國中化學會考知識要點歸納
國中化學課本有很多元素、知識點都是需要記憶背誦,理解和記好這些知識點,會考的時候才能取得好成績。下面是本站小編為大家整理的國中化學會考知識歸納,希望對大家有用!
國中化學會考知識要點一、物質用途
CO2:氣體:滅火、汽水 、温室化肥 乾冰:人工降雨、致冷劑
Ca(OH)2:建築材料、改良酸性土壤、波爾多液、石硫合劑、漂白粉
CaCO3:建築材料
CaO:食品乾燥劑、建築材料
NaCl:調味、防腐劑、醃漬食品 生理鹽水(0.9%)
Na2CO3:洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其鬆軟
NaOH:肥皂、石油、造紙、(固體可作乾燥劑)
O2:支持燃燒、供給呼吸(航天、登山、潛水、救病人,富氧鍊鋼)
二、物質俗稱:
CaO:生石灰 NaOH :火鹼、燒鹼、苛性鈉 Na2CO3:純鹼(不是鹼)
Ca(OH)2:熟石灰,消石灰 硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O 膽礬、藍礬
乾冰:(不是冰)固體二氧化碳 碳酸鈉晶體:Na2CO3·10H2O蘇打
大理石,石灰石的主要成份是CaCO3
食鹽的主要成分是NaCl
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
國中化學會考必備知識溶質的質量分數
1、溶液組成的定量表示
溶質的質量分數:溶質質量與溶液質量的比
2、認識溶質質量分數時要注意:
①溶質的質量分數一般用百分數表示
②溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比,不代表具體的溶液質量和溶劑質量
③溶質的質量分數表達式中,單位要統一
④表達式中溶質質量指被溶解的那部分質量,沒有被溶解的那部分質量不能計算在內
⑤同一溶劑裏可以溶有幾種不同溶質,計算時要注意混合溶液中溶質質量分數的求法:
溶質A的'質量分數=(溶質A的質量/溶液的總質量)%
⑥同一溶液中,溶質和溶劑的質量分數之和等於1
⑦溶質的質量分數越大,説明溶液中溶質的相對含量越高
m液=V液×ρ液(注意質量分數的密度的區別)
國中化學會考知識化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒:4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱:2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒:2C+O2(不充分)=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層:CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳與水反應:CO2+H2O=H2CO3
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