高三期中化學考試試題（內附答案）

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可能用到的原子量：：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64

第I卷 選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意，1-10每小題2分11-20每小題3分共50分)

　　第I卷 選擇題(共50分)

1.下列各組物質中，都是強電解質的是：

、HCl、BaSO4 4Cl、CH3COOH、Na2S

、Ca(OH)2、NH3•H2O 、NaF、Ba(OH)2

2.某反應2AB(g) C(g)+3D(g)在高温時能自發進行，其逆反應在低温下能自發進行，則該反應的正反應的△H、△S應為(　　)

A.△H<0， △S>0 B.ΔH<0，△S<0

C.△H>0，△S>0 D.△H>0，△S<0

3.下列事實與膠體性質無關的是(　　)

A.土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C.一束平行光線射入蛋白質溶液裏，可以看到一條光亮的通路

D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉澱生成而後沉澱溶解

4.若NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敍述中不正確的是

A.16 g O2與O3混合物中所含電子數為8NA

B.標準狀況下，2.24 L CH3OH分子中共用電子對數為0.5NA

C.6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數為0.4NA

D.0.1 mol 13C18O中所含中子數為1.7NA

5.下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是

A.2HgO=====△2Hg+O2↑ B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

C.2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

6.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是( )

7.等質量的CuO和MgO粉末分別溶於相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和

Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol•L-1和bmol• L-1。(體積變化忽略不計)則a與b的關係為

A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b

8.在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-。下列説法

正確的是

A.稀釋溶液，水解平衡常數增大 B.通入H2S，HS—濃度增大

C.升高温度，c(HS—)/c(S2—)減小 D.加入NaOH固體，溶液pH減小

9.下列溶液中有關物質的量濃度關係和計算不正確的是

A.在25°C時，pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三種溶液：

c(HCl)B.已知25°C時 ，則25°C時，在0.1mol•L-1AlCl3溶液中，

Ag+的物質的量濃度最大可達到 mol•L-1

C.25°時，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH—濃度大於0.1mol•L-1NaOH

溶液中水電離出來的OH-濃度

D.室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，則有

10.下列離子方程式正確的是

A.將少量石灰水滴入碳酸氫鈉溶液中 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O

B.碳酸氫銨與足量氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 NH4+ + OH— H2O + NH3↑

C.用惰性電極電解氯化鈉溶液 2H2O+2Cl—==Cl2↑+H2↑+2OH—

D.亞硝酸鈉水溶液顯鹼性 NO2— +H2O HNO2+OH—

11.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程

式表示的'是

① 碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ③氯化鋁溶液與氨水 ④硫酸

氫鈉與氫氧化鋇

A. ③⑤ B. ①③ C. 僅有③ D. ②④

12.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉澱的質量與加入的

NaOH溶液體積的關係如右圖所示，由此確定定，原溶液中含有的陽離子是

2+、Al3+、 Ba2+

B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Cu2+、Al3+

D.只有Mg2+、Al3+

13.有一化學平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

如圖表示的是A的轉化率與壓強、温度T的關係。分析圖中曲線可以得出的結論是

A.正反應吸熱，m+n >p+q B.正反應吸熱，m+n C.正反應放熱，m+n >p+q D.正反應放熱，m+n

14.下列説法與鹽的水解有關的是( )

①明礬可以做淨水劑;

②實驗室配製FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;

③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑; ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣;

⑤草木灰與氨態氮肥不能混合施用; ⑥實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞;

⑦純鹼溶液去油污;

A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有關

15.下列敍述中正確的是

A.25°時，在pH=0的溶液中， 、 、 、 可以大量共存

B.物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時，pH是pH(Na2CO3) 2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

D.醋酸與NaOH發生中和反應時，當c(CH3COO-)=c(Na+)時，c(H+)=c(OH )

16. 下列推斷或表述正確的是

A.25°時，有 的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍後，溶液的 ，則

B.向2.0mL濃度均為0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，振盪，沉澱呈黃色，説明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C.0.2 mol/L的一元酸HX與0.1 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c(H+)+ c(K+)= c(OH-)+ c(X-)

D.25°時，0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合後，溶液pH為1

17.下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是

①中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液,測得的中和熱數值

②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數

③溶液轉移到容量瓶後，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時,標準液滴定管水洗未潤洗

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時,滴定前無氣泡滴定後有氣泡

A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥

18.已知HCN的電離常數K=6.2×10-10.用物質的量都是0.1 mol的HCN和NaCN

混合後配成1 L溶液，經測定溶液呈鹼性.則下列關係式正確的是

A.c(CN-)>c(Na+) B.c(CN-) > c(HCN)

C.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol•L-1 D.c(CN-)+c(OH-)=0.1 mol•L-1

19.將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶於足量的NaOH溶液中，合金質量減

少了2.7 g。另取等質量的合金溶於過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應後的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉澱，則沉澱的質量為

A.22.1 gB.27.2 g C.30 g D.無法計算

20. 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為

NH4NO3，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是( )

A. 1：4 B.1：9 C. 2：3 D.2：5