大學聯考化學解題技巧大綱

化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。都是以實驗和記憶為基礎，下面由小編為整理有關大學聯考化學解題技巧的資料，希望對大家有所幫助!

　　大學聯考化學解題技巧

技巧1、列舉特例、速排選項

大學聯考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對於一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤

通性通法：對於一些概念式、命題式判斷類問題，可以採用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學習中，不僅要掌握一般規律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準

技巧2、巧用假設，以靜制動

在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉澱溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如温度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以採用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然後再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案

通性通法：對於化學平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設改變體積時平衡不移動，判斷體積改變時導致濃度變化，與題目條件對照，然後判斷平衡移動的方向。例如，某氣體反應平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴大至2倍，達到新平衡時c(A)=0.3mol/L，若平衡不移動，則體積擴大至2倍，A的濃度為0.25mol/L<0.3mol/L，説明平衡向正反應方向移動，若忽視體積變化，易錯誤判斷平衡向逆反應方向移動

技巧3、抓住恆、區別離子

在電解質溶液中，部分同學分不清水電離的離子與電解質電離的離子，對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恆，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然後分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關聯繫

通性通法：

1.H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和鹼溶液中H+來自水的電離，OH-來自於鹼電離和水電離的OH-之和能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自於水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L

2.近似處理規則：當酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時，可以忽略水電離的H+，近似計算pH。鹼的溶液作相似處理

　　大學聯考化學選擇題解題方法

方法1：直接判斷法

根據所學的概念、規律等直接判斷，得出正確的答案。這種方法一般適用於基本不需要推理的常識性試題，這些題目主要考查考生對識記內容的記憶和理解程度。

方法2：特殊賦值法

試題選項有不同的計算結果，需要考生對結果的正確性進行判斷。有些試題如果考生採用全程計算的方法會發現計算過程煩瑣，甚至有些試題超出運算能力所及的範圍，這時可採用特殊值代入的方法進行判斷。

方法3：特例反駁法

特例反駁法是在解選擇題時，當碰到一些似是而非並且迷惑性極強的選項時，直接運用教材中有關概念往往難以辨清是非，而藉助已掌握的.一些特例或列舉反面特例進行反駁，逐一消除干擾項，從而快速獲取正確答案的一種方法。

方法4：選項分組法

有一類選擇題，可以通過合理想象，靈活分組進行解答。這類選擇題的題幹中有“分別”“依次”等強調順序的詞語出現。先找出最有把握判斷的敍述項，並把它們的位置固定，再與供選項進行比較，最後得出答案。這種解法既可避免多選、漏選，又能提高答題速度。

　　2018大學聯考化學大題題型

1.一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。

2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯繫，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。

3.重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。