍，即0.63 mol，SO2不與BaCl2反應，則生成硫酸鋇為0.63 mol，得到146.79 g，C錯；根據平衡前後的壓強比知反應前氣體的總物質的量減小0.315 g，即減小1-82.5%=17.5%，所以反應前氣體總物質的量為1.8 mol，O2為1.1 mol，則SO2為0.7 mol.消耗的SO2的物質的量等於生成的SO3的物質的量，即0.63 mol，轉化率為0.63 mol/0.7 mol=90%，D正確。

13、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉澱，沉澱質量為39.2g。下列有關説法不正確的是

與Cu2O 的物質的量之比為2:1

B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

、Cu2O與硝酸反應後剩餘HNO3為0.2mol

B 【解析】本題考查化學計算。根據題意知最後得到的沉澱是Cu(OH)2，其質量是39.2 g，則

n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等於0.4 mol，設原化合物中的Cu和Cu2O的物質的量分別是x、y，則有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質的量之比等於2:1，A正確；反應後得到溶質是NaNO3，則表現酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時共失去(0.4＋0.2)mole，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B錯；產生的NO為0.2 mol，標準狀況積是4.48 L，C正確；原混合物與硝酸反應生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質的量是1.2 mol，所以剩餘硝酸0.2 mol，D正確。

【技巧點撥】 “守恆法”就是利用物質變化中的某些守恆關係為解題依據，直接列關係式解題。運用守恆法解題易於形成解題思路，同時可避免書寫繁瑣的解題過程，大大提高了解題的效率，是化學計算中常用的方法。

26、（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關係如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉澱。

請回答下列問題：

（1）B中所含元素位於週期表中第 週期， 族。

（2）A在B中燃燒的現象是 。

（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是 。

（4）G+G→M的離子方程式是 。

（5）Y受熱分解的化學方程式是 。

【答案】⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵產生蒼白色火焰(2分)

⑶2:1(3分) ⑷3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分) －＋

⑸4Fe(NO3)3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)

【解析】根據轉化關係和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。

(1)B中含有的氯元素位於元素週期表第三週期第VIIA族。

(2)H2在Cl2中燃燒產生蒼白色的火焰。

(3)濃鹽酸與二氧化錳發生的反應為MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應中被氧化(注意發生反應的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質的物質的量之比是2：1。

3(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發生雙水解反應：3AlO 2＋Fe＋6H2O－＋ 3Al(OH)3↓＋ Fe(OH)3↓2012四川大學聯考化學試題

(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為：4Fe(NO3)＋3O2↑。 2Fe2O3＋12NO2↑

27、（14分）已知：－CHO+(C6H5)3P=CH－R→－CH=CH－R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子團W是一種有機合成中間體，結構簡式為：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH，其合成方法如下：

其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機物，合成過程中其他產物和反應條件已略去。

X與W在一定條件下反應可以生成酯N，N的相對分子質量為168。

請回答下列問題：

（1）W能發生反應的類型有 。（填寫字母編號）

A.取代反應 B. 水解反應 C. 氧化反應 D.加成反應

（2）已知為平面結構，則W分子中最多有 個原子在同一平面內。

（3）寫出X與 W在一定條件下反應生成N的化學方程式： 。

（4）寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結構簡式： 。

（5）寫出第②步反應的化學方程式： 。

【答案】⑴A C D（3分）⑵16（2分）

⑶HOCH2CH2OH+HOOC－CH=CH－CH=CH－

COOH2012四川大學聯考化學試題

⑷HOCH2CH2CH2OH(3分) +2H2O(3分)

⑸OHC=CHO+2(C6H5)3P=CHCOOC2H5→2(C6H5)3P=O+H5C2OOCCH=CH－CH=CHCOOC2H5(3分)

【解析】採用逆推發，W與C2H5OH發生水解的逆反應——酯化反應得Z的結構簡式為C2H5OOC－CH＝CH－CH＝CH－COOC2H5，根據題目所給信息依次可以判斷Y為OHC－CHO、X為HOCH2－CH2OH，

第二篇:《2012年全國大學聯考化學試題及答案-四川卷》

2012年普通高等學校招生考試四川卷

化學

一選擇題（本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的）

6.下列關於“化學與健康”的説法不正確的是

A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 C.“血液透析”利用了膠體的性質 D.光化學煙霧不會引起呼吸道疾病

7.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敍述正確的是

（1） 標準狀態下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為NA

（2） 常温常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數目為NA

（3） 50mL18.4m濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分支的數目為0.46NA。

（4） 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

8.已知W、X、Y、Z為短週期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同週期，W但是氣態氫化物的穩定性的阿玉Z的氣態氫化物的穩定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小於Ｙ的陽離子的氧化性。下列説法正確的是

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減小 Ｂ．Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離子鍵

Ｃ．Ｗ的氣態氫化物的沸點一定高於Ｚ的氣態氫化物的沸點

Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數相差５，則二者形成化合物的化學式一定為 9

（1） 下列離子方程式正確的是

10.常温下，下列溶液中的微粒濃度關係正確的是

11.一種基於酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為

CH3CH2OH?4e??H2O???CH3COOH?4H?。下列有關説法正確的是

A.檢測室，電解質溶液中的H向負極移動

B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下小號4.48L氧氣

C.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH?O2????CH3COOH?H2O D.正極上發生的反應是：O2?4e?2H2O????4OH