高中化學必背要點知識歸納

很多小夥伴都反映高中化學內容多、理解困難，與國中的化學內容相比，高中的化學學習的確是有難度，那麼高中化學具體會涉及哪些知識點呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學重點知識，希望對大家有用!

　　高中化學平衡知識

1、定義：

化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。

2、化學平衡的特徵

逆(研究前提是可逆反應)

等(同一物質的正逆反應速率相等)

動(動態平衡)

定(各物質的濃度與質量分數恆定)

變(條件改變，平衡發生變化)

3、影響化學平衡移動的因素

(一)濃度對化學平衡移動的影響

(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動

(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

(二)温度對化學平衡移動的影響

影響規律：在其他條件不變的情況下，温度升高會使化學平衡向着吸熱反應方向移動，温度降低會使化學平衡向着放熱反應方向移動。

(三)壓強對化學平衡移動的影響

影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向着體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向着體積增大方向移動。

注意：

(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

(四)催化劑對化學平衡的影響：

由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如温度，壓強，濃度)，平衡向着能夠減弱這種改變的方向移動。

4、化學平衡常數

(一)定義：

在一定温度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K

(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、K只與温度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。

(三)化學平衡常數K的應用:

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，説明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處於平衡狀態 ;Q〉K：反應向逆反應方向進行。

3、利用K值可判斷反應的熱效應

若温度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若温度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

　　高中化學選修四知識

一、弱電解質的電離

1、定義：

電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。

非電解質：在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物。

強電解質：在水溶液裏全部電離成離子的電解質。

弱電解質：在水溶液裏只有一部分分子電離成離子的電解質。

2、電解質與非電解質本質區別：

電解質——離子化合物或共價化合物

非電解質——共價化合物

注意：①電解質、非電解質都是化合物

②SO2、NH3、CO2等屬於非電解質

③強電解質不等於易溶於水的化合物(如BaSO4不溶於水，但溶於水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質)——電解質的強弱與導電性、溶解性無關。

3、電離平衡：在一定的條件下，當電解質分子電離成離子的`速率和離子結合成時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、温度：電離一般吸熱，升温有利於電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向着電離的方向移動。

C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減弱電離。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利於電離。

5、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分佈寫(第一步為主)

6、電離常數：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。叫做電離平衡常數，(一般用Ka表示酸，Kb表示鹼。)

7、影響因素：

a.電離常數的大小主要由物質的本性決定。

b.電離常數受温度變化影響，不受濃度變化影響，在室温下一般變化不大。

C.同一温度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

二、水的電離和溶液的酸鹼性

1、水電離平衡：

水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]

25℃時, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;

KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

注意：KW只與温度有關，温度一定，則KW值一定。KW不僅適用於純水，適用於任何溶液(酸、鹼、鹽)

2、水電離特點：

(1)可逆

(2)吸熱

(3)極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、鹼：抑制水的電離

②温度：促進水的電離(水的電離是吸熱的)

③易水解的鹽：促進水的電離

4、溶液的酸鹼性和pH：

(1)pH=-lgc[H+]

(2)pH的測定方法：

酸鹼指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。

變色範圍：

甲基橙 3.1~4.4(橙色)

石蕊5.0~8.0(紫色)

酚酞8.2~10.0(淺紅色)

pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然後與標準比色卡對比即可。

注意：

①事先不能用水濕潤PH試紙;

②廣泛pH試紙只能讀取整數值或範圍。

　　高中必修一化學知識

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO2和NO

N2+O2 ========高温或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶於水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。

2、硝酸(HNO3)：

(1)硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發煙硝酸”，常用濃硝酸的質量分數為69%。

(2)硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)後褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO，如：

①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1︰2;反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3︰2。

常温下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化，(説成不反應是不妥的)，加熱時能發生反應：

當溶液中有H+和NO3-時，相當於溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發生氧化還原反應而不能大量共存。(有沉澱、氣體、難電離物生成是因發生複分解反應而不能大量共存。)

3、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶於水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發出氨氣。

(2)氨氣的化學性質：

a. 溶於水溶液呈弱鹼性：

生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱鹼，很不穩定，受熱會分解：

氨氣或液氨溶於水得氨水，氨水的密度比水小，並且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量，水微弱電離出來)。

噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

噴泉實驗成功的關鍵：

(1)氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。

(2)裝置的氣密性要好。

(3)燒瓶內的氣體純度要大。

b. 氨氣可以與酸反應生成鹽：

①NH3+HCl=NH4Cl

②NH3+HNO3=NH4NO3

③ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

因NH3溶於水呈鹼性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

(3)氨氣的實驗室製法：

①原理：銨鹽與鹼共熱產生氨氣

②裝置特點：固+固氣體，與制O2相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗滿：

a. 濕潤的紅色石蕊試紙(NH3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)

b. 蘸濃鹽酸的玻璃棒(產生白煙)

⑤乾燥：用鹼石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在乾燥管或U型管中乾燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作乾燥劑，因為NH3能與CaCl2反應生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應，生成相應的鹽。所以NH3通常用鹼石灰乾燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣;二是吸收多餘的氨氣，防止污染空氣。