全國化學競賽初賽模擬試卷
第一題(10分)
根據信息寫出化學反應方程式:
1.Cu2S以輝銅礦的形式存在於自然界。赤熱的Cu2S與水蒸氣反應可以得到金屬銅和氣體。經分析,產生的氣體和鐵與濃硫酸反應的氣體相同。
2.Fe2(SO4)3溶液能氧化Cu2S使之溶解,且在空氣中可以重複使用Fe2(SO4)3溶液。
第四題(11分)
2000年美國《科學》雜誌報道,意大利科學家合成了一種新型氧分子,它由4個氧原子構成的O4分子,專家認為它液化後的能量密度比普通氧分子高得多。
1.O4分子可看作2個O2聚合得到。試解釋O2為什麼能聚合成為O4?
2.試判斷O4的結構。
3.從結構的角度解釋O4和O2分子的穩定性、氧化性強弱。
第五題(10分)
脱水反應是化學反應的基本類型。試根據下列問題回答:
1.某物質A其摩爾質量是SO3的三倍。它可以看作硫酸分子間脱水得到的`。試寫出化學反應方程式,並確定A的結構。
O
OO2.P4O10的結構為:OO,若將P4O10是磷酸分子間脱水得到的,問磷酸分子間如
何脱水才能得到P4O10呢?
3.硅酸分子間如何脱水才能得到SiO2呢?
第八題(16分)
A是一種不穩定的物質。在低温下可以用ClF與無水HNO3發生取代反應制得。 1.試寫出製備A的化學反應方程式。
2.在0℃時,A也可以用Cl2O與N2O5反應制得。試寫出化學反應方程式。 3.指出A的結構特點。
4.在-300C時,A與ICl3反應生成一種不穩定的物質B。試寫出化學反應方程式。 5.A能夠與CH2=C(CH3)2發生反應。試寫出化學反應方程式。
第九題(9分)
最近化學家對氙化學的研究表明:XeF2蒸氣能與CF3·自由基反應,生成一種具有揮發性
的蠟狀白色固體A,同時釋放出F·自由基。已知在等離子體中,C2F6能解離成CF3·自由基。
1.寫出在等離子體中,XeF2+C2F6→A的化學反應方程式。 2.在20℃時,A能夠發生分解,重新生成XeF2和碳原子數不固定的全氟代烴(以CnFm表示)。試寫出化學反應方程式,説明m和n的關係。
第一題
1.Cu2S+2H2O=2Cu+SO2+2H2;(4分)
2.Cu2S+5Fe2(SO4)3+4H2O=2CuSO4+10FeSO4+4H2SO4;(4分) 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O;(2分)
第二題
1.HgO+2CH3SH=Hg(SCH3)2+H2O;(3分)
2.HgCl2+8NH3+SeO2+3SO2+4H2O=HgSe↓+2NH4Cl+3(NH4)2SO4;(5分) 第四題
1.從分子軌道的角度看,O2分子中有三電子鍵,屬於奇電子,奇電子物質能夠聚合;若從加成反應的角度看,O2中存在O=O鍵,因此能夠2分子加成。(4分)
2.從上一問的解釋可以得出O4的結構為:
OO(平面結構);(3分)
3.由於O4中氧氧鍵為單鍵,加之分子的張力較大,因此O4的穩定性較O2低,氧化性因而較O2強。(4分) 第五題
O
1.3H2SO4?脱水(2分) S3O9+3H2O;
O
OSO
O
O(2O;
分)
2.三個H3PO4分子兩兩脱水,得環狀H3PO9分子,再和第四個H3PO4分子脱水得P4O10,是籠狀結構。(3分)
3.參考第二問,四個H4SiO4分子脱四次水,最後以層狀結構為基礎再脱一次H2O,成骨架狀結構,化學式即為SiO2。(3分) 第六題
1.Br2+H2S=HBr+HSBr;(3分) 2.HSBr+NH3=NH4SBr;(3分) 3.NH4SBr=S+NH4Br;(3分)
第八題
1.ClF+HONO2=ClONO2+HF;(3分)
C2.Cl2O+N2O5?02ClONO2;(3分)
3.平面NO3基和平面外的氯原子;(3分) 4.ICl3+3ClONO2=I(ONO2)3+3Cl2;(3分)
5.CH2=C(CH3)2+ClONO2=ClCH2C(CH3)2ONO2;(4分)
第九題
1.XeF2+C2F6→Xe(CF3)2+F2;(3分)
??XeF2+2/nCnFm;2.Xe(CF3)2??(3分)
m=2n。CnFm為全氟烯烴或環烷烴。(3分)
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