國中化學碳和碳的氧化物知識點總結

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、幹電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的`耐磨性。

二、單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同！

1、常温下的穩定性強

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：C+O2點燃CO2

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的製法

1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室製法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低温下可得固體——乾冰

2、化學性質：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應用於檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：C+CO2高温2CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑、温室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起温室效應。