國中常見的化學式和化學方程式彙總

oh化學式篇一：國中常見的化學式和化學方程式

國中化學化學式和化學方程式

? 常見的化學式 一、常見單質

二、化合物 1、氧化物

3、常見有機化合物 ? 化學方程式、反應現象、應用

2Mg+O2

點燃

2、其他化合物 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱. 產生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O銀白色液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 4Al+3O2點燃2O3 銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使澄清石灰水變渾濁

克 州 二 中 月考 測 試卷

S+O點燃2 2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 點燃2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料

4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O22O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

2KClO3 2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣

2↑ 紅色變銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl點燃2劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

2C +O點燃2煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高温

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO高温3 CaO+ CO2↑ 工業製備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室製備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的.氣體 泡沫滅火器原理

CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

C2H5OH+3O點燃22CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法鍊銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42

—

的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

克 州 二 中 月考 測 試卷

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰製備石灰漿 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水 CuSO4·H2CuSO4+5H2O 藍色晶體變為白色粉末

AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 ? 常見物質的顏色（一）、固體的顏色

1.紅色固體：銅 氧化鐵 2.綠色固體：鹼式碳酸銅 3.淡黃色固體：硫磺4.藍色固體：氫氧化銅 硫酸銅晶體 5.無色固體：冰 乾冰 金剛石6.紫黑色固體：高錳酸鉀7.銀白色固體：銀 鐵 鎂 鋁 汞等金屬8.黑色固體：鐵粉 木炭 氧化銅 二氧化錳四氧化三鐵（碳黑，活性炭）9.紅褐色固體：氫氧化鐵

10.白色固體：氯化鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈣 氧化鈣 硫酸銅五氧化二磷 氧化鎂

（二）、液體的顏色 11.無色液體：水，雙氧水12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16.紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色

17.紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣 氮氣 氫氣 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氫氣體等大多數氣體。

oh化學式篇二：含有原子團的化學式讀法與寫法

1、由原子團組成的化合物：含有酸根讀作某酸某。

例如CaCO3 讀作：碳酸鈣；

Na2CO3 K2CO3CaCO3MgCO3 BaCO3 MgSO4BaSO4 Na2SO4K2SO4 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3

Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3Cu (NO3)2 AgNO3 Zn(NO3)2 Al(NO3)3

2、由原子團組成的化合物：含有氫氧根時讀作氫氧化某。 例如NaOH 讀作：氫氧化鈉

KOH NaOHCa(OH)2 Mg(OH)2 Ba(OH)2Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)3 Fe(OH)2

3、寫出下列物質的化學式

氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣氫氧化鎂 氫氧化鋇 氫氧化銅

氫氧化鋅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵

硝酸鈉 硝酸鐵硝酸鋁

硝酸銅 硝酸鈣硝酸鎂

硝酸鋅 硝酸鉀硝酸銀

硫酸銅 硫酸鈣硫酸鋁

硫酸鎂 硫酸鈉硫酸鉀

硫酸鐵 硫酸鋅碳酸鉀碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸鎂 碳酸鋇 碳酸銨硫酸銨 硝酸銨

oh化學式篇三：國中化學必背化學式大全

1.元素符號：

H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘 2.常見離子和化合物中元素的化合價：

H+ Na+K+ Ag+ NH4++1價 氫離子鈉離子鉀離子 銀離子 銨根離子

Ca2+ Mg2+ Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2價 鈣離子鎂離子銅離子 鋇離子 鋅離子 亞鐵離子 Fe3+ Al3+ +3價 鐵離子鋁離子

Cl-OH- NO3--1價 氯離子氫氧根離子 硝酸根離子

O2-SO42-CO32- -2價 氧離子硫酸根離子 碳酸根離子 3.常見物質的化學式與名稱： 單質：

C:碳S:硫P:磷 Fe:鐵 Mg:鎂 Al:鋁Hg:汞 Zn:鋅 Cu:銅 Ag:銀 O2:氧氣 H2:氧氣 N2:氮氣 O3:臭氧 氧化物：

CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫MnO2:二氧化錳SO3:三氧化硫 H2O2:過氧化氫 CuO:氧化銅 CaO:氧化鈣 MgO:氧化鎂HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化鐵Al2O3:氧化鋁 H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三鐵 酸：

HCl:鹽酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸 H2S亞硫酸CH3COOH:醋酸

鹼:

NaOH:氫氧化鈉 Ca(OH)2:氫氧化鈣

KOH:氫氧化鉀Mg(OH)2:氫氧化鎂 Cu(OH)2:氫氧化銅 NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氫氧化鐵Al(OH)3:氫氧化鐵 鹽酸鹽：

KCl:氯化鉀 NaCl:氯化鈉 KCl:氯化鉀AgCl:氯化銀 CuCl2:氯化銅CaCl2:氯化鈣MgCl2:氯化鎂 ZnCl2:氯化鋅BaCl2:氯化鋇FeCl2:氯化亞鐵 AlCl3:氯化鋁 FeCl3:氯化鐵 碳酸鹽：

CaCO3:碳酸鈣 Na2CO3:碳酸鈉 NaHCO3:碳酸氫鈉 BaCO3:碳酸鋇 K2CO3:碳酸鉀NH4HCO3:碳酸氫銨 硫酸鹽：

Na2SO4:硫酸鈉 ZnSO4:硫酸鋅MgSO4:硫酸鎂 CaSO4:硫酸鈣 CuSO4:硫酸銅 BaSO4:硫酸鋇 FeSO4:硫酸亞鐵Fe2(SO4)3:硫酸鐵Al2(SO4)3:硫酸鋁 (NH4)2SO4:硫酸銨 Na2SO3:亞硫酸鈉 硝酸鹽：

AgNO3:硝酸銀 NaNO3:硝酸鈉 Cu(NO3)2:硝酸銅 KNO3:硝酸鉀NH4NO3:硝酸銨 NaNO2:亞硝酸鈉 鉀鹽：

KMnO4:高錳酸鉀K2MnO4:錳酸鉀 KClO3:氯酸鉀 有機化合物：

C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷

九年級化學方程式分類：

1.碳充分燃燒: C+O2 2.碳不充分燃燒:2C+O3.一氧化碳燃燒:2CO+O2 4.產生一氧化碳:C+CO5.硫燃燒:S+O2 6.紅磷燃燒: 4P+5O2O5 7.氫氣燃燒: 2H2+O2點燃2O 8.鐵燃燒:3Fe+2O3O4 9.鎂燃燒:2Mg+O10.鋁燃燒: 4Al+3O2O3 11.甲烷燃燒:CH4+2O2+2H2O 12.酒精燃燒:C2H5OH+3O2點燃2+3H2O 13.呼吸原理:C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

14.高錳酸鉀製氧氣: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑

2

15.氯酸鉀製氧氣: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑△

16.過氧化氫製氧氣: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑ 17.水通電分解: 2H2O

2H2↑＋O2↑

18.氧化汞分解:2↑

19.實驗室制氫氣的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20.鎂或硫酸性質:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 21.鐵或硫酸性質:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22.鋁或硫酸性質:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑

23.鎂或鹽酸性質:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24.鋅或鹽酸性質:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 25.鐵或鹽酸性質:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 26.鋁或鹽酸性質:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 27.酸或鹼的性質:NaOH+HCl=NaCl+H2O 28.酸或鹼的性質:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 29.酸或鹼的性質:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 30.酸或鹼的性質:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30.除鐵鏽的原理或金屬氧化物與酸的性質:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31.製取CO2或CaCO3 作補鈣藥劑:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 32.碳酸鹽或酸的性質:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 33.治療胃酸過多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O 34.氯化鈉與硝酸銀反應產生白色沉澱:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 35.製取氫氧化鈉的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

36.氫氧化鈉與硫酸銅反應產生藍色沉澱:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 37.製取水煤氣的原理:C+H2O2+CO 38.氫氣還原氧化銅:H2＋2O 39.碳還原氧化銅:C+2CuO2↑ 40.一氧化碳還原氧化銅:2 41.氫氣還原氧化鐵:Fe2O3+3H2O 42.碳還原氧化鐵:2Fe2O3+3C2↑ 43.工業鍊鐵的原理:Fe2O3+3CO2

44.鐵置換硫酸銅中的銅:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 45.銅置換硝酸銀中的銀:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 46.鋁置換硫酸銅中的銅:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不穩定:H2CO3=H2O+CO2↑

49.工業制生石灰的原理:CaCO2↑

50.檢驗CO2或澄清石灰水變渾濁原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 51.燒鹼變質的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52.鹼與非金屬氧化物的性質:

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金屬氧化物的性質：

H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4