基礎化學實驗試題及答案參考

基礎化學實驗試題及答案

1．測定水的硬度時,需要對Ca、Mg進行分別定量。（×）

2．對某項測定來説，它的系統誤差大小是不可測量的。（×）

3．金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡合物過於穩定稱為指示劑的封閉現象。（√ ）

4．以HCl標準溶液滴定鹼液中的總鹼量時，滴定管的內壁掛液珠，會使分析結果偏低。（√ ）

1、絡合滴定中為什麼加入緩衝溶液？（14分）

答：各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低pH值，否則就不能被準確滴。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差變大，甚至不能準確滴定。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的，需要加入緩衝溶液予以控制。

2．鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標準溶液滴定過量的EDTA，為什麼不計滴定體積？能否用不知道準確濃度的Zn2+溶液滴定？實驗中使用的EDTA需不需要標定?（15分）

答：鋁合金中鋁含量的測定，用的是置換滴定法，只要計量從AlY-中置換出的EDTA，而不需要對與Al3+反應後過量的EDTA計量，滴定過量的可以，滴定置換出的EDTA不行。

實驗中使用的EDTA不需要標定。

3．為下列操作選用一種合適的實驗室中常用的儀器，説出名稱和規格 ：（14分）

1) 準確稱取0.6克待測定樣品，溶解,定溶到100.0ml；

2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L標準溶液滴定。

答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml鹼式滴定管。

4．有一鹼液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當加入甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合鹼中存在的成分是什麼？（15分）

（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。

答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH

（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3

（5）V１=V２ 存在Na2CO3

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2．舉一例説明什麼是絡合滴定中的“置換滴定法”。 （10分）

答．如；鋁合金中鋁含量的測定，在用Zn返滴過量的EDTA後，加入過量的NH4F，加熱至

沸，使AlY與F發生置換反應，釋放出與Al等物質量的EDTA，再用Zn標準溶液滴定釋放出的EDTA。

Al+6F== AlF6+H2Y

3．有一磷酸鹽溶液,可能為Na3PO4或Na2HPO4或者兩者的混合物,今以標準HCl溶液滴定,以百里酚酞為指示劑時,用去 V1ml,繼續用甲基紅為指示劑,又消耗V2ml,試問:

(1)當V1>0,V2>V1時,組成為:

(2)當V1=0,V2>0時,組成為:

(3)當V1=V2時組成為:

（15分）

答． (1)當V1>0,V2>V1時,組成為: Na3PO4+Na2HPO4

(2)當V1=0,V2>0時,組成為: Na2HPO4

(3)當V1=V2時組成為: Na3PO4

4．用純Zn標定EDTA.操作如下:稱Zn,用HCl溶解,加氨水調pH值，加NH3---NH4緩衝溶液，加EBT指示劑至甲色,用EDTA滴至乙色,問甲乙兩色分別是什麼顏色？分別由什麼物質產生的？（15分）

答：甲色：紫紅 Zn-EBT 乙色：藍EBT

5、用草酸鈉標定KMnO4溶液時，温度範圍是多少？過高或過低有什麼不好？在該實驗中

能否用HNO3、HCl或HAc來調節溶液的酸度？為什麼？（15分）

答：75～85℃，過高，草酸分解，過低，反應速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，還原性；HAc是弱酸。