高一化學必修二第四章知識點總結

在必修二化學課本的第四章內容中，我們將會學習化學與自然資源的開發利用的知識點，這個知識點非常簡單，而且與我們的日常生活非常貼近。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修二知識，希望對大家有用!

　　化學必修二第四章知識

資源綜合利用、環境保護

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的複雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的乾餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的乾餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。

煤乾餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。

煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

二、環境保護和綠色化學

環境問題主要是指由於人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。

1、環境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設佈局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監測;充分利用環境自淨能力等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、鹼、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物(即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物)，這時原子利用率為100%。

3、環境污染的熱點問題：

(1)形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

(2)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)導致全球變暖、產生“温室效應”的氣體是CO2。

(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的'尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的氮、磷等營養元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。)

　　高一有機化學知識要點

一、 有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶於水，易溶於有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學性質：①氧化反應： (產物氣體如何檢驗?)

甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，説明甲烷是正四面體結構)

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯

1、乙烯的製法：

工業製法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標誌之一)

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

(1)氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮並伴有黑煙)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，説明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

　　高一化學必背知識點

一、 研究物質性質的方法和程序

1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2. 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、 鈉及其化合物的性質：

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：

2. 鈉在空氣中燃燒：

3. 鈉與水反應：

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4. 過氧化鈉與水反應：

5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性質

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3. 製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物質的量為中心的物理量關係

1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

2. 物質的量n(mol)= m/M

3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

五、 膠體：

1. 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。

2. 膠體性質：

① 丁達爾現象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動