化學方程式配平課堂練習

化學方程式配平練習.（一）

一,最小公倍數法:

(找出兩邊同種原子的個數最多的原子,然後求最小公倍數,得原子個數.)

1, Al + O2—— Al2O3 2,Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3, Fe + O2—— Fe3O4 4,Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5, N2 + H2—— NH3 6,Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2

二,觀察法:

(觀察順序:從複雜入手,推導其它)(具體觀察順序——O,C,Fe)

1, CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2, C + Fe2O3—— Fe + CO2

3, CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4, C + Fe3O4—— Fe + CO2

5, CO + FexOy —— Fe + CO2 6, C + FexOy—— Fe + CO2

7, H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8,H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

9, H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10,H2 + WO3—— W + H2O

11, CO + O2 —— CO2 12,Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13, Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三,奇數配偶法:

(找出左右兩邊出現次數較多的元素,該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數)

1, FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2, C2H2 + O2——CO2+ H2O

3, C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4, MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5, Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

四,歸一法:

(找出化學式中原子數目最多的化學式,使其化學計量數為"1",觀察配平,若是分數再進行通分去掉分母,保證最後得到最簡整數比)

1, C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2,C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3, C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4, NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5, As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6,CXHY+ O2——CO2+ H2O

五、待定化學計量數法

以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

3a=4c （滿足氫原子數相等）

2b=c （滿足氯原子數相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

練習：（1）CuSO4+FeS2+H2O==Cu2S+FeSO4+H2SO4

（2）MnO2+KBr+H2SO4==MnSO4+KHSO4+Br2+H2O

六,題型變化:

1,3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化學式為 .化學方程式配平練習。

2,R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 .

3,4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 .

4,a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a,b,c 之間的等量關係.

七,根據信息書寫化學方程式練習:化學方程式配平練習。

1,發射衞星的火箭用聯氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化劑,燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成.試寫出反應的化學方程式 .

2,用糧食作原料釀酒時,往往發現製得的酒發酸,這實際上是因為酒精(C2H5OH)在酶的作用下與空氣中的氧氣作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,請你寫出該反應的化學方程式為 .

3,工業上常用接觸法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫鐵礦(主要含FeS).

在高温下,將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫,再經過一系列轉化可生成硫酸.試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ,在這個反應中鐵由+2價升到+3價,硫元素的化合價由 .

4,壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛(PbS),影響畫面的色澤.當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水,試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 .

5,哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料.加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,促使混合物中的高氯酸銨受熱分解,同時生成四種氣體:兩種氣體是空氣中的主要成分,一種氣體是Cl2,還有一種氣體是化合物(常温下是液態),因而產生巨大的推動力.試寫出其中涉及的化學方程式: ⑴,鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁: ;

⑵,高氯酸銨受熱分解: ;

6,在通常情況下,碳單質的化學性質穩定,但在常温下石墨可與一種叫高氯酸的'物質發生反應,產物除水是液體外,其餘都是氣體,一種是有毒的氯氣(Cl2),一種是無色無毒的化合物.請寫出此反應的化學方程式: . 7,砷化氫AsH3是一種很強的還原劑,在室温下它能在空氣中自燃,其氧化產物是砒霜(As2O3),寫出該反應的化學方程式:

8,將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱,通入氨氣(NH3)則生成紅色的銅,水和一種氣體單質,該反應的化學方程式: 答案

一、

1、 4Al + 3O2= 2Al2O3 2、8Al +3 Fe3O4 =9 Fe +4 Al2O3

3、 3Fe + 2O2= Fe3O4 4、4Al +3 MnO2 =3 Mn +2 Al2O3

5、 N2 +3 H2=2 NH3 6、2Al +3 H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2

二、

1、3CO + Fe2O3 = 2Fe +3 CO2 2、3C +2Fe2O3= 4Fe +3 CO2

3、4 CO + Fe3O4= 3Fe + 4CO2 4、2C + Fe3O4=3 Fe +2 CO2

5、y CO + FexOy =x Fe + yCO2 6、y C +2 FexOy= 2xFe +y CO2

7、3H2 + Fe2O3 =2 Fe + 3H2O 8、4H2 + Fe3O4= 3Fe + 4H2O

9、yH2 + FexOy = xFe + yH2O 10、3H2 + WO3= W +3 H2O

11、2 CO + O2 =2 CO2 12、3Fe +4 H2O=4 H2+ Fe3O4

13、Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3 H2O

三、

1、4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2 2、2 C2H2 + 5O2=4CO2+ 2H2O

3、3 C +2 Fe2O3 =4 Fe +3 CO2 4、 MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 +2 H2O

5、2Cl2 +2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O

四、

1、 C2H2 + O2 =CO2 + H2O 2、2C6H6 +15 O2 =12 CO2 +6 H2O

3、 2C22H46 + 67O2 =44CO2 +46 H2O 4,、8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

5、 As2O3+ 6Zn + 12HCl=2AsH3+ 6ZnCl2+ 3H2O

6、CxHy+ （x+y/4)O2——xCO2+ (y/2）H2O

六、

NO C2H6O Cr2O5

a:b:c=2:9:6

七、

1 、2N2H4+N2O4=3N2+4H2O

2 、C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O

3 、4FeS2+11O2=4Fe2O3+8SO2

4、 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

5 、2NH4ClO4=Δ=N2↑+Cl2↑+4H2O+2O2↑ 4Al+3O2=2Al2O3

6、4HClO4+7C=2H2O+2Cl2+7CO2

7、 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O

8、3CuO+2NH3=3Cu+3H2O

化學方程式配平練習.（一）

一,最小公倍數法:

(找出兩邊同種原子的個數最多的原子,然後求最小公倍數,得原子個數.)

1, Al + O2—— Al2O3 2,Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3, Fe + O2—— Fe3O4 4,Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5, N2 + H2—— NH3 6,Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2

二,觀察法:

(觀察順序:從複雜入手,推導其它)(具體觀察順序——O,C,Fe)

1, CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2, C + Fe2O3—— Fe + CO2

3, CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4, C + Fe3O4—— Fe + CO2

5, CO + FexOy —— Fe + CO2 6, C + FexOy—— Fe + CO2

7, H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8,H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

9, H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10,H2 + WO3—— W + H2O

11, CO + O2 —— CO2 12,Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13, Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三,奇數配偶法:

(找出左右兩邊出現次數較多的元素,該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數)

1, FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2, C2H2 + O2——CO2+ H2O

3, C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4, MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5, Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

四,歸一法:

(找出化學式中原子數目最多的化學式,使其化學計量數為"1",觀察配平,若是分數再進行通分去掉分母,保證最後得到最簡整數比)

1, C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2,C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3, C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4, NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5, As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6,CXHY+ O2——CO2+ H2O

五、待定化學計量數法

以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

3a=4c （滿足氫原子數相等）

2b=c （滿足氯原子數相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

練習：（1）CuSO4+FeS2+H2O==Cu2S+FeSO4+H2SO4

（2）MnO2+KBr+H2SO4==MnSO4+KHSO4+Br2+H2O

六,題型變化:

1,3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化學式為 .

2,R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 .

3,4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 .

4,a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a,b,c 之間的等量關係.

七,根據信息書寫化學方程式練習:

1,發射衞星的火箭用聯氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化劑,燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成.試寫出反應的化學方程式 .

2,用糧食作原料釀酒時,往往發現製得的酒發酸,這實際上是因為酒精(C2H5OH)在酶的作用下與空氣中的氧氣作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,請你寫出該反應的化學方程式為 .

3,工業上常用接觸法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫鐵礦(主要含FeS).

在高温下,將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫,再經過一系列轉化可生成硫酸.試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ,在這個反應中鐵由+2價升到+3價,硫元素的化合價由 .

4,壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛(PbS),影響畫面的色澤.當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水,試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 .

5,哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料.加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,促使混合物中的高氯酸銨受熱分解,同時生成四種氣體:兩種氣體是空氣中的主要成分,一種氣體是Cl2,還有一種氣體是化合物(常温下是液態),因而產生巨大的推動力.試寫出其中涉及的化學方程式: ⑴,鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁: ;

⑵,高氯酸銨受熱分解: ;

6,在通常情況下,碳單質的化學性質穩定,但在常温下石墨可與一種叫高氯酸的物質發生反應,產物除水是液體外,其餘都是氣體,一種是有毒的氯氣(Cl2),一種是無色無毒的化合物.請寫出此反應的化學方程式: . 7,砷化氫AsH3是一種很強的還原劑,在室温下它能在空氣中自燃,其氧化產物是砒霜(As2O3),寫出該反應的化學方程式:

8,將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱,通入氨氣(NH3)則生成紅色的銅,水和一種氣體單質,該反應的化學方程式: 答案