全國高中學生化學素質和實驗能力競賽B組複賽試題
第Ⅰ卷 共35分
一、單選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分)
1.在呼吸面具和潛水艇裏,可作為氧氣來源的物質是( )
A.Na2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.KNO3
2、海洋是一個巨大的寶藏,期待着人們的開發和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是( )
A.單質溴 B.單質鎂 C.燒鹼 D.食鹽
3.下列有關氨和硝酸實驗的現象或結果,正確的是( )
A.濃氨水滴進鹼石灰裏可製得氨氣 B.蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒近會冒白煙
C.鋅片與稀硝酸反應可製得氫氣 D.銅片與濃硝酸反應可製得一氧化氮
A.汽車行駛時,污染物中CO含量最高
B.汽車速率為120 km·h-1時,污染最嚴重
C.從環保角度考慮,最合適的汽車速率為50 km·h-1
D.汽車速率增大時,產生的氮的氧化物也隨之增多
5.設V(正)和V(逆)分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在一定温度下可逆反應N2 +3H2高温 高壓催化劑2NH3 達到平衡時 ( )
A.V(逆)> V(正) B.V(逆) <V(正)
C.V(逆)= V(正),正逆反應停止 D.V(逆) =V(正),正逆反應仍進行
6.配製一定物質的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作正確的是( )
A.稱量時,將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B.將Na2CO3固體在燒杯中溶解,所得溶液冷卻到室温,再轉移至容量瓶中
C.定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多餘部分
D.定容搖勻後發現溶液體積低於刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線
7.下列關於硅單質及其化合物的説法正確的是 ( )
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽製品 ③高純度的硅單質廣泛用於製作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
8.鋼鐵生鏽過程發生如下反應:①2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 ;②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3==Fe2O3 + 3H2O。下列説法正確的是 ( )
A.反應①②中電子轉移數目相等 B.反應①中氧化劑是氧氣和水
C.與銅質水龍頭連接處的鋼質不管不易發生腐蝕 D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕 1
9.設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值,下列説法正確的是 ( )
A.22.4L Cl2中含有nA個Cl2分子 B.1L 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA個Na+
C.1molH2與1molCl2反應生成nA個HCl分子 D.1molCa變成Ca2+時失去的電子數為2nA
10.下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A.鈉與水反應:Na + H2O == Na+ + OH- + H2 ↑
B.氯氣與水反應:Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
D.用氯化鐵溶液腐蝕電路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
二、雙選擇題(每題3分,共15分。對1個得1分,全對3分)
11.下列關於常見化學物質的應用正確的是 ( )
A.乾冰能用作冷凍劑 B.氯化鈉可用作淨水劑
C.味精可用作食品調味劑 D.小蘇打是一種膨鬆劑,可用於制饅頭和麪色
12.某元素位於第三週期第Ⅵ族。下列敍述不正確的是 ( )
A.該元素金屬性較強 B、該元素原子的核電荷數為16
C、該元素原子核外有3個電子層 D.該元素原子容易失去最外層電子
13.利用維生素C能使澱粉—碘溶液褪色的性質,通過實驗(如圖)比較加入蘋果汁和橙汁的'多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論,在實驗時需要控制的條件是 ( )
A.實驗時必須向燒杯同時滴加液體 B.澱粉—碘溶液的體積和濃度必須相等
C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相等 D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等
14.有關溶液中所含禽子的檢驗,下列判斷正確的是 ( )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液後有紅色物質生成,則原溶液中不一定有Fe3+存在
B.某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色,則溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素
C.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32-存在
D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液,只用NaOH溶液是不能一次性鑑別開的
15.下實驗不能達到目的的是 ( )
A.往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的還原性 C.用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣
B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物製取氨氣 D.用乙醇萃取碘水中的碘
第Ⅱ卷(共50分)
三、(本題包括2小題,共25分)
16.(14分)根據下圖所示裝置和操作,回答下列有關問題
(1)按圖Ⅰ所示裝置,用兩種不同的操作分別進行實驗,觀察B管中的現象。
①操作1:先夾緊止水夾a,再使A管開始反應,實驗中觀察到B管中的現象是 。 ②操作2:打開止水夾a,使A管反應一段時間後再夾緊止水夾a,在B管中觀察到的現象是________。B管中發生的離子方程式是____________________
③請説明造成兩者實驗現象不同的原因(如兩種現象相同,此小題不用回答)_____________。
(2)上述裝置實驗結束後,取A管內反應所得的溶液,隔絕空氣小心蒸乾後,再高温煅燒(有關裝置和操作均已略去),最後留下紅色固體,將分解時產生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置,結果試管甲內出現白色沉澱,試管乙內品紅溶液紅色褪去,回答:
①用方程式表示試管甲產生白色沉澱的原因 ________________________________________________________________________。
②根據實驗現象寫出A管內溶液蒸乾後,在高温煅燒分解時所發生的化學反應方程式
________________________________________________________________________。
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是_________________________________________。
實驗結束時,在裝置丙中觀察到的現象是_____________________________________。
17.(11分)下面是關於藥物“華素片(西地碘片)”使用説明書的部分內容:華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘。含量1.5mg/片,是將碘利用分子分散技術製成分子態西地碘,並加入適量薄荷腦等。
(1)根據上述説明和所學化學知識回答:華素片中含有的活性成分是 (寫分子式);請推斷華素片 (“是”或“不是”)白色。
(2)為驗證華素片中確定含有上述活性成分,某學生設計了兩組實驗方案。依據實驗方案,完成
18.(13分)某化學課外活動小組欲製取純Na2CO3溶液並討論實驗過程中的相關問題。可供選擇的試劑有:A.大理石 B.鹽酸 C.氫氧化鈉溶液 D.澄清石灰水.三名同學設計的製備實驗方案的反應流程分別如下圖.請回答下列問題:
(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點:
19.(12分)已知乙醇的沸點為78.5℃,乙酸的沸點為118℃。今有乙醇和乙酸的無水混合物,某同學擬通過蒸餾的方法分離開。
儀器和用品:鐵架台(含鐵圈)、酒精燈、火柴、石棉網、蒸餾燒瓶、單孔塞、温度計、尾接管、錐形瓶
方案Ⅰ:直接蒸餾
方案Ⅱ:按如下方法蒸餾
實驗步驟:(1)連接好裝置、檢驗裝置的氣密性。(2)將混合物加入到蒸餾燒瓶中,並加入適量的試劑a。(3)加熱到97 ℃,並收集餾分。(4)冷卻後,再向燒瓶中加入試劑b。(5)加熱到118 ℃,並收集餾分。
請回答問題:
(1) 關於方案Ⅰ如果直接蒸餾會有什麼缺點? __________________________________________。
(2)方案還缺什麼儀器 。蒸餾屬於加加熱操作,所以操作過程中必須注意實驗安全,請你列舉兩項實驗安全措施:________________;________________。
(3)試劑a最好選用__________。
A.苯 B.CaO粉末 C.濃硫酸
加試劑a的作用是_______________ _________________________________________。
(4)試劑b最好選用__________。
A.硫酸 B.硝酸 C.小蘇打
第Ⅲ卷 (共15分)
五、(本題包括2小題,共15分)
20.(4分)選擇題:本題包括2小題,每小題2分。每小題可能有1或2個選項符合題意,若有2個正確選項,只選1個且正確得2分,多選、錯選得0分。
(1)濃HNO3和金屬Cu反應實驗結束後,同學們發現裝置中溶液呈綠色,而不是藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高,乙同學認炎是該溶液中溶解了生成的氣體。設計以下4個實驗來判斷甲、乙兩種看法是否正確。其中方案不可行的是:
A.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
B.加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
C.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
D.向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體,觀察顏色變化
(2)某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子,現取5份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:
①用pH計測得溶液大於7。
②加入鹽酸,產生有色刺激性氣本。
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉澱,且放出有色刺激性氣體。
④加足量BaCl2溶液,產生白色沉澱,該沉澱溶於稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液 不褪色。
⑤加足量Ba(OH)2溶液,產生白色沉澱,在濾液中滴加KSCN溶液,滴入鹽酸酸化後再加入FeCl2溶液顯紅色。
最終確定在上述六種離子中含有NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請分析只需要完成上述哪幾個實驗,即可得出此結論。( )
A.①②④⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.③④ 21.(11分)工業上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產氧化鐵,其主要流程如下:
(1)已知步驟①中硫酸亞鐵在不同温度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示。從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·7H2O,控制的温度(t)為
(2)步驟②需加一定量硫酸,其主要目的是 。
(3)生成FeCO3濁液的離子方程式為 ;FeCO3濁液露置在空氣中會出現紅褐色的固體,該變化的化學方程式為 。 (4)已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發生如下反應: 2 FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。
請填寫下列空白:
①儀器的連接順序為a接 、 接 、 接 、 接 。②裝置C中的X為 。
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