高一必修1化學方程式彙總

　　一、鈉及其重要化合物

　　1、鈉與非金屬的反應

4Na +O2=2Na2O (白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黃色)

2Na +Cl2 點燃 2NaCl

　　2、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (浮、熔、遊、響、紅)

　　3、 氧化鈉 過氧化鈉

Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

①、與酸的反應

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑(反應速率更快)

②、與鹼的反應

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

③、與鹽的反應

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互轉化

2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ (加熱分解)

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

　　二、鋁及其重要化合物 (結合Al2O3 和Al(OH)3的兩性進行記憶!)

1、鋁與非金屬： 4Al + 3O2 == 2Al2O3

2、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑

鋁與強氧化性酸：鈍化(濃H2SO4、濃HNO3)

3、鋁與鹼：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑

4 ①、氧化鋁與酸反應：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

②、氧化鋁與鹼反應：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O

5、氫氧化鋁製備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

6、氫氧化鋁的不穩定性： 2Al(OH)3 △ Al2O3+2H2O

7、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

8、氫氧化鋁與鹼反應：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O

9、“鋁三角”(氫氧化鋁的反應在上面已經提到，略)：

AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=Al(OH)3↓+

AlCl3+4NaOH(過量)=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- = AlO2- +2H2O

NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O =Al(OH)3 ↓

NaAlO2+4HCl(過量)=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ =Al 3+ + 2H2O

10、明礬淨水原理

明礬溶於水後發生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

鋁離子與水反應生成：Al(OH)3膠體：Al3++3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+

　　三、鐵及其重要化合物

1、工業鍊鐵原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

2、鐵與非金屬反應：2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4

3、與水反應：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2

4、鐵與酸反應：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑

5、鐵與鹽溶液反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

6、鐵的氧化物

Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

7、Fe2+與Fe3+的檢驗

①、Fe2+的`檢驗： 葫蘆島英霸教育聯盟 18342389605

(1) 顏色：淺綠色 (2)加NaOH溶液：先產生白色沉澱，後變成灰綠色，最後成紅褐色

Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3(紅褐色)

(3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

②、Fe3+的檢驗

(1)顏色：棕黃色

(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色

(3)加NaOH溶液：紅褐色沉澱 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓

8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

9、 Fe2+與Fe3+的轉化

(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-

(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

　　四、硅及其重要化合物

1、 二氧化硅

① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3

② 弱氧化性： SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 (酸性：H2CO3 > H2SiO3)

　　五、氯的重要化合物

1、氯氣與金屬的反應

2Fe+3Cl2點燃 2FeCl3 Cu+Cl2點燃 CuCl2 2Na+Cl2點燃 2NaCl

2、氯氣與非金屬的反應

H2+Cl2 點燃 2HCl 2P+3Cl2點燃 2PCl3 2P+5Cl2點燃 2PCl5

3、氯氣與水的反應

Cl2+H2O == HCl + HClO( 次氯酸)

4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 ↑

5、Cl2與鹼溶液的反應

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理) (酸性：H2CO3 > HClO)

　　六、硫及其重要化合物

1、 硫的可燃性 S+O2 點燃 SO2

2、 2SO2 + O2 2SO3

3、與水反應： SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O == H2SO4

4、與鹼反應： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O