高一化學必修二第二章知識點總結

高一化學必修二第二章篇一：化學必修二第二章知識點總結

一、化學能與熱能 1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

① 有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應（中和熱）。③金屬與酸、水反應制氫氣。 ④大多數化合反應（特殊：C＋CO2=2CO是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。 ②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。（但過氧化氫的分解是放熱反應）

[練習]1、下列反應中，即屬於氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ ）

(OH)2 ?8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應

2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列説法中正確的是（ ）

A. X的能量一定高於M B. Y的能量一定高於N

C. X和Y的總能量一定高於M和N的總能量

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

二、化學能與電能

① 單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

② 助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

③ 物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物

質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA＋yB=zC，x＋y≠z ）

高一化學必修二第二章篇二：高一化學必修二第二章知識點總結

學點歸納

一、化學鍵與化學反應中能量變化的關係

1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；

2、能量是守恆的；

3、E（反應物的總能量）＞E（生成物的總能量）化學反應放出熱量

E（反應物的總能量）＜E（生成物的總能量）化學反應吸收熱量

二、化學能與熱能的相互轉化

放熱反應：放出熱量的化學反應

吸熱反應：吸收熱量的化學反應

三、中和熱的測定

四、能量的分類

典例剖析

【例1】下列有關化學反應中能量變化的理解，正確的是 ( )

A.凡是伴有能量的變化都是化學反應

B.在化學反應過程中，總是伴隨着能量的變化

C.在確定的化學反應中，反應物的總能量一定不等於生成物的總能量

D.在確定的化學反應中，反應物的總能量總是高於生成物的總能量

解析：在化學變化中，既有物質的變化，又有能量的變化；但有能量的變化不一定有化學變化，如NaOH固體溶於水中放出熱量，NH4NO3晶體溶於水吸收熱量，核反應的能量變化等。在確定的化學反應中，E (反應物總)

≠E (生成物總)，當E (反應物總) ＞E (生成物總)時，反應放出熱量；當E (反應物總) ＜E (生成物總)時，反應吸收熱量。B、C正確，A、D錯誤。

【例2】在化學反應中，反應前與反應後相比較，肯定不變的是 ( )

① 元素的種類 ② 原子的種類 ③ 分子數目 ④ 原子數目

⑤ 反應前物質的質量總和與反應後物質的質量總和 ⑥如果在水溶液中反應，則反應前與反應後陽離子所帶的正電荷總數 ⑦反應前反應物的總能量與反應後生成物的總能量

A. ①②③④ B. ①②⑤⑥

C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

答案： C

解析：依據能量守恆定律可知：①②④⑤正確，但化學變化中物質的分子數會變化，且一定伴隨着能量的變化

【例3】下列説法不正確的是 ( )

A.任何化學反應都伴隨有能量變化

B.化學反應中能量的變化都變現為熱量的變化

C.反應物的總能量高於生成物的總能量時，發生放熱反應

D.反應物的總能量低於生成物的總能量時，發生吸熱反應

解析： 化學反應中能量變化通常變現為熱量的變化，也可變現為光能、動能等能量形成，B是錯誤的；A從能量變化角度去認識化學反應，正確；C、D都是關於化學反應中能量變化的正確描述，反應物總能量大於生成物總能量，多餘的能量以熱能釋放出來就是放熱反應，當反應物總能量小於生成物總能量，所差能量通過吸收熱量來完成，表現為吸熱反應。 答案： B

【例4】下列説法不正確的是 ( )

A.在化學反應中，隨着物質的變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，還有化學能的.變化

B.化學反應過程中是放出熱量還有吸收熱量，取決於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小

C.需要加熱才能發生的化學反應，則該反應進行後一定是吸收熱量的

D.物質具有的能量越低，其穩定性越大，反應越難以發生；物質具有的能量越高，其穩定性越小，反應越容易發生

答案： C

解析：需要加熱才能發生的反應，反應後不一定是吸收能量的，如碳在空氣中燃燒時需 要加熱才能進行，但反應後放出大量的熱量。ABD都是正確的。

【例5】已知反應X＋Y＝M＋N為吸熱反應，關於這個反應的下列説法中正確的是 ( )

A.X的能量一定低於M的，Y的能量一定低於N的

B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小於形成生成物中的化學鍵所放出的能量

D.X、Y的總能量一定低於M、N的總能量

解析：根據能量守恆定律，該反應為吸熱反應，則X、Y總能量一定小於M、N的總

能量。破壞反應物中的化學鍵吸收的總能量要大於形成生成物的化學鍵的總能量。故選D。

高一化學必修二第二章篇三：人教版必修2高一化學下第二章學習教案詳盡版

第二章 化學反應與能量

第一節 化學能與熱能

教學目的：

1. 瞭解化學反應中化學鍵與能量變化的關係及化學能與熱能的關係。 2. 瞭解原電池中的氧化還原反應及常用電池的化學反應。

1

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 能量，而形成生成物中

E應。

2 ＋H2* ① ② ③ 例題．A練習AC練習2．下列物質加入水中顯著放熱的是()

A．生石灰 B．固體NaCl C．無水乙醇 D．固體NH4NO3

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[思考]一般説來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不

需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種説法對嗎？試舉例説明。

點拔：這種説法不對。如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。 例題．對於放熱反應

，下列説法正確的是()

A．產物H2O所具有的總能量高於反應物H2和O2所具有的總能量 B．反應物H2和O2所具有的總能量高於產物H2O所具有的總能量 C．反應物H2和O2所具有的總能量等於產物H2OD．反應物H2和O2具有的能量相等

練習．已知反應X + Y = M + N) A．X的能量一定低於M的，Y的能量一定低於N的 B

C D．X和Y的總能量一定低於M和N鞏固練習

1(

第二節 化學能與電能

教學目的：

1.認識化學能與電能；

2.瞭解化學能與電能的轉換。

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2、原電池原理

（1）概念：把 直接轉化為的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：

（3）構成原電池的條件：（4）電極名稱及發生的反應：

負極：作負極，負極發生反應，

電極反應式： 負極現象： 正極： 作正極，正極發生還原反應，

（5例題. AC 練習A 練習A. C

（6（i）原電池反應所依託的化學反應原理是 ，負極反應是反應，正極

反應是 反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 ③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金

屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學電源基本類型：

①乾電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。

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②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為鹼性試劑（KOH等）。

例題.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解

-質是固體電解質LiI，其中的導電離子是I.下列有關説法正確的是( )

-＋--A．正極反應：2Li - 2e = 2Li B．負極反應：I2 + 2e = 2I

C．總反應是：2Li + I2 = 2LiI D．金屬鋰作正極

＋＋