大學聯考化學電化學的解題技巧
第一、遇到電化學的考題,一定要先判斷是電解池還是原電池,這個很簡單,看看有沒有外接電源或者用電器即可。
第二、如果是原電池,需要注意以下幾點:
1.判斷反應物和生成物:這裏的反應物和生成物題裏都會給的很清楚,現在的大學聯考很少考我們已知的一些電池反應,這樣更能突出考查學生的.學習能力。這一步就類似起跑的一步,一旦你跑偏了或者跑慢了,整個電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉,後面幾步其實就是行雲流水。
祕訣:判斷生成的陽(陰)離子是否與電解液共存,並保證除H、O外主要元素的守恆;共存問題實在是太重要了!!!!切記切記!!!!例如:題裏説的是酸性溶液,電池反應裏就不可能出現氫氧根離子;如果是鹼性溶液,電池的產物就不可能存在二氧化碳;如果電解液是熔融的氧化物,那電池反應裏就不會有氫氧根或者氫離子,而是氧離子……
2.電子轉移守恆:通過化合價的升降判斷;(説白了就是氧還反應中的判斷化合價升高還是降低)
祕訣:這裏需要説的就是化合價比較難判斷的有機物:有機物裏的氧均是負二價、氫是負一價、氮是負三價,從而判斷碳元素的化合價即可。這裏還需要強調的就是:
例如正極反應方程式,一定是得電子,也就是化合價降低的反應。如果正極反應方程式裏即出現升價元素,又出現降價元素,這個方程式你就已經錯了。但是可以出現兩個降價,這種題也是大學聯考考察過的,但一般情況下都是一種變價。
3.電荷守恆:電子、陰離子帶負電,陽離子帶正電。缺的電荷結合電解液的屬性補齊,這句話是很重要的,酸性就補氫離子,鹼性補氫氧根離子,中性一般都是左邊補水,熔融狀態下就補熔融物電解出來的陰離子即可。
4.元素守恆:一般都是查氫補水,最後用氧檢查。記住基礎不好的孩子們,切記不要補氫氣和氧氣!!!
第三、如果是電解池,需要注意以下幾點:
1.書寫方法和原電池一摸一樣,殊途同歸。
2.電解池不同於原電池就是電解液中有多種離子,到底哪個先反應,哪個後反應。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。
陽極:活性金屬電極(金屬活動順序)> S2? > SO32?> I? > Fe2+> Br? >Cl? > OH? >含氧酸根離子
陰極:Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+
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