關於常見化學方程式
一、 氧氣的性質:
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源:
13.玻義耳研究空氣的'成分實驗 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水:
16.電解水:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶於水:CaO + H2O = Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2=H2CO3 三、質量守恆定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)
26.煤爐的底層:C + O2 點燃 CO2 27.煤爐的中層:CO2 + C 高温 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 點燃 2CO2 (3)二氧化碳的製法與性質:
29.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2=H2CO3 32.高温煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質:
34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO △ Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬
(1)金屬與氧氣反應:
40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、鹼、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O (3)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水(中和反應)
60.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
(1) 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (2)鹼 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應,方程式見上) (3)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ (3)鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
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