高一化學下冊期末測試題(帶答案)2017
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可能用到相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137
Ⅰ卷(選擇題,共64分)
一、選擇題(本題包括16個小題,每題4分,共64分。每小題只有一個選項符合題意)
1.隨着科學技術的不斷進步,研究物質的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發現。下列有關説法中,正確的是
A.N5+離子中含有36個電子 B.O2與O4屬於同位素
C.C60比金剛石熔點高 D.H2與H3屬於同素異形體
2. 下列變化過程中,只破壞共價鍵的是
A.I2昇華 顆粒被粉碎
溶於水得鹽酸 D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
3. 下列化學用語的書 寫,正確的是
A. 氯氣的分子式 Cl B. 鈉原子的結構示意圖
C. N2的電子式 :N:::N: D. HClO的結構式 H—Cl—O
4.(原創)某無色溶液中含有大量的H+和SO42-,則此溶液還能大量存在的離子組是
A. Na+、Fe2+、NO3- B. Na+、Mg2+、NO3-
C. Cr2O72-、Ba2+、Cl- D. K+、Na+、S2O32-
5.下列各組性質的比較中,不正確的是
A.鹼性:NaOH>Mg(OH)2 B.熱穩定性:HCl>HBr
C.失電子能力:K>Na D.原子半徑:Cl>S
6. 鈾 是重要的核工業原料,在自然界中的含量很低。下列有關鈾 的説法正確的是
A. 與 的性質完全相同 B. 原子核中含有143箇中子
C. 屬於短週期元素 D.1mol 的質量是143 g
7.(原創)不能用化學鍵的牢固程度解釋的是
A. 金屬Na熔沸點高於金屬K
B. 非金屬性N>P,但是單質活潑性:氮氣<白磷
C. 相同條件下,NH3在水中的溶解度大於PH3
D. SiC晶體的熔點比晶體硅的高
8. 下列有關化學研究的正確説法是
A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化,能更快得出有關規律
B. 對於同一個化學反應,無論是正反應還是逆反應,其反應的焓變相同
C. 根據11~17號元素最高價氧化物對應水化物的酸鹼性遞變規律,推出同週期元素的金屬性、非金屬性遞變規律
D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律
X Y
Z W Q
9.(原創)短週期元素X、Y、Z、W、Q在元素週期表中的位置如表所示,其中W的氣態氫化物摩爾質量為34 g/mol,則下列説法中不正確的是
A. 陰離子還原性:W > Q
B. X的最低價氫化物能形成分子間氫鍵
C. Z能在自然界中以遊離態存在
D. Na與Y能形成化合物Na2Y2,1 mol Na2Y2與CO2反應,轉移電子數為1 NA
10.X、Y為短週期元素,X位於IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列説法正確的是 A.X的原子半徑一定大於Y的原子半徑
B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C.兩元素形成的化合物中,原子個數比不可能為1:1
D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物
11.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式,下列判斷正確的是
(i) H2(g) + I2(g) 2HI(g) ;△H= -9.48kJ/mol (ii) H2(g)+ I2(s) 2HI(g) ;△H= +26.48kJ
A. 1 mol I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol I2(s)昇華,吸熱17.00 kJ
C. 反應(i)的產物比反應(ii)的.產物穩定
D. 反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
12.關於如右圖所示轉化關係(X代表鹵素),説法正確的是
A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2>0
B. 生成HX的反應熱與途徑有關,所以△H1≠△H2 + △H3
C. 若X分別表示Cl,Br,I,則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D. △H1代表H2的燃燒熱
13.(原創)對於可逆反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H<0,在一恆容容器中,由SO2和O2開始反應,下列説法正確的是
A. 充入N2,容器內壓強增大,增加了單位體積內活化分子數,反應速率加快
B. 反應進行的淨速率是正、逆反應速率之差
C. O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D. 加入SO2,可使單位體積內活化分子百分比增多,加快反應速率
14.對於工業合成氨反應:N2+3H2 2NH3,下列説法錯誤的是
A. 使用合適的催化劑可以加大反應速率
B. 升高温度可以增大反應速率
C. 無論如何增大H2濃度,都不能使N2轉化率達到100℅
D. 縮小體積,υ正增大,υ逆減小,平衡正向移動
15.(原創)已知有反應:2A(g)+B(g) 3C(g);△H<0,在恆容的密閉容器中,通入A和B氣體,反應達到平衡後,若僅改變圖中x的值,則y隨x變化趨勢合理的是
選項 X Y
A 温度 容器內混合氣體的密度
B A的物質的量 B的轉化率
C 催化劑的質量 C的體積分數
D 加入Ar的物質的量 逆反應速率
16. 在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發生下列反應2M(g) + 3N(g) xQ(g) + 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R,並測得Q濃度為0.4 mol/L,下列敍述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. 平衡時N的濃度為 0.6 mol/L D. N的轉化率為80%
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